A. 初中化学实验题几个常考考点如何解答
无水硫酸铜 检验水的存在
浓硫酸 去除水蒸气
氢氧化钠 去除二氧化碳
澄清石灰水 检验二氧化碳存在
氧化铜 检验CO和H2的还原性
B. 中学化学题实验题
先要明白各个装复置的作用，一制般顺序是：气体发生装置-净化装置-性质验证装置-尾气处理装置，此外为防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入产物质量测定装置中引起实验误差，以常还要用碱石灰什么的接在最后。弄明白每个装置的作用就好办了。没什么的，练多点这类题就会有感觉了。
C. 高中常见化学实验有哪些
1. 镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13. 点燃纯净气体：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21. 氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31. 钠在空气中燃烧：
火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
澄清的石灰水变浑浊。
34. 氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
有刺激性气体产生。
36. 加热氯化氨：
在试管中有白色晶体产生。
37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；
瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38. 铜片与浓硝酸反应：
反应激烈，有棕红色气体产生。
39. 铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
有白色胶状沉淀。
41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮状沉淀。
44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液变血红色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐渐减少且有沉淀生成。
D. 初中化学必背，各种物质的性质及用途。常考的实验题的做题技巧和必须掌握的知识点
做题技巧得自己通过做题总结规律和知识点。基础知识得回归课本自己总结知识框架哦
E. 初中化学实验经常考的方程和附图和现象
初中化学实验的安全注意事项运用于实验中,化学是一门以实验为基础的自然科学,通过实验版,我们可以观察到大量权生动、有趣的化学反应现象,从而了解大量物质变化的事实,加深对所学知识的理解,可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成化学概念,获得化学知识和实验技能,培养观察和实验能力,还有助于培养...二、激发学生学习化学的兴趣,提高学生学习化学的主动性和积极性 初中化学教学是化学教育的启蒙阶段
初中化学实验专题
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初中化学实验专题
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F. 初中化学实验题60道
化学实验专项训练（一）
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．称量固体药品时，需要用到的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．托盘天平 C．量筒 D．漏斗
2．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）
A．点燃氢气前，检验氢气的纯度 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶
C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中
3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是 （ ）
A．试管 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙
4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是 （ ）
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是 （ ）
A．称量(量取)、溶解、计算 B．溶解、计算、称量(量取)
C．称量(量取)、计算、溶解 D．计算、称量(量取)、溶解
6．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）
7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4
8．下列仪器中主要用于过滤的是 （ ）
A．燃烧匙 B．集气瓶 C．试管 D．漏斗
9．下列仪器中，不能用做反应容器的是 （ ）
A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯
10．量取30mL液体试剂最好选用 （ ）
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
11．实验室制取二氧化碳常用的方法是 （ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石
C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应
12．实验室常用于制取氢气的一组物质是 （ ）
A．锌和稀硫酸 B．氯酸钾和二氧化锰
C．铜和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸
13．鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是 （ ）
A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊试液
14．实验室制取氢气，不需要选用的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．铁架台 C．试管 D．单孔胶塞
15．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平
16．检验碳酸盐最简易的方法是 （ ）
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 （ ）
B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体
D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
17．能将水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
18．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 （ ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
19．欲除去CO气体中混有的少量CO2气体，切实可行的方法是 （ ）
A．将混合气体通过灼热氧化铜 B．将混合气体通入足量石灰水中
C．将混合气体通入浓硫酸中 D．将混合气体中通入氧气后点燃
20．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液
C．分别 滴入无色酚酞试液 D．将燃着的木条分别伸入瓶中
21．除去氧化铜中少量铜的最好方法是 （ ）
A．在空气中加热 B．通氢气，加热
C．通一氧化碳，加热 D．加入少稀盐酸，过滤
22．存放石灰水的瓶壁上常附着一层白色固体物质，用下列哪种常用试剂可以把它洗掉
（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
23．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．酒精和水
C．含泥沙的食盐 D．铜粉和铁粉
24．下列各组气体，在实验室用相同的制气装置和不同的收集装置制取的是 （ ）
A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2
25．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ）
二、 填空题
26．取用粉末状固体药品时使用________；取用块状固体药品时使用______；量取一定量的液体时使用_______；称量固体药品时使用________。
27．用溶积为30mL的试管加热某种液体时，液体体积不超过_______ mL。
28．利用酒精灯给物质加热时，应用火焰的________部分加热。
29．实验室制取氢气通常使用的药品是___________。
点燃氢气前一定要_______。若有氢气和二氧化碳
各一瓶（如右图所示），其中______瓶盛放的是氢气。
30．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选用实验室配制一定溶质质量分数食盐溶液时，必备的五种仪器是（写名称）：_____________________________________________________________。
31．请根据下面的装置图回答：
⑴ 指出图中标有数字的仪器名称：
① ______________________；② ______________________。
⑵ 在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验中，A装置可用于制_________气；B装置可用于制_________和_________气；E装置可用于收集_________和_________气；二氧化碳只能用_________装置收集。
32．下面是木炭在氧气中燃烧的实验操作图：
试回答下列问题：
⑴ 指出图中a、b仪器的名称，a_______；b______。
⑵ 在C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是_____________________________。
燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是____________________________________________。
33．根据下图回答：
⑴ 写出图中以下编号仪器的名称：b_______；c_______；e_______。
⑵ 实验室制取并收集氧气，除用到c和f外，还需要用到图中的________和________
（填名称）。
34．根据下图回答：
⑴ 实验室制取二氧化碳可选________装置。（填序号，下同）
⑵ 过滤可选用_______装置。
35．根据下图回答：
⑴ 写出图中标号为①、②、③的仪器名称①________ ②_______③_______。
⑵ 实验室制取氧气可选（填序号，下同）__________装置。
⑶ 实验室制取氢气可选__________装置。
⑷ 实验室用氢气还原氧化铜的实验可选__________装置。
⑸ 在粗盐的提纯实验中，蒸发可选__________装置。
⑹ 收集二氧化碳气体可选__________装置。
三、 简答题
36．给试管中的固体物质加热，试管口为什么要略向下倾斜？
37．实验室制取氧气结束时，为什么要先将导气管移出水面，再停止加热？
38．用纯净的氢气还原氧化铜实验开始时，为防止因试管中气体不纯出现事故，正确的操作步骤是什么？
39．工业用酒精约含乙醇96%（体积百分数）.若要证明工业用酒精中含有水，
⑴ 应选用什么物质检验水的存在？________________________________。
⑵ 观察到的现象是什么？________________________________________。
40．如右图所示，某同学用排水取气法收集一瓶气体，并将其
正放在实验台上。请根据此同学的操作总结出该气体的两
条物理性质。
⑴____________________________________________________________；
⑵____________________________________________________________。
化学实验专项训练（二）
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．氯化铁溶液
