中學化學實驗大全

① 初中化學實驗總共有哪些

過氧化氫分解制氧氣,生成水和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
氯酸鉀加熱分解制氧氣,生成氯化鉀和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
高錳酸鉀加熱分解制氧氣,生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
電解水,生成氫氣和氧氣
基本實驗操作：過濾
基本實驗操作：配置一定質量分數的溶液
大理石（CaCO3）和稀鹽酸反應製取二氧化碳,生成氯化鈣和水和二氧化碳
一氧化碳的還原性,還原氧化鐵和氧化銅,生成鐵（銅）單質和二氧化碳
一氧化碳在氧氣中燃燒,生成二氧化碳
二氧化碳熄滅蠟燭（蠟燭燃燒需要氧氣）
二氧化碳和澄清石灰水反應,石灰水變渾濁,生成的是碳酸鈣（沉澱）
用酸鹼指示劑測定溶液的酸鹼性、用PH試紙粗略測定溶液的PH值
鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣,生成氯化鋅和氫氣
用還原性物質（木炭、一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物
強酸和強鹼反應,生成鹽和水（中和反應）
粗鹽的提純（初步）,基本實驗操作為過濾和蒸發
基本復分解反應的性質
鐵分別和硫酸、鹽酸、硫酸銅的反應,分別生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵、銅單質

② 所有初中化學實驗的實驗方法

這個問題無意義，因為每種實驗都有各自的方法，你要是想復習試驗，初中重點地有這么幾個：
1.氧氣相關（3個製取方法和氧氣與其他物質的反應）
2.二氧化碳的製取（當然紙做的花退色也應該注意）
3.金屬與酸的置換反應
4.酸鹼中和
5.酸鹼鹽的相互反應

③ 求初中化學實驗大全（帶圖和文字說明的）

主要實驗
1、氧氣（O2）製法
（一） 工業製法：分離液態空氣
（二） 實驗室製法：
葯品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）
儀器：鐵架台、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽
步驟：（1）檢查氣密性（2）裝葯品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈
實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。

2、氫氣（H2）製法
（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）
（2） 實驗實制氫氣：
葯品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器： 同氧氣

3、二氧化碳（CO2）製法：
葯品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的製取裝置可用來製取H2）
步驟：略

4、氫氣還原氧化銅實驗：
葯品：H2和黑色CuO
△
反應原理：H2+CuO===Cu+H2O
儀器：
步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）
注意：（1）實驗中的「兩通」的目的
（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜
（3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質

5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：
A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器： Cu(OH)2CO3
石灰水
C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。
6、電解水實驗：
所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器
電解
反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）

④ 初中化學實驗現象大全

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4

⑤ 求初中化學實驗大全（帶圖和文字說明的）

一、化學葯品的保存方法
(1)酸性溶液需要玻璃蓋子，甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞，鹼性溶液需要橡皮塞蓋子。
(2)一些特殊葯劑需要保存於塑料瓶中，比如說氫氟酸。因為氫氟酸能腐蝕玻璃。SiO2 + 4 HF --- SiF4↑+ 2 H2O.
(3 )固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶
(4 )見光易分解或變質的試劑一般盛於棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等。置 於冷暗處。其它一般用無色瓶。
(5 )易被氧化而變質的試劑:①活潑鎬鉀、鈉、鈣等保存在爆油中
②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液。使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘。
(6 )因吸收二氧化碳或水蒸氣而變質的試劑應密封保存(如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等)石灰水最好現用現配
(7 )白磷少量保存在水中
(8 )液溴保存於細口瓶中，液面上加水，使之「水封」，瓶口並用蠟封好
(9 )濃鹽酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸點有機物均保存在瓶內加塑料蓋密封，置於冷暗處。
二、氣體的制備
(1)氣體的發生裝置 根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置 根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集. (說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途 ①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。 比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體. ②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」. ③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出. ④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.
(4)裝置氣密性的檢查 不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸 用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用 用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

三、化學中應記牢的知識
1、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
2、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
3、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
4、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
5、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
6、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
7、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
8、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
9、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
10、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
11、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
12、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

