闽侯大义中学中考成绩

A. 去年进闽侯三中的定向分数线是多少

闽侯三中录取分数线如下图：

福建闽侯县第三中学，简称闽侯三中（MH No.3 MS），坐落于锦江之滨316国道与京福高速公路南屿段东西侧，旗山南麓的南旗村太平山上。校园面积5.6万平方米。校内古木参天，花草娇艳，古木成荫，令人赞叹不已。2006年10月23日至24日，闽侯三中接受省二级达标学校评估专家组为期两天的评估验收，并以91分顺利通过验收。

B. 怎么才能在10天内提高化学/

我是一个在校大学生刚好家教教一个初三的学生希望能给你一些有用的帮助，但学习还是要靠你自己！
其实化学最关键的是记化学方程式，背好每一章的代表物的化学性质，学会联想，这要求你在10天里都要做的！这是基础知识点，我觉得老师会给你印学过的化学方程式，这些你在剩下的10几天里好好背！
我给你安排的不是按课程分的，我觉得你最好通过做题找不足然后看书背知识点！
第一天：做框表题，这最能考查知识脉络以及你对知识点的汇总理解，找不同的单元题做，最关键的就是不懂赶紧翻书，只要你有毅力你会收获很大的。把你做每一道题卡住你的知识点找个笔记本记住！
第二天：做计算题，计算题是跟你送分的题，初中阶段的计算题你只要找到一个知识点就可以根据其他两者化学物的相对分子质量列方程解答，我要求你的是学着摸索规律，背题型！
第三天：复习试验，背实验仪器的用法最关键的是背注意事项，操作中容易出现的错误以及那些常用仪器的多种用法更要注意，例如：玻璃棒的加速溶解、引流等用法。其次，做实验题，一些常规的空气收集仪器，除杂的仪器等要记住，多做做实验设计题！
第四天：最好把试验部分好好巩固一下，还是需要笔记本记录同时把那些要紧的东西记住复习巩固！此外抽时间做成题全面回顾一下，再找复习时的纰漏，注意做题有时间概念！
第五天第六天：这两天时间你最好那一本比较好的复习资料（相信你们复习时学校会发的）按章节顺序好好浏览一下，随时把不解不熟的地方记在笔记本上！
第七天：把老师发你们的卷子拿出来就找错题做，提高效率，因为这工作量可够大的！把感觉有用的赶紧记在本子上！
第八天：你要把第七天的工作做足，没完成的话一定在这一天完好，老是发给你们的是最有用的，有时间的话还是做成套的题锻炼自己的时间概念！
剩下两天把你笔记本上整理的东西拿出来好好背！中国教育就这样，僧多粥少啊，好好干，有毅力肯定能提15分！
化学其实不是那般困难，我觉得他有点偏文科的感觉，背的东西特别多，这也就决定你只要好好背绝对没问题，不抛弃不放弃！你的化学里有潜力！希望你中考考出好成绩！

