❶ 初中生物结业考试题（新疆近年）
本试卷共6道大题，31道小题。满分100分。考试时间100分钟。开卷考试。
一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分）
（说明：每题只有1个选项符合题意，请将所选答案的代号填入括号内。）
1.将写有一个字母“b”的载玻片放在普通光学显微镜下观察，在视野中看到的图像是（ ）。
A.q B.b C.p D.d
2.克隆羊多莉的诞生震惊世界。多莉羊的性状几乎与供核母羊一模一样，由此可以推断细胞中的遗传信息主要存在于（ ）。
A.细胞核 B.细胞膜 C.细胞质 D.线粒体
3.桃树在开花、受精后会结出果实。请问：果实中的种子是由桃花的哪一部分结构发育来的？（ ）
A.柱头 B.花柱 C.花药 D.胚珠
4.青少年在成长过程中，面对学习、人际交往等问题常常会产生许多烦恼，而学会调节自己的情绪，保持愉快的心情就显得尤为重要。下列做法中比较可取的是（ ）。
A.把烦恼藏在心里 B.向亲人或朋友倾诉 C.不注意场合随意发泄 D.去网吧玩游戏或聊天
5.袁隆平是我国高科技“863计划”生物技术的学科带头人，曾荣获联合国“杰出发明家”金质奖章。他在哪方面的研究获得了突出的成绩？（ ）
A.太空椒 B.杂交水稻 C.高产小麦 D.矮茎豌豆
6.两栖类的代表动物青蛙，其生殖和发育过程包括如下几个阶段：①蛙的卵块；②雌雄蛙抱对；③蝌蚪；④成蛙；⑤雄蛙鸣叫。请指出正确的排列顺序。（ ）
A.⑤④②①③ B.②⑤①③④ C.⑤②①③④ D.②①⑤③④
7.地质学研究表明，原始大气成分与现在大气相比的明显差别是：原始大气中没有（ ）。
A.氧气 B.氢气 C.水蒸气 D.甲烷
8.在大连，柞蚕是主要的经济生物之一，而美国白蛾则是危害植被的常见害虫，它们的生殖发育过程都与蜜蜂相似，均属于（ ）。
A.完全变态发育 B.不完全变态发育 C.直接发育 D.没有变态的发育
9.用显微镜观察洋葱表皮细胞装片的同一部位时，选择下列哪种目镜和物镜的组合，视野中的细胞体积最大？（ ）
A.目镜5×物镜40× B.目镜10×物镜40× C.目镜10×物镜10× D.目镜16×物镜10×
10.青春期是人体生长发育的关键时期，专家建议每天都应喝一杯牛奶。你知道袋装牛奶采用的是下列哪种保鲜方法吗？（ ）
A.马斯德消毒法 B.脱水法 C.腌制法 D.真空包装法
11.小明的父母都惯用左手，小明也是如此。这是因为（ ）。
A.小明的父母将惯用左手的性状传给了他
B.小明和他的父母朝夕相处
C.小明父母将控制惯用左手性状的基因传给了他
D.小明父母既传递了惯用左手的性状又传递了控制该性状的基因
12.将新鲜的鸡蛋打入培养皿中，有时会发现蛋黄流淌出来，这是因为（ ）。
A.系带断裂 B.蛋壳破裂 C.蛋壳膜破裂 D.蛋黄膜破裂
13.临床治疗上，在对烧伤病人进行植皮手术时，会尽可能选用患者本人的皮肤，这主要是为了避免（ ）。
A.移植手术中会发生感染 B.手术中大量失血
C.免疫系统对异体器官产生排斥 D.异体器官细胞的吞噬作用
14.下列现象中属于可遗传的变异是（ ）。
A.玉米由于水肥充足而长得穗大粒足 B.某人用药不慎造成听觉障碍
C.同卵双生的兄弟体重有明显差异 D.普通羊群中出现短腿安康羊
15.海宁中学的学生到花房参观，发现一株杜鹃开出了五颜六色的花，大家猜想这很可能是园艺师对该株植物进行了（ ）。
