『壹』 初中化学试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石块雕成石狮 B．海水蒸发得到食盐 C．铁生锈 D．自行车轮胎受热爆炸
2、某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于：（ ）
A．物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3、目前下列化学制品在生活中不准使用的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．可降解塑料袋 C．高效低毒蚊香 D．合成纤维衣服
4、你认为下列选项不属于化学这门科学研究范畴 （ ）
A物质的组成和结构 B．物质的变化和性质 C物质的运动形式 D．物质的用途和制取
5、取用固体大颗粒药品一般用（ ）
A．手拿 B．药匙 C．纸槽 D．镊子
6、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的（ ）
A． B． C． D．
7、下列仪器不能用于在酒精灯火焰加热的是（ ）
试管 烧杯‚ 量筒ƒ 集气瓶„ 水槽… 燃烧匙†
…‚A． …„ƒB． ‚†…C． †‚D．
8、量取15毫升水，可选用（ ）
A．10毫升量筒 B．20毫升量筒 C．50毫升烧杯 D．100毫升量筒
9、加热50ml液体时，所需的仪器是 ( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦三脚架
A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．用火柴点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭 D．用酒精灯的外焰部分给物质加热
11、请找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 （ ）
12、给试管里的液体加热时，下列哪些操作是正确的（ ） 角°
A．试管要倾斜，与桌面成45
B．先使试管均匀受热，然后在液体的中下部加热，加热时还应不时地上下移动试管
C．应使用试管夹，注意从试管底部往上套
D．以上都正确
13、烧杯加热时用石棉网的目的是 ( )
A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器 C．使烧杯受热均匀 D．减慢反应
14、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 ( )
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
15、下列实验仪器中，不能作为化学反应容器的是 ( )
16、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：( )
A．减少砝码 B．添加粗盐 C．减少粗盐 D．调节平衡螺母
17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
18、实验时，对剩余药品的处理方法是：（ ）
A．倒回原瓶 B．倒入废水池子里 C．原地抛弃 D．放入指定容器里
19、 某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘。结果读出固体质量为4.3克（1克以下用游码）。固体物质的实际质量为（ ）
A．4.3克 B．4.6克 C．4克 D．3.7克
20、 某同学用量筒量取一定体积的液体，先仰视读出液体体积为20毫升，该生倾倒出部分液体后，又俯视读其体积为10毫升。则倒出液体的体积为（ ）
A．大于10毫升 B．10毫升 C．小于10毫升 D．无法判断
二、填空题：（每空1分，共41分）
1、化学变化又叫 ，其特征是______________，常伴随的现象有 _ _、 ____、 _、 _、__________等。
2、液体药品通常盛在 里，取用时，瓶盖应 放在实验台上，目的是防止_________________________，然后试剂瓶口与试管口要 ____________，使液体缓缓到入试管。若实验没有说明用量，应取____________ml液体。
3、天气的主要成分是甲烷，液态的氢气可以做火箭推动剂。为了探究甲烷和氢气的燃烧有什么不同，分别在空气中点燃甲烷和氢气，在火焰上分别罩一个冷而干燥的烧杯，发现罩在火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产生了_______又产生了________，罩在氢气火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水未变浑浊，说明氢气燃烧产生了_______，由此得出结论：甲烷与氢气的成分________（填“相同”或“不相同”）。
4、镁条燃烧时，化学能转化为________能和_________能。
5、化学是一门以_______为基础的科学，_________是学习化学的重要而有效的学习方式。
6、化学科学探究活动的基本环节有___________，____________，____________，____________，_______________，______________。
7、倾倒液体药品时瓶上标签要向着手心的原因是__________________，取用块状固体或密度较大金属颗粒时，用镊子将快状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来的原因是____________________。
8、根据下列现象说明空气中存在哪种物质，将物质名称写在题后的空格处。
①酥脆的饼干敞口防置在空气一段时间后变软了，说明空气中含有_________。
②澄清的石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有_________。
③小白鼠在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____________。
9、如下图所示，把下列实验所用仪器名称填在横线上。
① 吸取和滴加少量的液体需要用____________。
② 少量溶液相互反应时，需要用____________。
③ 蒸发液体时，需要用_____________。
④ 盛放较多量的液体试剂或反应容器___________。
⑤ 用排水法收集气体时，需要用____________、____________。
⑥ 量取一定体积的液体时，需要用____________、____________。
10、用托盘天平盛量药品时，药品应放在______边，当天平达到平衡时游码的位置在2.4刻度处，砝码用了20g，则药品的质量是__________g
三、实验探究题(除特殊标记外每空一分，共19分)
1、小明和小红对市场上销售的一些分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在装满气体的小塑料袋里，袋内的气体充的鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间的保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
①请你帮助他们设计一个简单的方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出实验步骤：______________________________________________
_________________________________________________________。(3分)②小明的猜想如果是正确，现象应是______________________________。
③你认为食品充气包装，对所充气体的要求是1、_______________2、_______________3、__________________。
2、动手做一个小实验，看谁观察得仔细。填空：
①蜡烛上的蜡是 色 态，中心有条 。
②点燃蜡烛，顶端熔化成 态，烛芯口吸有熔化的 ，进一步变成 态，最后燃烧产生明亮的 。
③在燃烧过程中，蜡烛的长度逐渐 ，同时有 泪流下，流下的______又 起来。
④在烛火上方罩上一个干燥的烧杯（或水杯），烧杯内壁会有一层薄 _____生成。
参考答案
一、1---5 C B A C D 6---10 C B B B A
11---15 C D C A D 16---20 C C D D A
二、1、化学反应；有新物质生成； 发光；放热；颜色变化；放出气体；生成沉淀
2、细口瓶；倒；污染试剂；紧挨着；1—2
3、水；二氧化碳；水；不相同
4、光；热
5、实验；科学探究
6、提出问题；猜想和假设；制定计划并实验；收集证据；解释与结论；反思与评价
7、防止残液留下腐蚀标签；防止块状固体药品把容器底部打破
8、水；二氧化碳；氧气
9、① F胶头滴管 ② B试管 ③ C蒸发器 ④ D烧杯
⑤ E水槽、G集气瓶 ⑥ A量筒、F胶头滴管
10、左； 22.4
三、1、① 用注射器抽取袋内气体通入到澄清的石灰水中，观察现象
② 澄清的石灰水变浑浊
③ 无毒；不与食物反应；廉价，易获得
2、① 白；固；棉线
② 液；蜡烛；气；火焰
③ 缩短；蜡；蜡泪；凝固
④ 水雾
『贰』 初中化学实验题60道
化学实验专项训练（一）
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．称量固体药品时，需要用到的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．托盘天平 C．量筒 D．漏斗
2．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）
A．点燃氢气前，检验氢气的纯度 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶
C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中
3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是 （ ）
A．试管 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙
4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是 （ ）
