高中学业水平考试4月

① 学业水平测试对高考有影响吗

有影响。

1、学业水平考试是鉴定普通高中学生相关科目学习质量的水平考试。不同于具有选拔性质的高校招生考试，也不同于为学分认定而设置的模块考试。

2、学业水平考试是考核普通高中学生相关科目学习是否达到课程标准要求的主要手段，也是检查普通高中学分认定公平、公正程度的重要手段。

3、学业水平考试结果是高等学校招生选拔的主要参考依据之一。

4、实行普通高中学业水平考试制度，有利于保证普通高中按照国家课程方案和课程标准组织教育教学，有利于监测普通高中教育教学质量，促进学校不断提高课程实施的质量和水平。

(1)高中学业水平考试4月扩展阅读：

高中学业水平考试，通称“高中会考”。是为了进一步加快普通高中教育质量监测体系建设，推动普通高中课程改革工作的有效实施和教育教学质量的全面提升，结合各省普通高中教育发展实际，在认真调研论证、广泛征求各方意见的基础上组织相应的考试。

其中各省市制定相关政策、要求不一。高中学业水平考试的课程标准、考试规定是国家制定的，由省级教育行政部门组织实施；

考试覆盖全部14个学科，其中9科省级统一组织考试、其余科目考试的要求是全省统一的；考试科目可以6选3、7选3等。为了淡化分数，成绩分为5等。

② 浙江省普通高中2017年4月学业水平考试语文 数学试题及答案（关键是答案） 最好是word版

在网上寻找具体的参考书上的答案是很难的，在网上是问不到答案的哈
还是自己多思考，不会的找同学询问 大家讨论，对自己是有好处的

③ 高中学业水平考试中有4个C 还有希望抱本科吗

1、老师一定要做好复习计划，复习计划是我们做好复习工作的指南。
在计划指导下的工作才会有节奏，有条不紊的推进复习，即使有一些变化也不至于慌乱。而在实际的复习工作中我们有些老师，特别是没有多少经验的年轻老师，复习时进度时快时慢，作业时多时少。这样的做法会影响复习的效率。
需要明确的还有，光有计划，没有检查督促也没有用。教研组、备课组每隔一段时间要进行督查。我的建议是：目前阶段每一个月要检查一次，到2009年三月开始要周周检查，这样复习计划才能真正得到落实。
2、老师一定要研究《江苏省高中学业水平测试考试要求》以及近几年的江苏学业水平试卷，这是提高复习效率的根本。
学业水平测试考试要求，明确规定了考点的各种考试要求：哪些只要简单了解；哪些进行适当记忆；哪些要求理解；哪些要会灵活运用。老师只有通过认真研究，才能了然于心，才能在复习中有针对性，复习效率才能高，计划才能得到认真落实。实际工作中，我们一些老师全凭经验复习，一些课本上不是重点的他大讲特讲，考试要求不高的知识点他讲得很深，相反该重点复习的他一带而过。研究江苏学业水平测试卷有利于把握试卷的整体难度，采取相应的教学策略。做到心中有数。
为保证这一点能得到落实，我的建议是：备课组要利用教研活动的时间，带领全体老师共同研究、重点解读《江苏省高中学业水平测试考试要求》及试卷。
通过研究形成共识，做到对学业水平测试考试要求了然与心，这样就增强了复习工作的有效性、针对性。
与此同时我们还要研究除鲁教版以外的教材。人教版中河流的外力作用对地表形态的影响、河流对聚落和交通形态的影响、产业转移等内容也是今年需要复习的知识点，而我们鲁教版对相关内容介绍很少、甚至没有。这就需要我们研究并进行相关的补充。