A.嫁接 B.扦插 C.组织培养 D.剪枝
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共10分）
16.今年禁毒日的主题是“远离毒品，参与禁毒”。吸毒会损害人的_______系统，降低人体的免疫功能，并使心肺受损，呼吸麻痹，严重的会导致死亡。
17.目前被人们称为“生活方式病”或“现代文明病”的主要有_______、脑血管疾病、恶性肿瘤等。能加速这些疾病发生和发展的不健康生活方式有：高脂肪饮食、_______等。
18.有人说：地球的历史，记录在地壳里。这句话意味着生物学家研究生命起源和生物进化所获得的最直接、可靠的证据是_______。
19.事故中某人不慎上肢受伤，血流如注且血色鲜红。据此现象可推断是_______血管出血，应采取的急救方法首先是拨打_______急救电话，同时采取指压止血或_______止血。
20.至2003年底，我国卫生部公布全国艾滋病病毒感染人数约有100万。研究表明：艾滋病患者主要是因为人体的_______功能受到严重破坏，以致不能维持最低的抗病能力。该病主要是通过_______途径传播。
21.中国科学院上海遗传所和复旦大学合作，已培育出5只含有人体某种基因的羊，这些羊的乳汁中含有能治疗血友病的珍贵药物。这一成果的取得正是利用了当今全球普遍关注的_______生物技术。
三、匹配题（本题共2小题，共10分）
22.（5分）请将右侧的生命现象与相关的行为类型用直线连接起来
蜜蜂采蜜
先天性行为 蚯蚓走迷宫
鹦鹉问好
学习行为 谈虎色变
婴儿吮吸
23.（5分）请将右侧生理现象与相关的免疫类型用直线连接起来
被狗咬伤后注射抗狂犬病药物
特异性免疫 呼吸道黏膜上纤毛具清扫作用
接种乙脑疫 苗可预防乙脑
非特异性免疫白细胞能吞噬病菌
患过水痘的人不再患水痘
四、识图作答题（本题3小题，共21分）
24.（6分）图1、图2是细胞结构模式图，请认真看图并回答：
（1）图1是__________细胞模式图；图2是__________细胞模式图。
（2）图中〔2〕、〔7〕是细胞膜；〔6〕、〔 〕是细胞质；〔8〕、〔 〕是细胞核。
（3）图中〔3〕是__________，它的主要功能是__________。
图1
图2
25.（10分）图3是生物生殖过程中染色体变化的示意图，请认真看图并回答：
（1）请画出图3中精子、卵细胞和受精卵的染色体和基因。
（2）若图3为人类生殖过程中染色体变化的示意图，图中所示的一对染色体为性染色体，则父方体细胞中性染色体组成为XY，产生的精子有两种，分别含__________和__________性染色体；母方体细胞中性染色体组成为__________，产生的卵细胞只含__________性染色体。受精时，精子和卵细胞的结合是随机的，可见后代的性别是由父方产生的精子类型决定的。
（3）已知人类控制双眼皮的基因是显性基因A，控制单眼皮的基因是隐性基因a。若父母都为双眼皮，却生了一个单眼皮的孩子。请推断出他们的基因组成：父方__________，母方__________，孩子__________。
图3
图4
26.（5分）图4是几种野生动植物图片，请认真看图并回答：
（1）图4中__________是我国珍贵稀有的动物；图4中__________是我国珍贵稀有的植物。