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是 （ ）
A．称量(量取)、溶解、计算 B．溶解、计算、称量(量取)
C．称量(量取)、计算、溶解 D．计算、称量(量取)、溶解
6．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）
7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4
8．下列仪器中主要用于过滤的是 （ ）
A．燃烧匙 B．集气瓶 C．试管 D．漏斗
9．下列仪器中，不能用做反应容器的是 （ ）
A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯
10．量取30mL液体试剂最好选用 （ ）
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
11．实验室制取二氧化碳常用的方法是 （ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石
C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应
12．实验室常用于制取氢气的一组物质是 （ ）
A．锌和稀硫酸 B．氯酸钾和二氧化锰
C．铜和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸
13．鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是 （ ）
A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊试液
14．实验室制取氢气，不需要选用的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．铁架台 C．试管 D．单孔胶塞
15．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平
16．检验碳酸盐最简易的方法是 （ ）
A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 （ ）
B．加入石灰水，产生白色沉淀
C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体
D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
17．能将水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
18．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 （ ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
19．欲除去CO气体中混有的少量CO2气体，切实可行的方法是 （ ）
A．将混合气体通过灼热氧化铜 B．将混合气体通入足量石灰水中
C．将混合气体通入浓硫酸中 D．将混合气体中通入氧气后点燃
20．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液
C．分别 滴入无色酚酞试液 D．将燃着的木条分别伸入瓶中
21．除去氧化铜中少量铜的最好方法是 （ ）
A．在空气中加热 B．通氢气，加热
C．通一氧化碳，加热 D．加入少稀盐酸，过滤
22．存放石灰水的瓶壁上常附着一层白色固体物质，用下列哪种常用试剂可以把它洗掉
（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
23．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．酒精和水
C．含泥沙的食盐 D．铜粉和铁粉
24．下列各组气体，在实验室用相同的制气装置和不同的收集装置制取的是 （ ）
A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2
25．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ）
二、 填空题
26．取用粉末状固体药品时使用________；取用块状固体药品时使用______；量取一定量的液体时使用_______；称量固体药品时使用________。
27．用溶积为30mL的试管加热某种液体时，液体体积不超过_______ mL。
28．利用酒精灯给物质加热时，应用火焰的________部分加热。
29．实验室制取氢气通常使用的药品是___________。
点燃氢气前一定要_______。若有氢气和二氧化碳
各一瓶（如右图所示），其中______瓶盛放的是氢气。
30．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选用实验室配制一定溶质质量分数食盐溶液时，必备的五种仪器是（写名称）：_____________________________________________________________。
31．请根据下面的装置图回答：
⑴ 指出图中标有数字的仪器名称：
① ______________________；② ______________________。
⑵ 在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验中，A装置可用于制_________气；B装置可用于制_________和_________气；E装置可用于收集_________和_________气；二氧化碳只能用_________装置收集。
32．下面是木炭在氧气中燃烧的实验操作图：
试回答下列问题：
⑴ 指出图中a、b仪器的名称，a_______；b______。
⑵ 在C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是_____________________________。
燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是____________________________________________。
33．根据下图回答：
⑴ 写出图中以下编号仪器的名称：b_______；c_______；e_______。
⑵ 实验室制取并收集氧气，除用到c和f外，还需要用到图中的________和________
（填名称）。
34．根据下图回答：
⑴ 实验室制取二氧化碳可选________装置。（填序号，下同）
⑵ 过滤可选用_______装置。
35．根据下图回答：
⑴ 写出图中标号为①、②、③的仪器名称①________ ②_______③_______。
⑵ 实验室制取氧气可选（填序号，下同）__________装置。
⑶ 实验室制取氢气可选__________装置。
⑷ 实验室用氢气还原氧化铜的实验可选__________装置。
⑸ 在粗盐的提纯实验中，蒸发可选__________装置。
⑹ 收集二氧化碳气体可选__________装置。
三、 简答题
36．给试管中的固体物质加热，试管口为什么要略向下倾斜？
37．实验室制取氧气结束时，为什么要先将导气管移出水面，再停止加热？
38．用纯净的氢气还原氧化铜实验开始时，为防止因试管中气体不纯出现事故，正确的操作步骤是什么？
39．工业用酒精约含乙醇96%（体积百分数）.若要证明工业用酒精中含有水，
⑴ 应选用什么物质检验水的存在？________________________________。
⑵ 观察到的现象是什么？________________________________________。
40．如右图所示，某同学用排水取气法收集一瓶气体，并将其
正放在实验台上。请根据此同学的操作总结出该气体的两
条物理性质。
⑴____________________________________________________________；
⑵____________________________________________________________。
化学实验专项训练（二）
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．氯化铁溶液
3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选 （ ）
A．氯化钙溶液 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸钠溶液
4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是 （ ）
A、硝酸钾中混有氯化钠 B、铜和氧化铜粉末
C、酒精和水 D、氯化钾和二氧化锰
5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）
A．倒入少量澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．滴入紫色石蕊试液 D．将燃着的木条移至集气瓶口
6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中
7．鉴别H2和CO的最佳方法是 （ ）
A．通入水中 B．通入澄清石灰水
C．检验燃烧后的产物 D．点燃后观察火焰的颜色
8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是 （ ）
A．将混合气体点燃 B．将混合气体通入澄清石灰水
C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液
9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是 （ ）
A．燃烧天然气制CO2 B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2
C．用电解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸与大理石反应制CO2
10．下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ）
A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠
C．用铜和稀硫酸制氢气 D．用铁和稀盐酸制氯化铁