C. 福州十四中学2014年中考排名

500分以上人数（含500人）
学校
占比%
168
福州三牧中学
7.50
160
福州时代中学
7.14
128
福州第十八中学
5.71
126
福州延安中学
5.62
110
福州华伦中学
4.91
108
福州屏东中学
4.82
70
闽清县城关中学
3.12
65
福州第十九中学
2.90
50
连江启明中学
2.23
49
福州外国语学校
2.19
41
闽清天儒中学
1.83
39
福清融城中学
1.74
38
福州第二十四中学
1.70
38
福州励志中学
1.70
38
福州第一中学
1.70
32
闽侯实验中学
1.43
30
永泰县城关中学
1.34
27
福清第二中学
1.20
27
连江县凤城中学
1.20
26
福州黎明学校
1.16
26
罗源第三中学
1.16
26
福州三中金山校区
1.16
26
福州文博中学
1.16
25
福清滨江中学
1.12
24
福州第十一中学
1.07
24
福州树德学校
1.07
22
平潭县城关中学
0.98
22
罗源民族中学
0.98
21
福州第十六中学
0.94
20
闽江学院附中
0.89
19
长乐航城中学
0.85
18
福建省福清华侨中学
0.80
17
福州杨桥中学
0.76
16
平潭一中
0.71
15
福清西山学校
0.67
15
福清玉融初级中学
0.67
15
福清元洪高级中学
0.67
14
福建师大二附中
0.62
13
连江文笔中学
0.58
13
长乐市朝阳中学
0.58
12
福清红博学校
0.54
12
福州教育学院附中
0.54
12
闽侯县第六中学
0.54
12
平潭翰英中学
0.54
11
闽侯淘江中学
0.49
11
福清市华南初级中学
0.49
11
福州第三十六中学
0.49
10
平潭县岚华中学
0.45
10
福州铜盘中学
0.45
10
福州屏东中学屏北分校
0.45
9
永泰青云中学
0.40
9
福州日升中学
0.40
8
永泰县第一中学
0.36
8
福州江南水都中学
0.36
8
福州第十中学
0.36
8
福州八中鳌峰初级中学
0.36
8
福清市龙田初级中学
0.36
8
平潭县新世纪学校
0.36
8
福州第十四中学
0.36
7
福清高山中学
0.31
7
福清市东瀚初级中学
0.31
7
福州格致中学鼓山校区
0.31
7
福州华侨中学
0.31
7
福州四中桔园洲初中
0.31
7
福州第三十二中学
0.31
6
长乐侨中
0.27
6
福建省福州则徐中学
0.27
6
闽侯沪屿初级中学
0.27
6
福州第七中学
0.27
5
闽侯县回原籍
0.22
5
福州华南实验中学
0.22
5
福清高山育才中学
0.22
5
福州第三十四中学
0.22
5
连江四中
0.22
5
闽侯第四中学
0.22
5
福清市沙埔初级中学
0.22
5
福清市梧岗初级中学
0.22
5
福清虞阳中学
0.22
5
福州第三十九中学
0.22
5
闽侯大义中学
0.22
4
福州市秀山初级中学
0.18
4
福清康辉中学
0.18
4
华伦中学仓山校区
0.18
4
福州第三十八中学
0.18
4
福清江兜华侨中学
0.18
4
永泰县第三中学
0.18
4
福州亭江中学
0.18
4
福清市宏路中学
0.18
4