（2）绿海龟生活在我国黄海至南海海域，每年4～10月在西沙群岛繁衍生息。它属于__________类动物。
A.鱼类 B.两栖类 C.爬行类 D.哺乳类
（3）近些年来，由于人为活动的干扰，使生物多样性面临威胁，保护生物多样性正愈来愈受到人们的普遍关注。请你简要说明保护生物多样性的意义。（至少答出2条。）
五、分析说明题（本题共4小题，共20分）
27.（5分）形形色色的生物究竟是怎样由地球上最初的原始生命演变来的呢？科学家进行了长期的探索。
图5
目前，已发现了许多关于生物进化的新证据，这将使人们对生物进化的认识不断丰富和深入。
（1）通过学习，你认为图5中的图更能形象地表示生物进化的大致历程。
（2）关于生物进化的原因，人们提出了各种解释，其中被人们普遍接受的是由19世纪英国博物学家提出的学说。
请简要回答该学说的主要内容。
28.（6分）图6是两种药物使用说明书的部分内容，请阅读并回答。
图6
（1）上述药物中属于中药的是__________；属于西药的是__________。
（2）从药品说明书上可以看出：哪种是非处方药？你是如何判断的？
（3）小红的爷爷患有高血压，长期服用降压药，他最近身体不适，有感冒发烧的症状。小红的爷爷可以自己选择服用A吗？为什么？
29.（6分）病毒性甲型肝炎（简称甲肝）是一种由甲型肝炎病毒引起的消化道传染病。1988年上海曾发生“甲肝”传染病大爆发，后查明原因是一些人食用了被甲型肝炎病毒污染的毛蚶。但在患者中也有许多人并未食用毛蚶也感染了此病。请据此分析并回答下列问题。
（1）甲型肝炎病毒在“甲肝”传染病中属于__________，患“甲肝”的人则属于__________。
A.传染源 B.病原体 C.传播途径 D.易感人群
（2）没有食用毛蚶的患者很可能是通过什么途径而感染了此病？
（3）发生此疫情后，有关部门迅速采取了一系列应急措施，以防止此病扩散。请写出下列做法属于传染病预防措施的哪一方面。
①将患者迅速送入传染病医院救治：
②对未被感染的市民接种疫苗：
③查封不合乎卫生标准的饭店和食堂：
30.（3分）请阅读下文，并分析回答
海洋是生命的摇篮。但最近海洋检测专家已经发出警告：渤海环境污染已经到了临界点，底层的水产资源只有20世纪50年代的110。渤海的特产——中国虾，近20年产量已锐减了九成。如此下去，年后渤海将成为地球上第二个“死海”。
今年世界环境日的主题是——“海洋存亡，匹夫有责”。作为一名生活在渤海之滨的中学生，为保护海洋环境，应如何从自我做起？（至少答出三条。）
六、探究实验题（本题共9分）
31.（9分）在“探究水对种子萌发的影响”时，A、B两组同学分别进行了实验设计，主要实验计划如图7所示。
图7
（1）本实验的变量是______________。
（2）你认为A、B两组同学的设计是否科学？请说出理由。
（3）除上述探究的问题，就“影响种子萌发的外部条件”你还能提出一个什么问题？并简要设计实验步骤。（用文字或对照图7用画图表述都可。）
参考答案及评分标准
一、选择题（共15小题，每题2分，共30分）
二、填空题（共6小题，每空1分，共10分）
16.神经
17.心血管疾病 吸烟、吸毒、酗酒、缺乏运动等（有1项符合题意即可）
18.化石
19.动脉 120 止血带（或绷带压迫）
20.免疫 母婴传播、血液传播、吸毒、性交等（有1项符合题意即可）
21.转基因
三、匹配题（每连对1项得1分，共10分）
22.
23.