11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（ ）
A．实验室制取氧气的装置 B．木炭还原氧化铜的装置
C．实验室制取二氧化碳的装置 D．实验室制取氢气的装置
12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 （ ）
A．燃着的木条 B．颜色、气味
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是 （ ）
A．排水取气法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法
14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 （ ）
A．④③②① B．②④③①
C．③①④② D．③②④①
15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是 （ ）
A．H2O B．H2SO4溶液
C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是 （ ）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）
B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）
D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）
A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体
D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体
19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）
A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤
B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量的水，加热、过滤、洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是 （ ）
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是 （ ）
A．稀盐酸与铜反应制氢气 B．加热高锰酸钾制氧气
C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳 D．稀硫酸与锌反应制氢气
22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液
23．某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％
24．遇到下列情况，采取的措施正确的是 （ ）
A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）
A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人
C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
三、填空题
26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0.2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是 _______。此时观察到的现象是___________________________________。
28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
⑴ 实验室制氨气可以和制__________装置相同
⑵ 氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
______________________________。
⑶ 现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
⑴ 将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵ 向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
33．氢气还原氧化铜实验
⑴ 在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
⑵ 该反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
稀硫酸、氧化铜、锌粒
试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
滤纸、火柴、纸槽
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
学生甲遇到的困难是_______________________________________。
学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
⑴ 写出标有数字的仪器名称
① ___________ ② __________
⑵ 制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
⑶ 当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
__________________________。
35．为了验证溶液中一定含有 ，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
方案 实验步骤 实验现象
甲 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
⑵ 再滴加足量的稀盐酸 沉淀不溶解
乙 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸 无明显现象
⑵ 再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 简答题
36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确
的操作步骤是什么？
37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？
答：
38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。
答：①
②
39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙
两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧
更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近
火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声
音，分析原因：_______________________________________。
答案（一）
一、 选择题：（每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空题：
26．药匙 镊子 量筒 托盘天平
27．10
28．外焰
29．Zn和稀H2SO4 验纯 B
30．药匙 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒
31．⑴①试管 ②集气瓶
⑵氧气 氢气 二氧化碳 氢气 氧气 D
32．⑴酒精灯 烧杯
⑵剧烈燃烧，发出白光 澄清石灰水变浑浊
33．⑴烧杯 铁架台 量筒
⑵d g
34．⑴C ⑵E
35．⑴长颈漏斗 集气瓶 蒸发皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 简答题：
36．防止试管口产生的水滴回流，炸裂试管底部。
37．防止水倒吸，炸裂试管底部。
38．①先通氢气；②再加热。
39．⑴无水Cu2SO4；⑵无水Cu2SO4变蓝。
40．⑴不易溶于水（或难溶于水）；
⑵比空气重（密度比空气大）。
答案（二）
一、 选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 选择题：
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空题：
26．9.8
27．HCl 有无色气泡产生
28．AgNO3 Na2SO4
29．CO2，H2 CO
30．⑴O2
⑵向下排空气 氨气极易溶于水
⑶酒精灯、集气瓶
31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33．⑴红 无色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶无酒精灯 点燃氢气加热
34．⑴试管 长颈漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35．甲 甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有 。
四、 简答题：
36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。
37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）
40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）
『叁』 1个高中化学题，题目如下：
设氧气体积为T，
2C + O2 = 2CO
1mol 0.5mol 1mol
C + O2 = CO2
1mol 1mol 1mol
当C恰恰完全跟O2反应生成CO时，T=11.2L
当C恰恰完全跟O2反应生成CO2时，T=22.4L
所以当专0<T<=11.2L时，只有CO生成
当11.2L<T<22.4时，生属成气体为CO,CO2的混合气体
当T>=22.L时，C完全生成CO2.