3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选 （ ）
A．氯化钙溶液 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸钠溶液
4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是 （ ）
A、硝酸钾中混有氯化钠 B、铜和氧化铜粉末
C、酒精和水 D、氯化钾和二氧化锰
5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）
A．倒入少量澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．滴入紫色石蕊试液 D．将燃着的木条移至集气瓶口
6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中
7．鉴别H2和CO的最佳方法是 （ ）
A．通入水中 B．通入澄清石灰水
C．检验燃烧后的产物 D．点燃后观察火焰的颜色
8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是 （ ）
A．将混合气体点燃 B．将混合气体通入澄清石灰水
C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液
9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是 （ ）
A．燃烧天然气制CO2 B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2
C．用电解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸与大理石反应制CO2
10．下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ）
A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠
C．用铜和稀硫酸制氢气 D．用铁和稀盐酸制氯化铁
11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（ ）
A．实验室制取氧气的装置 B．木炭还原氧化铜的装置
C．实验室制取二氧化碳的装置 D．实验室制取氢气的装置
12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 （ ）
A．燃着的木条 B．颜色、气味
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是 （ ）
A．排水取气法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法
14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 （ ）
A．④③②① B．②④③①
C．③①④② D．③②④①
15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是 （ ）
A．H2O B．H2SO4溶液
C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是 （ ）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）
B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）
D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）
A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体
D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体
19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）
A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤
B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量的水，加热、过滤、洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是 （ ）
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是 （ ）
A．稀盐酸与铜反应制氢气 B．加热高锰酸钾制氧气
C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳 D．稀硫酸与锌反应制氢气
22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液
23．某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％
24．遇到下列情况，采取的措施正确的是 （ ）
A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）
A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人
C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
三、填空题
26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0.2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是 _______。此时观察到的现象是___________________________________。
28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
⑴ 实验室制氨气可以和制__________装置相同
⑵ 氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
______________________________。
⑶ 现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
⑴ 将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵ 向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
33．氢气还原氧化铜实验
⑴ 在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
⑵ 该反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
稀硫酸、氧化铜、锌粒
试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
滤纸、火柴、纸槽
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
学生甲遇到的困难是_______________________________________。
学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
⑴ 写出标有数字的仪器名称
① ___________ ② __________
⑵ 制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
⑶ 当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
__________________________。
35．为了验证溶液中一定含有 ，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
方案 实验步骤 实验现象
甲 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
⑵ 再滴加足量的稀盐酸 沉淀不溶解
乙 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸 无明显现象
⑵ 再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 简答题
36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确
的操作步骤是什么？
37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？
答：
38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。
答：①
②
39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙
两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧
更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近
火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声
音，分析原因：_______________________________________。
答案（一）
一、 选择题：（每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空题：
26．药匙 镊子 量筒 托盘天平
27．10
28．外焰
29．Zn和稀H2SO4 验纯 B
30．药匙 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒
31．⑴①试管 ②集气瓶
⑵氧气 氢气 二氧化碳 氢气 氧气 D
32．⑴酒精灯 烧杯
⑵剧烈燃烧，发出白光 澄清石灰水变浑浊
33．⑴烧杯 铁架台 量筒
⑵d g
34．⑴C ⑵E
35．⑴长颈漏斗 集气瓶 蒸发皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 简答题：
36．防止试管口产生的水滴回流，炸裂试管底部。
37．防止水倒吸，炸裂试管底部。
38．①先通氢气；②再加热。
39．⑴无水Cu2SO4；⑵无水Cu2SO4变蓝。
40．⑴不易溶于水（或难溶于水）；
⑵比空气重（密度比空气大）。
答案（二）
一、 选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 选择题：
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空题：
26．9.8
27．HCl 有无色气泡产生
28．AgNO3 Na2SO4
29．CO2，H2 CO
30．⑴O2
⑵向下排空气 氨气极易溶于水
⑶酒精灯、集气瓶
31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33．⑴红 无色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶无酒精灯 点燃氢气加热
34．⑴试管 长颈漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35．甲 甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有 。
四、 简答题：
36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。
37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）
40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）
G. 高中常考的几个化学实验和相关考点
高中化学常考实验知识
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
H. 高中化学选修四实验题经常考的知识点
新人教版 选修4-1
第1节 化学反应与能量的变化
第3节 化学反应热版的计算
第2章 化学反应速率和化学平衡权
第1节 化学反应速率
第2节 影响化学反应速率的因素
第3节 化学平衡
第4节 化学反应进行的方向
第3章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第3节 盐类的水解
第4章 电化学基础
第1节 原电池
第3节 电解池
差不多就是这些了