化學是一門充滿樂趣的學科，它可以讓我們獲得很多生活小技巧，相信大家肯定會愛上這門學科的。

註：本文摘自隔壁老師網

⑥ 初中化學所有實驗

中學化學實驗大全
出版說明 第一章 緒論
第二章 中學化學實驗室
第三章 中學化學實驗儀器與設備
第四章 中學化學常用試劑
第五章 中學化學實驗基本技能
第六章 化學基本概念、基本定律和基礎理論的實驗
第七章 非金屬元素及其化合物的實驗
出版說明
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學學說和理論的確立往往是從實驗得到啟發，又通過實驗予以驗證和完善。
在中學階段培養學生的化學實驗技能是整個教學環節中的重要一環。由於各種原因，在一段時期內，比較注重學生筆頭知識的教育，而對化學實驗技能的培養重視不夠。現在，這種情況正在逐漸改變。為了滿足教學的需要，我們組織江蘇省一些學校的教師編寫了這本《中學化學實驗大全》。
本書共十六章，大致可以分為三個部分。第一部分（一至五章）的主題是實驗室建設、管理、設備及基本操作技能。第二部分（六至九章）的主題是教學大綱規定做的以及與教材內容密切有關、根據需要可考慮選做的實驗，除介紹操作步驟外，還介紹注意事項和其它實驗方法。第三部分（十至十六章）的主題是實驗改進、投影實驗以及課外實驗、自製儀器和葯品等。附錄輯錄了一些常用資料。
本書在編寫過程中，參閱了有關資料，恕不一一列出，謹致謝意。
參加本書編寫工作的作者所在單位有蘇州大學、南京師范大學、南京師范大學附中、蘇州中學、常州中學、揚州中學、江蘇教育學院、江蘇教育學院附中、鎮江一中、常州二中、奔牛中學、省教研室等。
全書承諸松淵、陳亦梅同志精心審閱，陳亦梅同志還擔任了統稿工作。錢景淵、錢紅同志繪制了全部插圖。王強新、張桂秋、陳進以及鄒正、李卉鵑等同志也為本書編寫做了不少工作，並提供了一些資料。
由於執筆者眾多、內容涉及面廣以及編寫時間較早等原因，書中可能會存在一些欠缺或差錯，敬請讀者批評指正。
江蘇科學技術出版社
1987年10月
第一章 緒論
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
二、中學化學實驗的內容和形式
三、對各種形式實驗的基本要求
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
化學是以實驗為基礎的科學，它的發生與發展和實驗息息相關，所以化學實驗在化學教學中佔有十分重要的地位。
化學現象的發生和發展是很復雜的，用文字敘述往往不易透徹地講清和理解這些復雜變化的實質。而通過對一些實驗現象的觀察、分析，有助於認識變化的實質，藉以加深對教學內容的理解，達到提高教學質量的目的。
在中學階段，學生剛開始學習化學，在教學過程中必須加強對學生化學實驗的技能和能力的培養，使他們能正確地掌握化學實驗的基本操作方法和技能；必須注意理論與實際的結合，培養學生實事求是的學風、嚴肅認真的科學態度以及探討問題的科學方法。
實驗在化學教學中起著重要的作用：
1.幫助學生形成化學基本概念、理解化學定律和化學原理
例如要學生建立關於氧化-還原的初步概念，可以先從碳、硫、鐵等物質在氧氣里燃燒的實驗來形成氧化概念，通過氫氣和氧化銅反應的實驗來形成還原概念，再從這個實驗里生成物銅和水的分析來形成氧化-還原概念。同樣，通過稱量物質發生化學反應前後各反應物質量總和跟各生成物質量總和相等的實驗來論證質量守恆定律；用溶液的導電性實驗導出電離理論，都是從生動的直觀提高到抽象的思維，使學生牢固地掌握這些知識。
2.有利於學生掌握物質知識和聯系生產實際
中學化學實驗里有許多是關於物質的制備和性質以及各類物質相互轉化的內容。例如氧氣、氫氣的製法；氫氣在氯氣里燃燒；接觸法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；單質、氧化物、酸、鹼和鹽的相互轉化；醇、醛、羧酸等類的轉化等等。
3.培養學生的觀察能力、分析和解決問題的能力以及思維能力
例如，在做金屬鈉跟水反應實驗時，可以要求學生仔細而全面地觀察所發生的一切現象，分析發生這些現象的原因，然後加以綜合，得出鈉是一種密度小、熔點低、呈銀白色、具有美麗光澤、化學性質非常活潑、燃燒時能發出黃色火焰的金屬的結論。還有一些實驗習題，要求學生通過實驗來解答問題。例如，要求用三種不同方法製取硫酸鎂；用化學方法除去熱水瓶內的水垢；用實驗證明氯酸鉀里含有鉀、氧和氯三種元素；不另用其它試劑鑒別硫酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉的溶液等。這些都要求學生設計實驗的方法、寫出所需用的儀器和葯品、繪出實驗裝置圖、說明操作過程，然後通過實驗，從實驗的結果來解答問題。