『肆』 中学化学试题
不能 氯气在酒精中不歧化
可以 钠要在煤油中保存
[（74.6-66）/（71-28）]x22.4
B
对
可以回碳酸钠熔点851°C （但是答400℃时开始失去二氧化碳。我不知道要不要考虑这个）氧化铝（刚玉）坩埚耐温2000℃-2030℃
『伍』 化学试验操作测试题.配置250毫升0.1摩尔的氯化钠溶液 高中学业水平测试
1.计算 0.1mol*58.5g/mol=5.85g
2.称量 用托盘天平秤取5.9g的NaCl固体（高中现有的仪器中用托盘天平,精确度到0.1,所以只能秤5.9g,为了更精专确可属以用分析天平,精确到5.85g）
3.溶解 将秤好的固体溶解,并用玻棒搅拌
4.移液 将溶解的NaCl溶液通过玻棒引流到250毫升容量瓶中
5.洗涤 用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯,并将洗涤液移入容量瓶中
6.稀释 往容量瓶中加水到距离刻度2-3厘米处,在加水的过程中要摇动容量瓶,让溶液混合均匀一些
7.定容 用胶头滴管加水到刻度
8.摇匀
9.装瓶 将配好的溶液装到试剂瓶中
『陆』 寻找此类型的初中化学题。
1新买来的铝锅用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的哪种盐类？为什么？
2用钢丝球洗刷铝锅脏物是否正确？
1、极少青少年有吸烟的恶习。复燃的成分很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁〔化学式为C10H14N2〕、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是 ( )
A.吸烟严重危害人的身心健康
B.尼古丁由碳、氢和氮元素组成
C. C10H14N2中碳、氢氮三种元素的质量比为10：14：2
D.CO能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒
2、吸毒严重危害人的身心健康，一旦吸食就极易上瘾，所以其危害尤为严重。被 称为“大麻”〔主要成分是C21H30O2〕的毒品在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。请写出焚烧“大麻”的化学方程式_________________________。
3、(1)光合作用是批绿色植物叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(主要是淀粉)并且释放出氧的过程。
①写出这一反应过程的文字表达式：_____________________________；
②`99昆明世博会场馆内种植各类草坪30多万平方米。这些绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳来进行光合作用。试计算在1天(晴天)内至少能吸收二氧化碳________千克。
(2)甲烷通常也称为沼气，下图(见人教版P102页)在农村制取和利用沼气的示意图。
试回答：①广建沼气池对农村的主要作用是：________________________；
②在实验室，甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取___________(选填“H2”或“O2”)的装置相同。
4、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，珲是最早利用天然气的国家……。根据初中所化学知识，按以下要求填写(1)—(3)项，并以此为例，填出类似的(4)—(6)项“化学之最”：
(1)化学变化中最小的微粒是_______________________；
(2) 地壳中含量最多的元素是________________________；
(3) 天然物质中硬度最大的物质是___________________________；
(4) ____________________________________________________________；
(5) ____________________________________________________________；
(6) ____________________________________________________________。
5、X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。用化学方程式表示：
(1)误服碳酸钡引起中毒的原因________；
(2)用泻盐可以解毒的原因_______。
6、填写下列物质的用途所依据的性质。(1)用活性炭除去冰箱中的异味______；(2)用干冰保藏易腐败的食物______；(3)在酸性土壤中常施加一些熟石灰____；(4)用氢气制备某些纯净的金属____。
7、大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是________。
8、缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，而碘酸钾的化学式为[ ]
A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4
9、（1）党中央作出西部大开发的重大战略决策。从塔里木起铺设4200公里天然气管道直抵上海，被称为“西气东输”工程，它是西部大开发的一项重点工程。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷烯烧的化学方程式：___________________________________。
（2）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸原理可用下式表示：
请据此推出X的化学式_____________。（3）水被污染后会给人类造成灾难。珍惜水，保护水，让水造福人类，是我们的义务和责任。为了防治水的污染，可采取的措施有（任意写一种即可）_________________。
10、吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好地跟氧气结合的有毒气体，该气体是………………………………………… … ( )
A．H2 B．CO C．CO2 D．N2
11、钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
(1)葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的式量是 ，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是 。
(2)某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素
是 克。
12、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为 ，下列关于葡萄糖的叙述中， 的是（ ）
（A）葡萄糖的式量是180
（B）葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
（C）葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8
（D）葡萄糖分子中含6个水分子
13、(1)据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁办法。你认为这样做的好处是____________________
(2)最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源问题估计相当于中国石油问题的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观......，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4.H2O) 。请结合初中化学知识回答下列问题：
①下列说法中正确的是______(填序号)。
A、CH4.H2O晶体中水是溶剂 B、CH4.H2O的组成元素有3种
C、CH4.H2O中CH4和H2O的质量比为1：1 D、可燃冰 能燃烧，说明水具有可燃性
②可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写二种)__________________、_________________
14、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？
15、如何用实验证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？
16、筹建中的“江西省宜春市生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
17、一百六十年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争……
他们先 把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻得间池中沸腾，烟土随之湮灭。
池中生石灰与水反应的化学方程式是：______________________________
“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会__________________(填“吸收”或“放出”大量热。
18、当你取回干洗后手衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉间吸入了一种致癌的有毒——气体四氯乙烯(C2Cl4).
