① 天津市化学学业水平考试
应该不会的，我想可能会是在高考时相同的分会考虑会考成绩，一定要内得A只是对以后有保证吧容，不管怎样，好好学习，高考考好了比什么都强，还会过多在意会考成绩吗。只要学习可以，会考试好好答题，就能得A,不用多想，我当时考后一片模糊，选择和同学对答案时还好像错了一个，但最后还是得A，不用太担心
② 2009年天津市普通高中学业水平考试化学卷
你们发下来的考纲会有的，不用着急
我就是天津的
我现在2010届高考生
我们好像专也是09年的考试吧
不难，就是最后属一个题有点变态
怎麽着都能拿个B的，不紧张
应该是没有的
好好看书就是了
我一个学文的化学都能拿B，真的不难
③ 2012学海导航普通高中学业水平考试复习指南化学和数学的答案
暂时还没有
④ 2011天津市高一化学会考试卷及答案
2010年天津市普通高中学业水平考试化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )
A.使用一次性塑料袋
B.充分、合理的利用太阳能
C.积极参与“地球一小时”熄灯活动
D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行
2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( )
A.铜 B.铝 C.二氧化硅 D.晶体硅
3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )
A.氧气和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和异丁烷 D.甲烷和丙烷
4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )
A.114 B.77 C.191 D.268
5.下列元素属于长周期主族元素的是( )
A.Li B.P C.Fe D.Br
6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )
A.钠 B.镁 C.铁 D.铜
7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )
A.水玻璃是一种混合物 B.强酸都是离子化合物
C.纯碱、烧碱均属于碱 D.含有金属元素的化合物均属于盐
8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )
A.二氧化硫和水 B.浓硝酸和碳酸钠
C.过氧化钠和水 D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液
9.下列物质受热能分解的是( )
A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaOH
10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )
A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.蒸发皿
11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )
A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液
12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )
A.NaCl(NH4Cl)加热 B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉
C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水 D.Na2CO3(NaHCO3) 加热
13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )
A.氧化钠 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠
14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.FeCl3溶液 B.稀豆浆 C.CuSO4溶液 D.KMnO4溶液
15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )
A.铜与稀硝酸 B.二氧化氮与水 C.氮气和氢气 D.一氧化氮与氧气
16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.中和反应
17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )
A.稀盐酸 B.BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气
C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
20.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.金属钠可保存在乙醇中 B.Na和Na+的化学性质相似
C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色
21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )
A.铝制品在生活中被 广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
22.下列叙述不正确是是( )
A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果
B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒
C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池
D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷
23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )
A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸
C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中
24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )
26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
27.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O
28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
29.下列有关SO2的叙述正确的是( )
A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )
A.铜棒逐渐溶解
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒
D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+
31.下列说法正确的是( )
A.可用苯萃取四氯化碳中的碘
B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯
C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体
D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳
32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是( )
A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
33.下列说法中，正确的是( )
A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
B.油脂和淀粉均属于高分子化合物
C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体
D.纤维素、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素
34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是( )
A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C.原子半径随原子序数的增大而减小
D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
35.阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是( )
A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023
C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C D A D D A C C C D C C B B B A A
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
C D B D B A A D B C A C C B C D C
sorry，我只能找到一卷的。。。估计过几年才会有吧~~
⑤ 求！！！！！2011年天津市普通高中学业水平考试化学答案
⑥ 天津高中学业水平测试化学方程式汇总
【积累】 高中化学方程式
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
⑦ 天津化学会考
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⑧ 天津市2012年英语普通高中学业水平考试答案及试题
天津市2012年英语学科学业水平考试复习试题汇编 必修一 Mole1 1.Please remember to send me one of your photos next time you ____ to me. A.will write B. have written C. write D. wrote 2.I will tell him the news the moment I ______ him. A.see B. will see C. have seen D. saw 3.He will stop showing off if no notice _______ of him. A.is taken B. takes C. will be taken D. has taken 4.Some football fans, _____ at the game result, threw bottles ontothe football field to express their anger. A.disap