④ 高二学业水平测试需要注意些什么

学业水平测试有什么要求
、科目设置学业水平测试是对高中生在校期间学习情况的全面检测。学业水平测试语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。 学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。 学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。 具体科目设置如下： 1．学业水平测试科目共有10门：语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含信息技术、通用技术）。 2．学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。 3．艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。 2、时间安排1．必修科目水平测试时间每科为100分钟。必修科目测试安排在高二下学期、高三下学期进行，学生在校学习期间可报考两次。 2．选修科目水平测试时间每科为75分钟。选修科目测试安排在高三下学期进行，学生在校学习期间报考一次。 3．全省学业水平测试具体时间统一为每年的3月20、21日（一天半） 据目前情况是：从2009届的学生开始，学业水平测试将提前进行。具体时间为：3月下旬第一个双休日。（考核内容为：物理、化学、生物、政治、历史、地理等高中必修科目） 2010年 技术科目测试另行安排。（是指信息技术和通用技术） 12月最后一个双休日。（考核内容为：信息技术） 2011年普通高中学业水平测试必修科目考试时间表 科目3月倒数第二个周六3月倒数第二个上午物理
（8:30－9:45）历史
（8:30－9:45）政治
（10：45－12：00）化学
（10：45－12：00）下午生物
（2:00－3:15）休息地理
（4:15－5:30）（注：2007年尚无高三年级的学生参加4月7日的选修科目考试） 3、内容与形式1．学业水平测试为常模相关一目标参照考试。测试内容以《普通高中课程方案（实验）》和各学科课程标准为依据，考察学生学习的状况，重点考察学生的基础知识与基本技能，并注重考察学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。 2．必修科目水平测试是考察该科目必修学分规定的学习内容，一般为3个模块的学习内容。 政治学科考察必修模块1、2、4的内容。 历史学科考察必修模块1、2、3的内容。 地理学科考察必修模块1、2、3的内容。 物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1－1、3－1中选择1个模块的内容。 化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“化学与生活”或“有机化学基础”中选择1个模块的内容。 生物学科考察必修模块1、2、3的内容。 技术科目（含信息技术与通用技术）的考察内容另行制定。 3．选修科目水平测试考察该学科必修的全部内容与选修的内容。选修内容按照《江苏省普通高中新课程选修I模块开设指导意见》（苏教基〔2005〕33号）执行。其中，物理、化学、生物学科按理工方向要求执行。 选修政治学科考察必修模块1、2、3、4的内容，并由学生在选修模块“经济学常识”或“国家和国际组织常识”中选择一个模块的内容。 选修历史学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“历史上重大改革回眸”、“中外历史人物评说”、“探索历史的奥秘”、“世界文化遗产荟萃”中选择2个模块的内容。 选修地理学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“海洋地理”、“旅游地理”、“城乡规划”、“环境保护”中选择2个模块的内容。 选修物理学科考察必修模块1、2、选修模块3－1、3－2的内容，并由学生在选修模块3－3、3－4、3－5中选修2个模块的内容。 选修化学学科考察必修模块1、2、选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”的内容，并由学生在“物质结构与性质”、“实验化学”中选择1个模块的内容。 选修生物学科考察必修模块1、2、3和选修模块“生物技术实践”、“现代生物科技专题”的内容。 4．学生水平测试根据各学科不同情况，合理设置客观题型与主观题型，客观题型一般不超过试卷总分的50%。 5．另行制订的“学业水平测试说明”，明确各学科测试具体内容、题型、试卷结构等。 4、成绩处理1．学业水平测试实行等级计分，分为4个等级，用A、B、C、D表示。技术科目测试等级为合格、不合格。 2．必修学科等级计算方法：各科原始分满分为100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。单科C级及其以上的比例一般控制在95%以上。 3．选修学科等级计算方法：各科原始分满分为120分，根据考生成绩按比例折换成相应的等级。A级为前20%（含20%）的考生（前5%为A+），B级为前20%至前50%（含50%）的考生（前20%至25%为B+)，C级为前50%至前90%（含90%）的考生，D级为90%以后的考生。 4．必修学科的成绩从应届高考之年起算，三年有效；选修学科的成绩当年有效。 5.必修科目考试只要有一项科目为D等者（信息技术考试不合格视作D等），将不能填报高考普通类志愿。 6.第一次报名参加必修科目考试单科成绩每得到一个A等级，则可在2010年高考总分中加1分，如得4个A，则5分。 5、组织与管理1．全省高中生学业水平测试工作由省教育厅统一领导，省考试院统一组织和管理。各市、县（市、区）招生办公室在教育行政部门的领导下，负责实施和管理本地区学业水平测试的具体工作。 2．学业水平测试单科进行，由省考试院统一命题、统一阅卷和统一计分，各市具体实施报名、测试工作。