⑴四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是_________，16.6克四氯乙烯中含 氯元素_________克。
⑵香港政府拟在今年内通过新法规，要求用装有活性碳的新型干洗机取代旧款干洗机，可将有毒气体含量约降至原来的三十之一。这主要是利用了活性碳的_____性。
19、很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10~15分钟(不搅拌)，取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的 叶脉书签便做好了。在制作过程中：
(1)需称取要_____g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易__________。称量时若发现天平指针向左偏转，则应__________(填序号)。
A.增加砝码 B.移动游码 C.取出一些NaOH固体 D.再加一些NaOH固体
(2)指出上图装置中的两处错误：①______________________________________
②__________________________________________________。
20、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。某学生想弄清楚 铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。
①在右图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。
②一周后，编号为_________的试管中铁钉最易生锈。
③比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_________，理由是___________________________
21、.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次2 片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数)
22、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2m:溶液 c，加水稀释至1.0mL，得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，密度都 可挖看作是1g/cm3。试求：
⑴溶液a中演技的质量分数 _______。
⑵最终得到的试验针药液(溶液d)中演技的质量分数_______。
⑶1.0g链霉素可配制_______毫升试验针药液。
23、.氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag2O====ZnO+2Ag。下列说法错误的是( )
A.该反应属于转换反应 B.锌发生了氧化反应
C.氧化银发生了还原反应 C.锌元素的化合价降低，银 元素的化合价升高
24、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过________作用吸收CO2，通过________作用将CO2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种重要的化工原料和水。 在括号中填写该化工原料的化学式：
2CO2+6H2====1( )+4H2O
⑶为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)________。
①开发太阳能、水能、风能地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
25、吸互严重危害人体健康与社会安定，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由_____种元素组成，其相对分子质量为______。
26、氨是生产氮肥的原料，氨水也可直接作氮肥施用。氨(NH3)中，氮元素的化合价为________。
27、为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为________________________，反应的基本类型是________。28、大棚种杆是现代农业的一种生产方式，增加大棚内CO2的浓度，既可保温又可促进植物生长和高产。如果在棚长期密闭不与外界相通，植物会因CO2逐渐缺乏导致生长减缓；如果大棚和外界相通，大棚内的温度降低，植物生长也将减缓。为此有人利用废弃的根、茎、叶等，设计了一个CO2使循环应用的在棚种植系统：
⑴写出CH4燃烧的化学方程式：___________________________________。
⑵该循环系统中植物利用______________作用来吸收CO2。
29、明矾[KAl(SO4)2.12H2O]是一种常用的净水剂。它溶于水时能发生下列变化：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－
明矾由_____种元素组成，它电离现的金属阳离子有____种，SO42－中数字“2”表示_________，硫元素的化合价为______价。
30、我市临近黄海，具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请回答下列问题：
(1)该学习小组得出下列调查结论，你认为鞭中可能实现的是________(填序号)。
A.海水淡化 B.海水养殖 C.海洋捕捞 D.海洋运输
(2)海水盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解 ②沉淀 ③_______(填操作名称) ④蒸发，可制得精盐。
(3)该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),制得无水氯化镁，生产的大致流程为：
①煅烧 ②加海水 ③过滤
31、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
⑴氨分子中氮、氢元素的质量之比这________________
⑵“候氏制碱法”着急一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3+|A,其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为________
⑶在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为元素的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12b===3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中B物质的化学式是________________________
⑷在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有互气体NO还原为N2t和
H2O，与出该反应的化学方程式：________________________________________
32、江西省第三届科技活动周于从今年5月17日正式拉开帷幕，大会的主题是“依靠科学，战胜非典”。请回答下列问题：
(1) 佩戴五种含有活性炭的口罩可以预防“非典”，这是利用了活性炭的__________作用；
(2) 预防“非典”的措施已总结出了很多，在下列各种措施中没有科学 道理的是(填序号)______________。
①户内经常通风换气，促进空气流通；②勤洗手，不随地吐痰，养成良好个人卫生；③加强体质锻炼，增强身体的抵抗力；④燃放鞭炮，烧香拜佛。
(3) 适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施。过氧乙酸(CH3COOOH) 是一种常用的消毒剂，其相对分子量为___________，其中碳、氢、氧元素的质量比为______________。
33、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).