4.可以教會學生正確地掌握實驗的基本方法和基本技能
在做化學實驗時要用到許多儀器，有些簡單的裝置要自己裝配；還有許多基本操作，如葯品的稱量和取用，試劑的加熱、蒸發、蒸餾、過濾、萃取等操作，都有一定的規范。只有正確地掌握這些方法和技能，實驗才能取得成功。
5.增強學生化學計算和繪制圖表的能力
有些實驗需要運用化學計算。例如配製一定濃度的溶液，測定硝酸鉀在水裡的溶解度並繪制它的溶解度曲線圖，硫酸銅晶體結晶水含量的測定，阿佛加德羅常數的測定，中和熱的測定，酸鹼中和滴定等。
二、中學化學實驗的內容和形式
中學化學實驗的內容大致分為下列六種類型：
1.化學基本操作練習的實驗 2.闡明化學基本概念和基礎理論的實驗 3.物質的制備和性質的實驗 4.測定物質的含量和物理常數的定量實驗 5.聯系工農業生產的實驗 6.解決一些綜合性的簡單問題的設計實驗
化學基本操作實驗對各個年級有不同要求（見本章末），它貫穿在全部實驗之中，必須在一開始就注意操作的規范化，教會學生正確的操作方法。
闡明化學基本概念和基礎理論的實驗主要是根據實驗現象，逐步引導學生由表及裡、由感性到理性地認識事物的本質。例如通過溶解的熱效應來認識溶解的本質，通過氯化銅在電流作用下發生氧化-還原反應來形成電解概念等。這類實驗要選擇有代表性的，現象要明顯，裝置要簡單，操作要方便，讓學生能看清實驗的主要現象。
物質的制備和性質實驗在中學階段是大量的，也是主要的。關於性質實驗，可以用邊講邊實驗形式進行，在進行這類實驗時要使學生了解反應原理，避免「照方抓葯」。還要使學生了解操作原理，即使用同一種儀器，由於實驗的目的不同，所用的試劑不同，操作的方法就有所不同。例如在溶液中萃取某一種溶質，必要時可以用塞子塞住試管口作上下的劇烈振盪，而不是用一般振盪試管的方法。
測定物質的含量、物理常數等定量實驗要注意從微觀的、定量的、推理的角度來研究物質的結構和變化的規律，發揮理論在教學中的指導作用。這些實驗對操作技能的要求比較高，要求所得的結果與理論數值相接近，但在中學里因受設備條件的限制，採用的實驗方法一般都比較簡單，加上學生操作技能和其它因素的影響，實驗結果可能會有一定的誤差，這就要實事求是地分析產生誤差的原因。
結合工農業生產的實驗在中學階段只要求能闡明生產的基本原理，不涉及生產中的技術細節問題。
讓學生獨立設計實驗，即實驗習題，是綜合運用基礎知識和實驗技能來解決問題的一種實驗方式。它要求學生根據實驗習題的要求獨立設計實驗方案，提出所應用的化學原理，說明操作過程和預期的實驗結果。
以上這些實驗內容是通過不同的實驗形式進行的，如演示實驗，邊講邊實驗和學生實驗等。至於究竟應採取哪一種形式，這要根據實驗的目的、要求、學生的具體情況和學校的設備等來確定。
三、對各種形式實驗的基本要求
（一）演示實驗
（二）邊講邊實驗
（三）學生實驗
（四）實驗習題
一）演示實驗
一般有下列特點的實驗可採用演示實驗形式進行。
1.闡明主要化學概念和化學理論的實驗
例如有關形成分子概念、原子概念、氧化-還原反應概念、電離理論等的實驗。
2.關於物質的製取和性質的實驗