技术科目中的通用技术由学校组织测试，省、市抽查认可。 3．学业水平测试按照考试的要求，切实加强质量管理、过程管理和目标管理，以提高测试的效度和信度。 4．省考试院向社会公布“学业水平测试说明”，规定测试内容、试卷构成、试题形式、计分体制等。“学业水平测试”保持相对稳定。 5．加强对学业水平测试命题计划、命题、试测项目、审题、统计分析、试卷评价等环节的管理，保证各科试卷都能满足预定的质量要求。 6．客观性试题采用机器阅卷，主观性试题采用网上阅卷。加强质量控制，保证评分具有较好的一致性。评卷按学科成立评卷组，负责本学科评卷的组织、管理工作。 7．测试成绩只记载等级，不记载原始分。考试成绩只通知考生本人，不公布，不查卷。 8．全省按统一标准和要求设置考点、考场。测试莳是、测试考场的条件、测试指令、考场管理等每一环节均实行统一规范的管理。 考点按考生及考场数量配备足够数量的监考员和其他工作人员，每个考场配监考员两名（体育类、艺术类单独编排考场的，应配备三名监考员）。同一考场中的监考员应来自两个不同的中学。 6、关于社会考生全省普通高中学生学业水平测试向社会开放。在江苏省参加高考必须按照本规定参加学业水平测试。 2008年以前的往届生已取得江苏省普通高中综合考试成绩的，在原成绩有效期内，可视为必修水平测试的成绩，并转换为相关必修科目的等级。但必须参加当年选修科目的测试。 7、学业水平测试工具2005年以前，在中国，学业水平测试还停留在人工出题组卷、评测分析的状态。但自从梭来在线评价系统的问世，让学业水平测试步入了一个新的时代。如今，该系统已在福州、广州、海口等多所城市的教育系统实践应用，并已取得了阶段性成果。 （一）梭来在线评价系统 梭来在线教育评价服务是集教育评价、质量监控、决策辅助于一体的大型智能化、多角色的在线教育评价服务。帮助学校管理层和各科教师全面准确掌握教学质量发展状况和学生、班级的学习发展情况，并为学校管理层和各科教师量身定制专业、系统的多维度评价报告。 （二）智能芯靶向提分系统 智能芯靶向提分系统（简称“智能芯”）是融合诸多国内外权威教育心理学专家、测量学专家、学科专家、中考命题专家、资深教研员、一线教师和 IT 工程师的智慧和心血，研发的符合中国教育特色的高度智能化学习系统。被列入全国教育科学规划“十五”国家重点课题，全国教育科学“十一五”规划国家课题。 “智能芯”是以经典测量理论、多元智能理论等众多理论体系为核心，采用项目反应理论等当前最新的理论成果研发出的尖端科研成果。 8、应考心理学业水平测试在各省范围内难度不一，但是介于以后有成为高考参考的趋势，难度可能会加强 以陕西省为例，2010年的春季学业水平测试难度较低，合格率超过百分之七十，并且给予未达标的考生以重考机会，可以说较为松疏。相比之下，江苏的学业水平测试题难度堪比高考 所以考生在这方面必须结合本地区情况决定应考心态. 编辑本段二、辽宁省 1、简介自2010年秋季入学的辽宁省新生将于明年3月份开始实行普通高中学生学业水平考试制度。考试结果会作为衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，并成为高考录取的重要参考。考试的对象为全省普通高中在校生，考试每学年组织1次，考试形式均为纸笔闭卷考试。 学生在高中二年级必须参加所有由省里统一组织的学业水平考试科目考试。有考试不合格科目的考生可以报名参加下一年度的学业水平考试。 2、方案方案：比会考考得范围更广据了解，学业水平考试的性质跟以前的高中会考制度有些类似，都是着眼于学生全面发展，但考试的范围比会考更广。学业水平考试制度实施后，每个学生将被考查包括语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10个科目，各科满分均为100分；同时，通用技术、艺术(或音乐、美术)、综合实践活动(包括研究性学习、社区服务、社会实践)以及物理、化学、生物的实验操作也将列入考查范围内。 3、等级普通高中学生学业水平考试成绩均以等级形式呈现，分为A（优秀）、B（良好）、C（及格）、D（不及格）四个等级。各科考试成绩等级计算方法：100~90分为A级，89～75分为B级，74～60分为C级，59分及以下为D级。考查科目分为合格、不合格两个等级。 学生学业水平考试成绩为不合格者，参加下一年考试考生的考试科目成绩记录不得超过B级（含B级），考查科目参加下一年考试通过后，成绩记为合格。 4、作用按照《方案》规定，“普通高中学生学业水平考试、考查成绩记入学生档案，在普通高校招生录取时提供给高校”。在去年公布的《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》中有这样的说法：普通高等学校本科招生以统一入学考试为基本方式，结合学业水平考试和综合素质评价，择优录取。 按照“纲要”的思路，考试招生制度将一步步地推进改革。学业水平考试只是其中的一小步，它的目的是要减轻学生负担。 5、相关按照要求，普通高中学业水平考试的成绩将与高考录取逐步挂钩。从已经出台的高中新课改各省份高考方案来看，挂钩形式不外乎“硬挂钩”与“软挂钩”两种。 海南省是“硬挂钩”的典型代表，将基础会考的总成绩按10%的比例折算（满分为30分）计入普通高校招生统一考试录取的总分。江苏省也是“硬挂钩”，不同类别的高校在高考录取时对学业水平测试的等级设置了报考门槛，该省2008年高考方案规定学业水平测试6科全部为A的考生在高考录取时增加10分投档。 其他省份基本上是“软挂钩”，一般都要求考生学业水平考试成绩合格，才能被本科院校录取。在高考分数相同的情况下，高校可以优先录取普通高中学业水平考试A等级多的考生。有的省份还给予高校一定的招生自主权，允许高校在录取时对学业水平考试的相关科目提出等级要求。经过批准的高等职业院校，甚至可以根据普通高中学业水平考试的成绩直接录取新生。 专业人士认为：学业考试制度实施以后，的确对高中学生提出更高的要求，学业考试跟会考不同的是，会考科目少，考前突击就能过，学业考试毕竟涉及的科目比较多，需要学生在平时就注意积累才行。但是考虑到高中生要备战高考，学业考试的试题难度不会太大，家长和学生不需要过度担心