长乐市吴航中学
0.18
4
福州第十二中学
0.18
3
晋安区回原籍
0.13
3
长乐二中
0.13
3
福州第十五中学
0.13
3
福州十八中象园分校
0.13
3
连江县官坂中学
0.13
3
福清市占阳侨中
0.13
3
福清龙东中学
0.13
3
平潭海滨中学
0.13
3
福州英才中学
0.13
3
闽清县第三中学
0.13
3
福清港头中学
0.13
2
平潭县屿头初级中学
0.09
2
鼓楼区回原籍
0.09
2
连江县浦口中学
0.09
2
闽清县东桥初级中学
0.09
2
福清江镜中学
0.09
2
福清三山中学
0.09
2
闽清县文定初级中学
0.09
2
福州闽侯良存华侨学校
0.09
2
福州二十中
0.09
2
福州第二十九中学
0.09
2
永泰县第四中学
0.09
2
长乐市感恩中学
0.09
2
平潭城东中学
0.09
2
福清南宵中学
0.09
2
平潭县强兴中学
0.09
2
福清元载中学
0.09
2
福清良镇中学
0.09
2
福清临江中学
0.09
2
仓山区回原籍
0.09
1
闽清县坂东初级中学
0.04
1
连江县蓼沿中学
0.04
1
连江兴海学校
0.04
1
平潭县北厝初级中学
0.04
1
长乐城关中学
0.04
1
闽清县白樟初级中学
0.04
1
长乐漳港中学
0.04
1
罗源县三和中学
0.04
1
闽清县上莲初级中学
0.04
1
闽侯虎峰初级中学
0.04
1
台江区回原籍
0.04
1
福州第二十二中学
0.04
1
罗源第二中学
0.04
1
福清上迳融侨中学
0.04
1
福清市回原籍
0.04
1
平潭县渔限中学
0.04
1
福州阳光国际学校
0.04
1
台江区往届生
0.04
1
长乐三溪中学
0.04
1
福清市江阴中学
0.04
1
福清洪宽中学
0.04
1
福清市龙江初级中学
0.04
1
福清东张中学
0.04
1
福州第四十一中学
0.04
1
闽清县省璜初级中学
0.04
1
福清锦江中学
0.04
1
长乐华阳初级中学
0.04
1
福建省福州鼓山中学
0.04
1
长乐市回原籍
0.04
1
平潭育英中学
0.04
1
连江县筱埕中学
0.04
1
福州市永南中学
0.04
1
连江县黄岐中学
0.04
1
平潭县流水中学
0.04
1
福清龙翔中英文学校
0.04
1
永泰县第十七中学
0.04
1
福清市林厝初级中学
0.04
1
闽清县白中初级中学
0.04
1
福州城门中学
0.04
1
平潭县第三中学
0.04
1
福清梧瑞初级中学
0.04
1
福清元樵中学
0.04
1
长乐文岭初级中学
0.04
1
连江县透堡中学
0.04
1
永泰县清凉中学
0.04
1
连江县岱江中学
0.04
1
长乐三中
0.04
1
长乐市金峰中学
0.04
1
闽侯荆溪中学
0.04
1
闽清县塔庄初级中学
0.04
1
永泰县第二中学
0.04
1
永泰云山学校
0.04
1
福州第六中学
0.04
1
平潭裕建初中
0.04
1
连江县回原籍
0.04
1
福清海口中学
0.04
1
闽侯洋里中学
0.04
1
福清市瑟江初级中学
0.04
1
长乐营前初级中学
0.04
1
永泰县长庆中学
0.04
1
平潭城南学校
0.04
1
福清市天恩学校
0.04
1
福清龙西中学
0.04