(1) 写出硫和汞反应的方程式________________________________________；
(2) 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________。
34、铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标
号
原
料
配比
2H H HB 2B
石墨(质量分数)% 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
粘土(质量分数)% 26、0％ 24、8％ 18、7％ 14、5％
试回答下列问题：
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；
(2)请列举石墨的另一种用途 。
35、“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一杂紫色喇叭花泡在水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1) 肥皂水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)；
(2) 小红选用的调味品可能是_______________；
(3) 喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的______________________性质相似。
36、某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过包干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有___________。请结合生活经验或化学另举两例说明空气中含有这种物质。
(1)____________________________________________________；
(2)_____________________________________________________。
37、面粉工厂的车间里叵悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限窨内迅速膨胀，从而引起。下面是模板粉尘爆炸的一个实验：
如右图，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖隹金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1)在上述实验中，鼓入空气的作用是________________________；
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是_________________(填序号)；
①金属筒不加盖时； ②蜡烛没有点燃时；
③无阑上筒中装的是干燥煤粉时
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有___________________
(写出一种即可)
38、2003年5月17日至23日的全国科技活动周以“依靠科学，战胜非典”为主题，全方位开展防治非典科普宣传活动。以下是人们在面对“非典”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）
A.家庭消毒时，消毒液越浓越好
B.烹饪时用“加碘食盐”，可预防“非典”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.必须每天吃药，补充人体所需化学物质
39、最近两则新闻报道引起我省人民广泛关注：
①2003年5月13日，安徽淮北芦岭煤矿发生特大瓦斯爆炸(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大伤亡。
②2003年5月26日，中央电视台《新闻联播》报道，“西气东输”工程进展迅速，明年安徽等省市将用到质优价廉的天然气。
（1）请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因：
。
（2）写出天然气燃烧的化学方程式：
。
（3）上面两个例子说明，化学物质可以造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举出生活中的一种物质说明这个问题＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
40、小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：
因素①____________________，影响________________________________；
因素② ，影响 。
(2) 从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是：
。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)（20－50）mg/Kg
41、以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数。
『柒』 高一期末抽考，考化学时写小纸条没传，被抓作弊化学零分，并且根据校规，单科成绩个位数是要劝退的怎么办
您好。按理说一般的学校，抓住作弊了，取消单科期末考试成绩，严重的取消回期末所有成绩，并且下次考试答家长陪考 。学校这样做也是有些过分了。您要给家长解释，首先不要家长生气。实在不行转学，去其他的普通一点的高中，得考大学呀
『捌』 求一套高一下学期第一次月考【物理，化学】的卷子... ...版本无所谓，高一第一次月考的就行⊙▽⊙
xx中学高一物理第一次月考试题
考试时间：90分钟试卷分值：100分
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在答题卡中对应题号下的空格中）
1.高一的新同学分别乘两辆汽车去市红草湖湿地公园游玩。两辆汽车在平直公路上运动，甲车内一同学看见乙车没有运动，而乙车内一同学看见路旁的树木向东移动。如果以地面为参考系，那么，上述观察说明
A.甲车不动，乙车向东运动B.乙车不动，甲车向东运动
C.甲车向西运动，乙车向东运动D.甲、乙两车以相同的速度都向西运动
2．下列说法中正确的是
A．体积、质量都极小的物体都能看成质点
B．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，因为火车上各点的运动相同，所以可以把火车视为质点
C．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点
D．各部分运动状态完全一致的物体可视为质点
3．关于位移和路程，下列说法正确的是
A．位移和路程大小总相等，但位移是矢量，有方向，而路程是标量，无方向
B．位移用来描述直线运动，路程用来描述曲线运动
C．位移取决于物体的始末位置，路程取决于物体实际运动的路径
D．位移和路程是一回事
4.以下的计时数据指的是时间间隔的是（）
A、天长电视台新闻节目在北京时间20：00准时开播
B、某同学跑1500m用时5分04秒
C、1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权
D、我们学校早上第四节课的上课时间是10：40
5.一个质点作变速直线运动，以v1＝10m/s的平均速度完成前1/3路程，以v2=30m/s的平均速度完成剩下2/3的路程，则全过程的平均速度为（）
A.20m/sB.40m/s
C.23.3m/sD.18m/s
6．物体做匀加速直线运动，加速度为2m/s2，那么
A．物体的末速度一定比初速度大2m/s
B．每秒钟物体的速度增加2m/s