⑤ 普通高中学业水平考试怎么重新报名

1、关于重新报名：

广东省普通高中学业水平考试重新报名（补考）的报名方式和以前的学业水平考试是一样的。

登录广东省普通高中学业水平考试官方网站网页链接就可以报名了。

2、关于三个“D”等级的问题：

如果补考合格，不仅不影响高考及高考志愿填报、录取投档，而且不影响高中毕业证书的发放。如果不合格，可能高中毕业证书发放会受到影响。

3、关于报名时间问题：请你关注广东省普通高中学业水平考试官方网页的公告，目前补考的公告还没有发布，估计要2020年3～4月份才会发布。

⑥ 我是文科生,要参加4月份的学业水平测试,哪里有必修物理与化学的公式!谢谢拉!

小生高一这是所有我想的起来的和我笔记上的初中接触到的东西
( 有的是习题里见到但是书上没有)

帮你整理一下物理必考公式（课改区的）
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮悬浮时：F浮＝G物
杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS
功率：P=W/t＝Fv
机械效率：η＝W有用/W总＝Gh/Fs=G/Fn(n为滑轮组的股数)
热量：Q＝cm△t
热值：Q=mq
欧姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路)
电功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路）
电功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

⑦ 高中学业水平测试是什么影响高考成绩的吗

1、高中学业水平测试指的是：高中的毕业考试，分为考试科和考查科，考试科分A、B、C、D四档，C及其以上为及格的，会考全部通过可以领高中毕业证书并参加高考，高中毕业，有资格参加高考。

2、高中学业水平测试对高考成绩有一定的影响。高中学业水平测试必须全部通过才能参加高考。不过，高中学业水平测试的试题一般不是很难，通过率当然也很高，几乎百分之九十的都能一次性通过的，真过不了的还有补考机会。