有些實驗雖然是很普通的，如氧氣、氫氣、氯氣、二氧化碳氣體等的製取和性質，在學生初次接觸時，為了使他們能很清楚地看到這些實物及其特徵性質，就必須進行演示實驗。
3.實驗裝置比較復雜，操作要求比較高的實驗
當學生還沒有掌握這些實驗所必要的操作技能時，不能讓學生去做，而要由教師來演示。例如水的電解實驗，氫、氯混和氣體的爆炸實驗等。
4.使用劇毒葯品的實驗
例如白磷和液態溴的取用、一氧化碳還原氧化鐵等實驗由教師演示比較合適。
5.需用大量試劑才能獲得明顯結果的實驗
如鋁熱劑反應、塵炸、二氧化碳熄滅汽油的燃燒等。
6.指導學生掌握基本操作的實驗
如正確取用試劑，用試管夾夾住試管後在酒精燈上加熱，裝置儀器的操作步驟一般應由下而上、從左到右的安裝等。
要保證演示實驗一定能成功，必須注意下列各項基本要求。
1.精密而細致的准備
首先要注意儀器裝置是否符合要求，是否整齊清潔，即使細小的部件也要加以注意。例如彎曲得不好的玻璃管，大小不相稱的儀器，高低不適合的裝置，都會給學生以不良的印象。其次是用品和試劑的准備。有些細小的用品如玻璃棒、火柴、葯匙等是否齊全，試劑是否適用，溶液的濃度是否恰當，都須事前進行檢查。有時市上出售的澱粉要有所選擇，直鏈澱粉遇碘溶液時呈藍色，而支鏈澱粉則呈紅紫色；有時二氧化錳中混有炭粒，在作為分解氯酸鉀的催化劑製取氧氣時就有發生爆炸的危險。用鋅和硫酸反應制備氫氣時，如果硫酸的濃度不適當，反應就會很慢。
教師在准備演示實驗時，預做一次是很重要的，在預試時發現問題，可以及時加以調整和改進。
2.合理布置演示桌
一般以教師自己為准，把需用的儀器放在桌子的左邊，而試劑葯品放在右邊。最大的器皿放在前排，較小的物品依次放在後排。桌子的中央空著留作進行演示實驗用。如果在一節課內要進行好幾個實驗，也可以把所需的儀器葯品都放在桌子的左邊，當做完一個實驗後就把不需要的物品移到後邊去，這樣可以使實驗的進行井然有序。如果所需的儀器和試劑過多，實驗桌子不夠放時，可以接上一隻桌子。如某一實驗裝置較復雜，需要在上課前預先裝配好，也可以把成套裝置放在另一隻桌子上。
3.注意直觀效果
應注意儀器大小的選擇。有時使用普通試管進行實驗，只能使前幾排學生看到有少量沉澱產生，能辨認出是什麼顏色或試管壁上有水滴附著。為了使全班學生都能看到這些現象，就應選用較大的燒杯進行演示。有時為了幫助學生鑒別物質的顏色，可以用白色襯板襯托在器皿後面。要鑒別試管中是否有微量沉澱產生，可以用襯板襯在後面觀察溶液是否渾濁。襯板常用30厘米見方的硬紙板製成，一麵糊上白紙，一麵糊上黑紙。為了使學生看清楚天平上指針的移動或所指的位置，可以在標尺上裝一個標上黑線條的白色紙屏。為了使坐在後排的學生也能看清楚反應現象，可以在演示桌上架一隻小的演示台，把儀器裝置墊高一些。目前幻燈機的使用已很普遍，有些實驗可以把化學反應的現象放大後放映在屏幕上，直觀性就更強了。
4.突出裝置的重點部分