D. 在福州要想考私立初中需要哪些条件

根据福州市规定，定向生必须是初一至初三均在本校就读的应届初中毕业班学生，而且户籍
必须在本地。闽侯县大义中学老师陈锦明告诉记者，他所在的镇有一所私立中学以各种 ...

E. 福建省闽侯大义中学2013年校花是谁

还是林晓寓，

F. 谁来帮帮我

初三化学总复习资料
闽侯大义中学 何 苇

基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分
9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
生活中的化学物质：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）
9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置

[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
① 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

G. 想知道: 闽侯县 青口大义小学附近哪有快递

做车往吉山这边走啊，差不多到宏域那里有个邮政局
大义那么偏僻还想有快递啊- -

H. 中考前应怎么复习好化学

基础不好就要复习基础！
把书认认真真看一边
看好几遍
所有细节都看到，记住，几乎能把书背下来
再找本全面复习的参考书巩固
OK

I. 2014年福州教育学院第二附属中学招生表

是要新生录取名单吗？（附件是完整的）

福州教院二附中高一新生录取名单
考生号 姓名 性别 毕业学校 专业名称

1405010039 方正 男 福州教育学院二附中 正取

1405010050 孔令麒 男 福州教育学院二附中 正取

1405010061 赵天海 男 福州教育学院二附中 正取

1403210072 樊雨晴 女 福州第二十一中学 正取

1405010144 郑莹萱 女 福州教育学院二附中 正取

1405010176 张海强 男 福州教育学院二附中 正取

1405010132 邱玉华 女 福州教育学院二附中 正取

1405010083 林歆童 男 福州教育学院二附中 正取

1405010138 周晓凯 男 福州教育学院二附中 正取

1405010169 魏凌 女 福州教育学院二附中 正取

1405010010 韩翌 女 福州教育学院二附中 正取

1405010040 翁炟 男 福州教育学院二附中 正取

1405010106 林福明 男 福州教育学院二附中 正取

1405010019 林晓丹 女 福州教育学院二附中 正取

1405010007 陈晓涵 女 福州教育学院二附中 正取

1401180822 林康哲 男 福州第十八中学 正取

1405010107 卢佳宁 女 福州教育学院二附中 正取

1403420274 何铭锋 男 福州四中桔园洲初中 正取

1405950011 余凤录 女 晋安区往届生 正取

1405010004 程敏 女 福州教育学院二附中 正取

1405010191 李志强 男 福州教育学院二附中 正取

1405010067 方平 女 福州教育学院二附中 正取

1402580151 黄怡鸿 女 福州八中鳌峰初级中学 正取

1406310014 黄陈燕 女 闽侯洋里中学 正取

1406130092 陈焓 男 闽侯大义中学 正取

1405010179 程微 女 福州教育学院二附中 正取

1405010043 卓凌 女 福州教育学院二附中 正取

1405010018 林晨杰 男 福州教育学院二附中 正取

1406370204 陈铭尧 男 闽侯淘江中学 正取

1406240169 黄鑫 女 闽侯荆溪中学 正取

1406330090 林燕 女 闽侯大湖中学 正取

1403680288 刘文豪 男 福州三中金山校区 正取

1405010140 伍德银 男 福州教育学院二附中 正取

1406310059 连聿妹 女 闽侯洋里中学 正取

1406130031 叶耕 男 闽侯大义中学 正取

1406330118 林开颜 男 闽侯大湖中学 正取

1406310088 谢文铖 男 闽侯洋里中学 正取

1401240001 金城羽 男 福州屏东中学屏北分校 正取

1405010110 林玥 女 福州教育学院二附中 正取

1406280156 苏小铃 女 闽侯鸿尾中学 正取

1406370063 林珊 女 闽侯淘江中学 正取

1405010241 张丽 女 福州教育学院二附中 正取

1402140251 卓若冰 女 福州第十四中学 正取

1406330013 张倩 女 闽侯大湖中学 正取

1401190710 严俊杰 男 福州第十九中学 正取

1406310096 江彬涵 女 闽侯洋里中学 正取

1406370221 陈烨 女 闽侯淘江中学 正取

1405010216 李康伟 男 福州教育学院二附中 正取

1402260233 王诗晨 女 福州华侨中学 正取

1405010111 林珑 女 福州教育学院二附中 正取

1401240112 黄才 男 福州屏东中学屏北分校 正取

1405010017 冯彬 男 福州教育学院二附中 正取

1405010230 王熙龙 男 福州教育学院二附中 正取

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1401040483 黄天赐 男 福州屏东中学 正取

1401180363 黄雯欣 女 福州第十八中学 正取

1401080133 江世炜 男 福州杨桥中学 正取

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1401640201 王培元 男 福州三牧中学 正取

1401190105 陈江多 女 福州第十九中学 正取

1403430170 陈如意 女 福州江南水都中学 正取

1401180748 吴鸿瀚 男 福州第十八中学 正取

1405010056 姚锦明 男 福州教育学院二附中 正取

1401190427 程文 女 福州第十九中学 正取

1405010041 熊婧颖 女 福州教育学院二附中 正取

1405010055 余晓珑 男 福州教育学院二附中 正取

1405610188 张丽娜 女 福州市双安中学 正取

1401190302 王博乐 男 福州第十九中学 正取

1403160045 张婕 女 福州第十六中学 正取

1402360223 赵海琴 女 福州第三十六中学 正取

1405010013 卢星 男 福州教育学院二附中 正取

1405010142 王娇 女 福州教育学院二附中 正取

1401190375 林欣宇 男 福州第十九中学 正取

1405010023 黄舒悦 女 福州教育学院二附中 正取

1403420009 陈军 男 福州四中桔园洲初中 正取

1401180245 何若斯 男 福州第十八中学 正取

1405610041 李娜 女 福州市双安中学 正取

1405330076 陈伟 男 福州格致中学鼓山校区 正取

1401070018 滕宇翔 男 福州铜盘中学 正取

1401180370 林淑婧 女 福州第十八中学 正取

1402280110 陈开心 男 闽江学院附中 正取

1401180340 方杰 男 福州第十八中学 正取

1405010052 董嬴翦 男 福州教育学院二附中 正取