【高中学业水平测试考试科目】

1、文化科目为：语文、数学、外语、思想政治、物理、化学、历史、地理、生物、信息技术，共计10科；

实践科目为：物理、化学、通用技术、生物的实验操作。

2、文化科目的分为考试、考查两种，采用“3+3+4”的形式，即语文、数学、外语3门作为必考科目，在其余科目中考生可任选3门作为考试科目，余下4门作为考查科目（笔试），要求考生在第一次报名时就选定考试和考查科目。实践操作科目均为考查科目。

3、考试科目的成绩报告分为4个等级（优秀、良好、及格、不及格），考查科目的成绩报告只分2个等级（及格、不及格）。

⑧ 高中学业水平考试总共考几门合格标准是什么高中毕业证怎么获得

高中学业水平考试总共考，语数外，物理化学生物，地理历史政治，是九门。成绩及格即是合格，全部合格后高中毕业时就能拿到高中毕业证了。

考试科目每科都满60分。

高中学业水平考试成绩与等级分关系：

1、100分－85分为A级。

2、84分－70分为B级。

3、69分－50分为C级。

4、49分－25分为D级。

5、24分（含）以下不给等级、在成绩单上表达为考试成绩未达等级要求。

(8)高中学业水平考试4月扩展阅读：

普通高中学业水平考试由省教育行政部门根据国家课程标准和教育考试规定组织实施。它主要衡量普通高中学生达到国家规定的学习要求的程度，是保证教育教学质量的重要白学位。

考试成绩是学生顺利毕业升学的重要依据。实行学历考试有利于促进学生认真学习每一门课程，避免严重偏见;有助于学校准确把握学生的学习状况，提高教学管理水平。有利于科学选择适合学校特点和专业要求的学生，促进高中与高校人才培养的有效衔接。其中各省都定相关政策，要求不同。