用普通燒瓶和長頸漏斗來裝氣體發生器時，應突出長頸漏斗的下端要插入液面下，因為這是這套裝置的一個關鍵。又如用氫氣還原氧化銅實驗裝置的重點是還原部分，應突出發生還原反應的試管而不是氣體發生器。突出裝置的重點部分就是要求把這部分裝置安排在前排突出的部位，便於觀察。有時還要把重點部分交待清楚，指出觀察的方法。例如要觀察氫氣燃燒後在燒杯壁上有無水珠生成，應指出觀察時要比較燃燒前後燒杯壁上的現象。為了突出這一點，實驗所用的燒杯必須冷而乾燥。再如用等量的木炭粉末與氧化銅反應要觀察還原出來的銅，可以把生成物倒在白紙上觀察。
5.重視示範作用
一切操作都要規范化，有些操作雖簡單，例如打開試劑瓶時瓶塞在桌上的放法，傾倒試劑時瓶簽的方向，點燃酒精燈後火柴梗的處理，熄滅酒精燈時燈帽的蓋法，在天平上稱量物質後取去砝碼和稱量物的先後次序，也必須按操作規程進行。
6.保證實驗安全
在實驗過程中，應嚴格遵守操作規程。對劇毒葯品、強腐蝕和易燃物品的保管和使用，必須遵照安全規則處理。對容易發生事故的實驗，必須採取安全措施加以預防。在實驗過程中，還要結合具體實驗內容向學生進行安全教育。
7.合理安排時間
有些演示實驗需要較長的時間才能獲得結果，可以採取一些措施來彌補。（1）用少量試劑使反應容易完成。例如測定晶體里結晶水的含量、物質的溶解性和化學反應速度等實驗。（2）作某些預處理。如製取甲烷、乙烯時可預先加熱以縮短演示所需的時間。（3）預制產品。在演示某一段操作步驟後，拿出預先製得的中間產物或成品來展示和講解。例如糖類發酵製取乙醇、油脂的皂化反應等都可以這樣做。（4）利用產物的特徵性質，看到一些顏色或聞到一些香味即可。例如乙酸乙酯的制備，聞到它的香味就表示反應已在進行。在不影響學生觀察實驗的前提下教師可以利用等待實驗結果的時間進行適當的講解。
8.發揮教師的指導作用
在實驗一開始就要指出實驗的目的，在實驗過程中要指導學生觀察現象，指出觀察些什麼和怎樣觀察。在實驗結束時，教師要引導學生作出結論。
（二）邊講邊實驗
這種實驗方式一般是在課堂內結合講解新教材時進行的。有些實驗裝置比較簡單，操作容易進行，而用演示實驗方式進行又不容易使學生看清楚現象，例如研究物質的物理性質的實驗，在設備條件和安全條件許可下，可以用邊講邊實驗的方式進行。但不是所有實驗都可以用這種方式進行，它受物質條件和時間的限制，遇到實驗結果不完全符合要求的時候，就得花時間來進行分析和解釋。因此，對邊講邊實驗的要求也就更高。
1.准備和檢查工作要特別細致
由於學生較多，儀器和葯品的品種和數量較多，容易發生差錯或遺漏，實驗就會做不起來。有時試劑失效或濃度不當，就得不到正確的結果。
2.實驗目的和操作方法要交待清楚
在實驗開始時必須把實驗的目的交待清楚，讓學生了解為什麼要做這個實驗，要觀察些什麼現象，要獲得什麼結果。對實驗的操作方法、試劑應用的數量、儀器使用的方法、加熱溫度的高低、葯品的性能等等都要交待清楚，以期獲得較好的實驗結果。
3.要善於組織和指導學生進行實驗
在實驗過程中，教師要留意觀察各個小組的實驗情況，如果發現不符合操作規程，就要糾正錯誤，指導正確的操作方法。如果發現試劑的用量不當，也要及時指出。如果實驗沒有得到正確結果，就要分析導致失敗的原因，指出改進方法。有時還要處理可能發生的事故。
4.要逐步提高實驗操作要求
