陵水县本号初级中学

⑴ 陵水县陵水中学的录取分数是多少分

我们42以前，现在应45-到53把

⑵ 陵水县，本号镇，党员干部，通奸，养情妇，怎样举报

如果有确切材料可以向他上级组织或者纪委反应，他们不受理可以到中纪委网站反应

⑶ 海南省陵水县祖关镇祖关初级中学校园环境好吗

高一至高三化学方程式总结­
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1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO ­
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 ­
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 ­
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO ­
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ ­
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ­
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ ­
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O ­
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH ­
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O ­
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ­
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ ­
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ ­
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ ­
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 ­
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O ­
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO ­
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 ­
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO ­
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 ­
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O ­
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl ­
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ­
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ ­
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O ­
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O ­
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ ­
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O ­
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O ­
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O ­
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O ­
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O ­
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O ­
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ­
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ­
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ­
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ­
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O ­
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 ­
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 ­
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 ­
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O ­
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 ­
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 ­
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 ­
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S ­
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS ­
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S ­
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 ­
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS ­
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 ­
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S ­
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O ­
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O ­
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ ­
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O ­
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 ­
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O ­
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 ­
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 ­
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O ­
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 ­
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 ­
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl ­
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 ­
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 ­
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 ­
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O ­
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 ­
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 ­
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O ­
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O ­
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O ­
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S ­
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS ­
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O ­
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O ­
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ ­
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O ­
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ ­
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ­
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ ­
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 ­
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 ­
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ ­
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O ­
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ ­
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO ­
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 ­
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C ­
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 ­
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ ­
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ ­
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ ­
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ­
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 ­
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ ­
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO ­
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O ­
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr ­
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 ­
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 ­
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 ­
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 ­
第四章 ­
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 ­
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 ­
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 ­
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 ­
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC ­
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ ­
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ ­
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO ­
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 ­
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl ­
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O ­
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 ­
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ ­
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 ­
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ ­
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O ­
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 ­
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O ­
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 ­
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 ­
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ ­
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ­
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ ­
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 ­
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 ­
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O ­
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] ­
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ ­
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ­
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl ­
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl ­
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] ­
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl ­
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O ­
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O ­
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O ­
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl ­
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 ­
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 ­
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO ­
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 ­
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ ­
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

⑷ 海南省陵水县本号镇详细概况

要求的真多。 才0分 就不一一答了

内部网给你找点资料

卫星地图:
http://ditu.google.cn/maps?client=aff-cs-360se&oe=UTF-8&hl=zh-CN&q=%E9%99%B5%E6%B0%B4%E5%8E%BF%E6%9C%AC%E5%8F%B7%E9%95%87&um=1&ie=UTF-8&split=0&gl=cn&ei=1HG6SYL3D4Gs6wP2_4TvBA&sa=X&oi=geocode_result&resnum=1&ct=title

本号，位于陵水县西北，国家森林公园——吊罗山脚下，北接岭门，南与文罗交界，蜿蜒绵长的陵保公路从境内穿过，距陵水县城约15公里，本号镇土地面积398.1平方公里，总人口32582人，人口比例为100：130。下辖22个村委会，131个自然村，169个村民小组，土地资源丰富，耕地面积45882，是全县土地面积最大的边远少数民族乡镇，辖区内居住2个苗族村庄。

本号镇具有得天独厚的自然资源，光照充足，雨水充沛，土地肥沃，是发展热带作物的绝佳之地，境内有闻名遐迩的白水岭热带原始森林自然保护区和枫果山瀑布，大里瀑布以及吊罗山国家原始森林保护地带，有水清见底，轻波涟漪，倒映着一座座小山的美丽壮观的小妹湖，境内丘陵低山遍布，气候条件优越，年平均气温20度，年日照时间在3000小时以上，是适宜发展种植荔枝、龙眼、槟榔、橡胶等热作高效农业的绝佳之地。

1、主要优势产业
目前，我镇的优势产业有荔枝，美国超甜玉米，槟榔等。
今年以来经济社会发展情况。
抓好税收工作，在免收农业税和特产税的情况下，税收收入达47.6万元。

2、计划生育工作，结扎27例，人流引产3例，上环25例，征收社会抚养费4050元，调查核实农村部分计划生育家庭奖励扶助对象44户，53人。

3、社会治安综合治理方面：做好春节期间人员值班安排和社会治安维稳人员值班安排，春节期间没有发生一例治安案件和其他案件，同时加大打击赌博和私彩力度，捣毁10个私彩销售点和5个赌场，在黎盆村委会破获一宗盗窃案，缴获人民币20000元。

4、争取省商务厅、县有关部门的支持，帮助黎跃、黎盆、白石、本号等11个村委会打饮水井共27口，解决635户，3490人饮水困难问题，同时在长村委会全面开展“一池三改”沼气池建设。

5、为了做好困难群众过好春节，春节期间组织镇干部分片到各村进行春节慰问困难群众，共慰问122户困难群众和6名特困党员，发放慰问金6100元，大米1400斤。

6、抓好戒严期间森林防火工作，部署安排好人员巡逻值班，没有发生烧山毁林现象。

7、组织镇干部100多人次下村开展一边发动群众抗旱抢播早造，一边调查了解经济作物受旱情况以及人畜饮水困难情况，共组织群众3万多人次利用各种形式抗旱，早造插秧面积达13000亩，改种番薯1150亩，花生180亩，玉米180亩。

8、召开镇三套班子会议，讨论研究本号镇发展经济，增加农民收入的发展策略，提出三大发展经济带，即本号镇片重点发展西瓜，甜玉米种植业和热带经济作物，相关片重点发展橡胶，毛节瓜，苦瓜种植业，大里片发展果蔗种植为主。

⑸ 海南省陵水县陵水中学邮政编码是多少在线等

【陵水中学】
地址：海南省陵水黎族自治县椰林镇建设路
邮编：572499

⑹ 陵水县民族中学和中央民族大学附属中学陵水分校是同一所中学吗

邻水县民族中学和中央民族大学附属中学分校是同一所中学吗？那哪能是同一所中学呢，是有很大区别的。

⑺ 谁知道有关海南省陵水县陵水中学的一些历史吗

陵水抄中学创建于1925年，是海南省最袭早的中学之一。原校地址在陵城内街的孔圣庙，曾三省是该校的第一届名誉校长，陵水中学创办时仅初中两个班，学生84人其中女生2人。80年风雨，几度易址，陵水中学现址在陵水县椰林镇建设路72号，已发展成为陵水县唯一的完全中学、重点中学。现校园占地125亩，校园整体规划明确，布局合理，教学区、运动区、生活区层次分明。校园树影婆娑、花红草绿、空气清新，幽雅的环境中充溢着浓郁的科学人文气息，是莘莘学子求学成才的好地方。

相传在唐朝，知县李昭德，将“陵栅水”简称之“陵水”命县名，这似也不当。因为文献中隋大业六年已出现过“陵水县”，而至唐朝才命名，实为不妥。这一传说，在人物、时间上提法不准。但是，以“陵栅水”之简称定名“陵水”，可置信程度很高。旧县志中，出现“陵”与“水”字，只有三种情况。第一种“陵柟水”，又名“陵栅水”，陵栅水即港坡河。第二种，称本县为“陵邑”。邑为旧时县的别称。第三种便是“陵水县”三个字了。