四、识图作答题（本题共3小题，共21分）
24.（每空1分，共6分）
（1）植物动物（2）〔9〕〔4〕（3）叶绿体光合作用的场所
25.（每空1分，共10分）
（1）答案略（全填对3分，填对一处得1分）
（2）X Y XX X
（3）Aa Aa aa
26.（5分）
（1）金丝猴（或绿海龟）珙桐（或银杉）
（2）C（上述（1）（2）小题中每空1分，共3分）
（3）生物多样性是珍贵的自然遗产；是人类生存和发展的基本条件之一；每一种生物都有存在的价值，如直接使用价值、间接使用价值和潜在使用价值；保护生物多样性就是保护生态系统的多样性、物种的多样性、基因的多样性；保护生物多样性就是保护人类自己（2分，每答出一方面得1分，学生通过举例说明只要符合题意也可得分）
五、分析说明题（本题共4小题，共20分）
27.（5分）
（1）B（1分）
（2）达尔文（1分）自然选择（1分）
自然界的生物通过激烈的生存斗争（1分），适应者生存下来，不适应者被淘汰。（1分）
28.（6分）
（1）B（1分）A（1分）
（2）A（1分）。因为说明书上写有“OTC”字样，“OTC”是非处方药的英文缩写。（1分，只要答出写有“OTC”字样或写有非处方药的英文缩写即可得分）
（3）不可以（1分）。因为此药说明书上规定高血压患者使用本品前必须咨询医师或药师；本品不宜与降压药并用。（1分，只要答出其中一方面即得分）
29.（6分）
（1）B（1分）；A（1分）
（2）没有食用毛蚶的患者很可能是因为接触了“甲肝”患者；与“甲肝”患者共用餐具、毛巾等或食用了被“甲肝”病毒污染了的食物。（1分，答出是因为通过消化道传播的也得分）
（3）控制传染源（1分）保护易感者（1分）切断传播途径（1分）
30.（3分）不使用含磷洗衣粉；不随意捕杀海洋生物；到海边游玩时不随意丢弃垃圾；向周围的人们宣传保护海洋环境的意义及措施。（答出符合题意的相关答案也可得分，答出1条得1分）
六、探究实验题（共9分）
31.（9分）
（1）水（1分）
（2）A组设计得不科学（1分），因为对照实验中除需要探究的一个条件不同，其他条件均应相同。实验方案虽然满足了水这一条件的不同，但没有做到其他条件如种子数量的相同，缺乏严密性和说服力。（1分，只要学生答出实验组与对照组种子数量应该一样多即可得分）
B组设计得不科学（1分），因为在研究一种条件对研究对象的影响时，应该设计对照实验。B组的同学没有设计对照实验。（1分，学生答出没有对照组即可得分）
（3）如光（温度、土壤、空气等）能影响种子的萌发吗？种子的萌发与光（温度、土壤、空气等）有关系吗？（1分，能提出问题，并有一定的科学性即可得分）
注：设计的实验步骤应该体现出设计对照实验（1分）、控制单一变量（1分）、避免偶然性，即实验组与对照组种子数量应该一样多，且种子数目适量。（1分）
❷ 新疆中考说明
新疆2006年中考推迟一周 科目由9科减为7科
（记者张红梅）2006年新疆维吾尔自治区初中毕业考试中考方案正式出台，考试时，语文学科考试允许带《新华字典》，数学、物理与化学合卷考试允许学生使用计算器。
1月17日，新疆维吾尔自治区教学研究室传出消息，2006年中考科目由去年的9科改为7科，分别是语文、数学、外语、物理、化学、历史（含新疆地理史）、思想品德，其中物理与化学两科合卷，历史与思想品德两科合卷。
2006年中考时间比去年推迟一周，于6月20日至22日进行，新疆维吾尔自治区和兵团中考将实行联合命题，新疆维吾尔自治区2006年将有30万左右考生参加中考。乌鲁木齐地区今年仍是全疆惟一自行命题、自行组织中考的地区，考试时间另行通知。
2006年初中毕业年级的生物、地理学科，新疆维吾尔自治区不再进行统一的考试，各地教育局自行决定学业成绩确定办法。
2006年中考的物理、化学和生物将增加实验操作考查，考察结果记入学生综合素质评定报告单。
考试形式也不同于去年，语文、数学、英语以及物理化学合卷实行闭卷考试，历史与思想品德两科合卷实行开卷考试。语文、数学、外语、物理与化学合卷、历史与思想品德合卷将实行120％超量给题，考试时间均为120分钟。
中考成绩按百分制阅卷，都是以等级制体现，等级设置为A、B、C、D四级。85到100分为A级，70到84分为B级，50到69分为C级，50分以下为D级。语文、数学、外语、物理化学合卷和历史政治合卷对超过100分的给星级记录。101到105分加一颗星，5分为一个档次，依此类推，每科最多加四颗星
❸ 2008年新疆初三化学竞赛试题
初中的全国统一化学竞赛的话，应该是“天原杯”
发给你一份，看看是不是。
.................................................