C．第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/s
D．第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s
7．—质点沿x轴做直线运动，其v-t图像如图所示。质点在t＝0时位于x＝5m处，开始沿x轴正向运动。当t＝8s时，质点在x轴上的位置为
A．x＝3mB．x＝8m
C．x＝9mD．x＝14m
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8.匀速运动的汽车从某时刻开始做匀减速刹车直至停止，若测得刹车时间为t，刹车位移为s，根据这些测量结果，可以（）
A、求出汽车刹车的初速度，不能求出加速度
B、求出汽车刹车的加速度，不能求出初速度
C、求出汽车刹车的初速度、加速度及平均速度
D、只能求出汽车刹车的平均速度
9．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。在这段时间内
A．汽车甲的平均速度比乙大
B．汽车乙的平均速度等于
C．甲乙两汽车的位移相同
D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大
10．A、B两质点沿同一直线从同一地点出发，其运动情况在图中由A、B两条图线表示，下列说法正确的是
A．A、B同时从静止出发，向相同的方向运动高.考.资.源.网B．t＝1s时，B质点运动方向发生改变高.考.资.源.网
C．t＝2s时，A、B两质点间距离等于2m高.考.资.源.网
D．t＝4s时，A、B两质点相遇高.考
xx中学高一物理第一次月考答题卷
得分 评卷人
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在下表对应题号下的空格中）
得分 评卷人
二、填空题（本大题共2小题，6+10，共16分。把答案填写在题中横线上的空白处，不要求写出说明或过程）
11．某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t＝x，由此可知这个质点
运动的初速度为_____m/s，加速度为______m/s2，3s末的瞬时速度为___________。
12．某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况，在纸带上确定出A、B、C、D、E、F、G共7个计数点。其相邻点间的距离如图所示，每两个相邻的计数点之间还有4个打印点未画出。
（1）试根据纸带上各个计数点间的距离，计算出打下B、C、D、E、F五个点时小车的瞬时速度，并将各个速度值填入下表要求保留3位有效数字。
（2）将B、C、D、E、F各个时刻的瞬时速度标在直角坐标系中，并画出小车的瞬时速度随时间变化的关系图线。
(3)由所画速度—时间图像求出小车
加速度为m/s2
得分 评卷人
三、计算题（本大题共4小题，8+12+12+12，共44分。要求写出主要的文字说明、方程和演算步骤，只写出答案而未写出主要的演算过程的不能得分，答案中必须写出数字和单位）
13.（8分）某物体做匀加速直线运动，初速度v0=2m/s，加速度a=0.1m/s2,
则第3s末的速度是多少？5s内的位移是多少？
14.（12分）已知一汽车在平直公路上运动，它的位移一时间图象如图甲所示。
（1）根据图象在图乙所示的位置坐标轴上标出O、A、B、C、D、E各点代表的汽车的位置；
（2）求出前4s内的平均速度；
（3）求出第5s末的瞬时速度；
（4）求出第7s末的加速度
15.（12分）一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶，现因故紧急刹车，已知汽车刹车过程中加速的的大小始终为5m/s2，求
（1）汽车刹车3s末的速度；
（2）汽车通过30m所需要的时间；
（3）汽车从开始刹车到6s末所通过的位移
16、(12分)为备战xx中学第十四届中学生田径运动会，某班甲、乙两个同学在直跑道上练习4×100m接力，他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑需跑出25m才能达到最大速度，这一过程可看作匀变速直线运动，现在甲持棒以最大速度向乙奔来，乙在接力区伺机全力奔出。若要求乙接棒时奔跑达到最大速度的80%，则：
（1）乙在接力区须奔出多少距离？
（2）乙应在距离甲多远时起跑？
xx中学高一物理第一次月考试题
参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B B C A C
二、填空题：（6+10，共16分）
11.__5__，_4__，17m/s
12.(1)0.400，0.721；(2)略；(3)0.8
三、计算题（8+12+12+12，共44分）
13(1)2.3m/s(2)11.25m
14（1）（每答对两个得1分，不足两个以两个计，共3分）
（2）前4s内的位移为100m，所以有（3分，计算过程或者结果没有单位扣1分）
（3）在4s末至6s末，汽车的位移没有发生变化，由可得速度为0，所以第5s末的速度为0。（3分，直接说“第5s末速度为0”，而未作其他说明的扣1分）
（4）在6s末至8s末，汽车的x-t图象是一条倾斜直线，表示汽车作匀速直线运动，在这个过程中△V＝0，根据a＝△V/△t可得第7s末的加速度为0（3分，直接说“第7s末加速度为0”，而未作其他说明的酌情扣分）
15、（1）（4分）规定汽车初速度的方向为正方向，由已知条件可得
V0＝72km/h＝20m/sa＝－5m/s2
所以，汽车刹车后3s末的速度V＝V0+at＝20m/s+（－5m/s2×3s）＝5m/s
（2）（4分）方法一：
由代入数据可得一元二次方程，求解方程可得
t1＝2s，t2＝6s（不合，舍去）（要说明不合理由，否则扣1分）
方法二：由V2－V02＝2ax可得，代入数据可求V＝10m/s
再由V＝V0+at可得＝2s
（3）（4分）由V＝V0+at变形可以得到，代入数据可以求得汽车从刹车到停止运动的时间t＝4s，也就是说，从4s末到6s末，汽车已经停止运动，所以汽车整个刹车过程的运动时间为4s，
方法一：由代入数据可以求得x＝40m
方法二：由V2－V02＝2ax得，代入数据得x＝40m
16.（1）设两人奔跑的最大速度为v，乙在接力区奔出的距离为x＇时速度达到最大速度的80%，根据运动学公式有：
v2=2ax
即（0.8v）2=2ax＇
解得x＇=0.82x=16m
（2）设乙在距甲x0处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为x＇，根据运动学公式有：
vt=x0＋x＇
x＇=×0.8vt
解得：x0=24m
学年度第一学期高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H 1 C12 N 14O 16 Na 23 S 32P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）
1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （）
A．食醋B．面粉 C．海带D．白酒
2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）
A B C D
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）
A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4
B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A．蒸馏B．分液 C．过滤D．蒸发
5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （）
A．质量 B．原子总数
C．电子总数