⑨ 安徽省高中09年高中学业水平测试是不是4月份啊要确切啊，哪一天啊！！急！！！

教秘基〔2009〕7号

关于全省普通高中2007级学生
学业水平测试报名工作的通知

各市教育局：
根据省学业水平测试办公室的安排，全省普通高中2007级学生学业水平测试将于2009年6月13、14日举行，现将报名工作有关事项通知如下：
一、报名条件
具有报名资格的考生如下：
1.经市教育主管部门批准的具有普通高中正式学籍的学生；
2.中等职业学校综合高中班的学生；
3.自愿参加学业水平测试的其他学生；
4.尚未取得高中学历的社会青年；
5.2008级学生不得报名参加本次学业水平测试。
以上1、2、3类考生以学校为单位向县（市、区）学业水平测试办公室集体报名，第4类考生应在当地学业水平测试办公室报名。
在本市范围借读的学生，一律回原学校报名参加学业水平测试，跨地区（包括跨省）借读的学生需在借读学校报考的，需经原学校和借读学校所在的市教育行政部门基教科（处）批准。
考生资格由县（市、区）教育局学业水平测试办公室审查，市教育局学业水平测试办公室核定，省学业水平测试办公室备案。
二、报名信息
报名信息包括学业水平测试号（即普通高中学生基本信息编码副号）、身份证号、姓名、籍贯、家庭住址、联系电话、中考成绩、电子照片共8个字段，各字段的说明如下：
1．学业水平测试号。按《关于实行安徽省普通高中学生基本信息编码规定的通知》（教基〔2008〕7号）的要求进行编排。
2．身份证号。按公安部门核发的身份证号填写，高考录取时将按身份证号调用学业水平测试成绩，请务必仔细填报。
3．姓名。姓名必须与身份证上的姓名相同，从第一位置依次填写，中间不得空格。若有电脑无法打出的汉字，需另附手写材料并注明拼音，随报名电子数据一并上报省学业水平测试办公室。
4．籍贯。籍贯的上报格式为“X省（自治区、直辖市）X市（或县）”，其中省名称最多为3个汉字，市（或县）名称最多为4个汉字，从第一位置依次填写，中间不得使用空格，不得使用简称。
5．家庭住址。家庭住址最长使用16个汉字描述，超过16个汉字的部分无效。
6．联系电话。联系电话最长使用12个数字描述，可以为家庭固定电话或手机号。
7．中考成绩。按考试总成绩如实填写。
8．电子照片。根据学业水平测试工作的发展，鼓励已具备电子摄像条件的地区上报考生的电子照片，以便省学业水平测试办公室在准考证、考场存根上打印照片。电子照片的格式为JPG或BMP，电子照片的文件名为该考生的学业水平测试号。没有条件进行电子摄像的地区，仍按原来报名方式进行。
三、报名信息的采集
各市学业水平测试办公室采集报名信息可采用Excel电子表格、DBF数据库、涂卡等三种方式中的任意一种，具体说明如下：
1．Excel电子表格。为了方便填写、统一格式，请各市学业水平测试办公室要求学校从“安徽省普通高中学生学业水平测试网”(http://gzks.ahe.gov.cn/)下载样表并按要求填报。
2．DBF数据库。由各市学业水平测试办公室将已有的学籍管理数据库按学业水平测试报名信息的要求进行调整，再上报DBF数据库。
3．涂卡。按照省学业水平测试办公室统一制作的报名信息卡进行报名，信息卡上的出生年月可不涂写。
四、报名日程安排
2009年3月5日各市学业水平测试办公室启动报名工作。
2009年3月25日县（市、区）学业水平测试办公室将2007级学生报名信息和名册报送市学业水平测试办公室。
2009年3月26日至4月2日各市学业水平测试办公室审核考生资格。
2009年4月3日各市学业水平测试办公室向省学业水平测试办公室报送2007级学生报名材料
2009年4月21日各市学业水平测试办公室到省学业水平测试办公室领取学生报名信息勘误表。
2009年4月22日至5月5日各学校对学生报名信息进行勘误，并报送市学业水平测试办公室。
2009年5月6日各市学业水平测试办公室将学生报名信息勘误表报送省学业水平测试办公室。
2009年5月29日各市学业水平测试办公室前往省学业水平测试办公室领取学生准考证、考场存根等。
五、报名信息的上报
1、各市学业水平测试办公室将报名信息集中后刻录光盘上报，一式两份。
2、报名简况表：内容包括学校代码、学校名称、起始流水号、结束流水号、实际学生数、空号数、联系人、办公电话、手机、传真等，详见附件1。
六、考试证件
参加学业水平测试的考生，需持省学业水平测试办公室打印下发的准考证和公安机关颁发的居民身份证方可进入考场参加测试（个别学生因特殊原因没有办理身份证，必须持有户口本），准考证上的姓名和居民身份证上的姓名必须相同。
准考证信息包括学业水平测试号、身份证号、姓名、性别、照片、学业水平测试时间与科目、座位号、考场号、座位序号、考点等，省学业水平测试办公室根据报名表打印学业水平测试号、身份证号、姓名、性别、学业水平测试时间与科目、座位号、考场号、座位序号后下发，对于上报电子照片的地区，由省学业水平测试办公室在准考证上直接打印照片。县（市、区）学业水平测试办公室、学校完成填写考点，对于没有上报电子照片的地区，另需完成贴照片、贴防伪标记、塑封等。
七、测试收费
本次学业水平测试收费继续按《转发省物价局省财政厅关于核定普通高中学生学业水平测试收费标准的通知》（教秘计〔2008〕252号）执行，每生每科目10.45元，其中县（市、区）级测试办留用4.65元，市级测试办留用3.30元，省级测试办留用2.50元，测试费按语文、数学、外语、科学基础、人文与社会基础、技术素养等6个测试科目收取，每生共62.70元。
八、联系方式
政策咨询
姚德勇 0551-2829059
梅小景、刘决生 0551-2638023
技术咨询
吴 锐 0551-2158704、13956010601
陈晓利 0551-2158721、13965106249
传 真 0551-2158751
电子邮件 [email protected]
网 站 gzks.ahe.gov.cn
请各市学业水平测试办公室根据本通知的要求，及时组织辖区内的各县（市、区）学业水平测试办公室、各学校进行报名。

附件：安徽省普通高中学生学业水平测试考生报名简况表

二〇〇九年二月十八日