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十八届天原杯）复赛试题
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）
2.可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
3.考试时间：2小时
得分 评卷人
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小
题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，
漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答 案
1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O3和O2混合得到的是纯净物
B．O2比O3稳定
C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2∶3
D．O3与O2的相互转化是物理变化
5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质 B．化合物
C．混合物 D．以上都有可能
7．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（ ）
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4
8．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．化合反应
9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]
10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出
11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ ）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
物 质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5
如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
得分 评卷人
二、填空题（本题包括9个小题，共40分）
16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③ 达到B1、DIN防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。
17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：
、 。
这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。
18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。
a．钢铁的生锈
b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨
c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质
19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。
（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③ D＋L→F＋G
④ C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、 。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系 。
22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。
23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
。
（3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是
。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。
24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。
V(H2): V(空气) 2 : 8 4 : 6 6 : 4 8 : 2
点火处理 炸 炸 炸 不炸
（1）如何收集混合气〔 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例〕？
（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积，下同）到 %之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：
得分 评卷人
三、实验题(本题包括4个小题，共20分)
25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。
（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。
仪器
主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。
（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号： （夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有 （任填两种）。
26．(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42g／L。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：
。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，
研细备用；
④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与
MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 KClO3质量(g) 其他物质质量(g) 待测数据
1 2.0 ∕
2 2.0 CuO 0.5
3 2.0 MnO2 0.5
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）
实验步骤 设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快KClO3的分解
得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
附加题（10分）：
取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。
表 KCl的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g H2O） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
2008年全国初中学生
化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B B D D A、C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B、C A、C D B C B、C B、D
二、填空题：
16．（2分，每空1分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分）
17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他
合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）
18．（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）
19．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分）
（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分）
20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分） （3）C＋O2CO2 2C＋O22CO （各1分）21．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分）
a ＝ b （1分）
22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分）
（2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分)
Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分）
23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3－
（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。
（其他合理答案同样给分）
（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过
量的Na2CO3
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）
24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分）
（2）60 80 （各1分）
（3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~
0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；…… （4分）
② 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）
发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）
三、实验题：
25．（4分）（1）
仪
器 A
（1分） B
（1分）
（A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）
（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分）
26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分）
（2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分）
27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。
28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③ （1分）
（2）生成50mL气体所需时间 （1分）
（3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止）
（4）20.8 mL （1分）
（5）
实验步骤 设计这一步骤的目的
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）
四、计算题：
29．（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO42－之间的关系得： H2SO4 ～ 2 NaOH （1分） 98 80 x 150 g×16% （1分） x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g （1分） ω(H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1分） （其他合理过程也给分）
30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g （1分）
设盐酸中HCl的质量为x。
HCl ～ CO2
36.5 44
x 22
x ＝ 18.25 g （1分）
（2）∵ ＜
∴ V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L （2分）
（3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g
若x ≤ 63 g ，则 y ＝ ＝ L （1分）
若x ＞ 63 g ，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L （1分）
答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。
若x≤63 g ，y ＝L ；若x＞63 g ，y ＝15.68 L 。
附加题：
解：① 若10 g全是MnO2。
则m(KClO3) ＝ 25－10＝ 15 g
设生成KCl为x。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 149
15 x
x ＝ 9.12 g （2分）
此时KCl的溶解度为：
＝59.3 (g) ＞ 56.3 (g)
因此10 g不可能都是MnO2。 （2分）
② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。
则该温度下KCl的溶解度为： g
与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。 （2分）
两次溶解在水（12 g＋5 g）中溶解的KCl的质量为：
（12－10）×（1＋）＝6.8 g （1分）
加热后固体减轻的质量为：25－6.8－10＝8.2 g （1分）
设需要KClO3为 y。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
y 8.2
y ＝ 20.93 g （2分）
答：原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。
........................
以上回答含答案了，如果仍然不是，大家一起再找找吧。
.............................
楼下的：
回答者： 天国星辰 - 门吏 二级 3-16 11:51
你很不像话@#￥￥#%￥%%…………%……*……
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