D．分子总数
6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）
A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B ．AgNO3 Na2CO3 HCl
C ．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
7．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 （）
A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH－
D．0.5mol
CH4中含有3.01×1023个电子
8．下列说法正确的是 （）
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H6和NO2
C．同温度同密度的CO2和N2 D．同体积同压强的N2和C2H2
10．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A ．L B ．L C． L D． L
13．下列溶液中c(Cl－)最大的是（ ）
A ．65mL1mol/L的KCl溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl溶液
C ．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
14．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=0.4mol/L，C(Al3+)=0.2
mol/L，C(Mg2+）=0.1mol/L，C(Cl－)=0.3mol/L则SO42－的物质的量浓度为 （）
A．0.3 mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L
15．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S
g/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是
A．q=2p B．q>2p C．q<2p D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．填空题(37分)
17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________________，其作用是____ _
19．（10分）
（1）CO2的摩尔质量为 ；88 gCO2的物质的量为 ，
所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为 。
（2）1.7gNH3共有____ _mol质子；0.1mol
CH4 共有___ _____个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_______________，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
20．（5分）用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为 ；从中取出1mL，其物质的量浓度为 ；含溶质的质量为 ；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；其中含有钠离子的质量为 。
三、计算题(15分)
21．(7分)将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
22．(8分)配制100ml
1.0 mol/L CuSO4溶液，
求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
①用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L
CuSO4溶液多少毫升
2014～2015学年度第一学期
高一化学月考
参考答案
CADBD CBCAB BADCB
B
17、每空2分共10分①E②C ③D ④A
⑤ B
18、每空2分共12分
温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了
蒸馏烧瓶（或具支烧瓶） 冷凝管 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸
19、每空1分共10分
(1) 44g/mol2mol 2 NA 44.8L
(2) 1 NA 17：16 16：17
(3) 120g/mol (没有单位或单位错误不得分) 24
20、每空1分共5分2mol/L；2mol/L；0.08g；0.02mol/L；0.046g (没有单位或单位错误不得分)
21、36g(7分)
解析：
n(Na+)
= n(NaOH) = = = 0.2mol
=
n(H2O
) = 10n(Na+) = 10 × 0.2 = 2mol 答到此处得3分
m(H2O
) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分
22、（共8分）配制100ml 1.0 mol/LCuSO4溶液，
解析：
① （2分）用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
解：m=n·M =c·V·M=1.0 mol/L×0.1L×160g/mol=16g
②（3分）用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
解：m=n·M=c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g
③ （3分）用5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升
解：根据c1V1=c2V2 5.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L 解得V1=0.02L=20ml
http://wenku..com/view/b641abe671fe910ef12df888.html
http://wenku..com/view/aa3536d950e2524de5187e2a.html
『玖』 两道较难的初中化学题,请写出详细分析过程,满意必有重赏.
1.分析：红色物质y，在以上元素组成的物质中，氧化铁为红棕色，推测y为氧化铁；y与丙溶液反应，变成黄色溶液，根据所学知识可知，氧化铁与酸反应生成含有铁离子的溶液为黄色；丙为硫酸，x为二氧化碳，前面已知；在空气中高温煅烧戊，只生成氧化铁和二氧化碳，推出戊是由碳、铁、氧元素组成；根据相对分子质量为116推测戊为FeCO3，
根据戊、y、x的质量比为29：20：11；29＜20+11推出反应物有氧气即反应物为碳酸亚铁和氧气，生成物为氧化铁和二氧化碳，反应条件是高温煅烧。根据这些，书写方程式为：
解答: 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
2.解析：（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）A装置是用来检验是否存在CO2 B装置是用来除去CO2和H2O
所以①除去CO2、H2O
②b a
③A中无明显变化，说明不含CO2 C增重就是吸收的H2O D就是吸收的CO2，
含有碳元素的质量为2.2×12/44=0.6g，含有的氢元素的质量为1.8×2/18=0.2g
0.2+0.6=0.8＜1.6 说明还有氧元素
两者的原子个数比为0.6÷12:0.2÷1=1:4
所以是H2和CO的混合气体