在低年級最初的實驗課上可以先由教師作示範操作，讓學生學著做。以後要提高一步，在實驗前把目的、操作步驟、使用試劑的數量等解釋清楚，讓學生自己進行操作，教師適當地加以指導。在學生積累了一些實驗知識和經驗後可以再提高一步，教師只需說明實驗的目的和要求，讓學生自己考慮應用試劑、實驗步驟和操作方法。
（三）學生實驗
學生實驗一般是在學完一章或一個單元教材之後進行的，它的目的在於鞏固和加深理解已學過的教材，把知識運用於實際，培養化學實驗基本技能，運用實驗方法解決一些不太復雜的實際問題。中學生實驗技能的培養主要包括這幾個方面：（1）取用試劑和使用基本儀器的技能，如固體葯品和液體試劑的取用，濃酸、濃鹼和指示劑的使用，托盤天平、量筒、試管、燒杯、燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、量瓶、滴定管的使用等。（2）儀器的連接和簡單裝置的裝配技能，如玻璃導管和橡皮管的連接，橡皮塞的選配，過濾器、蒸餾裝置、氣體發生器的裝置，氣密性的檢查等。（3）基本實驗技能如振盪、攪拌、加熱、過濾、傾瀉、蒸發、蒸餾等。（4）實驗的記錄和設計技能，包括記錄實驗現象和數據、寫實驗報告、繪裝置圖和設計實驗習題的解答方案等。
學生實驗對學生的要求是要能有準備地自覺地做好實驗，對教師的要求除了實驗所需的儀器葯品必須有充分細致的准備外，還要對學生有適當的預習指導。
1.實驗前的准備和布置
分發儀器前先要檢查儀器是否完好。葯品最好每組有一套，否則也必須多備幾套放在公用桌上，以免學生取用時造成擁擠現象。學生實驗前，教師要將實驗先做一遍，藉以檢查用品是否齊全，試劑是否合適。實驗內容要及早通知學生作好准備，使學生在實驗前明確要做些什麼，怎樣操作以及為什麼要這樣做的道理。
2.實驗開始時的指導和檢查
實驗開始時教師要作精簡扼要的講話，說明實驗的要求、注意事項和成敗關鍵。對於可能有危險發生的操作要著重指出，引起學生注意，以防發生事故。在實驗開始時檢查學生的准備情況也很重要，可以扼要地提問，同時也可以讓學生提出問題作必要的解答。
3.實驗過程中的巡迴指導
教師要全面地觀察學生的操作情況，實施個別指導。如果發現有許多學生的操作不符合要求，可以讓大家暫停實驗，把問題講清楚後再繼續進行。要求學生把實驗中看到的現象或測得的數據及時地、實事求是地記錄下來或直接填寫在實驗報告紙上。
4.實驗的結束工作
實驗結束時教師應作小結，指出學生在實驗過程中的優缺點並分析實驗成敗的原因，最後，布置學生寫好實驗報告，洗滌儀器，整理實驗用品並做好實驗室的清潔工作。
（四）實驗習題
前面所述的三種實驗形式都是在教師精心設計之下進行的。實驗習題也是一種學生實驗，但要求不同，它要求學生通過實驗來解決問題。實驗習題涉及的知識面較寬，要求學生靈活運用已學到的知識，自己設計實驗方案，提出所要使用的儀器、葯品的種類、規格和數量，實驗的操作步驟，估計可能發生的現象，然後通過實驗來作出正確的結論。要做好這項工作，教師和學生都要作好充分准備，對於教師來說，應做好下面幾項工作。
1.精心布置習題
在實驗前幾天，教師應把習題布置給學生。習題的數量不宜過多，類型可以多樣化。全班學生可以做相同的習題，也可以把習題分成幾組讓學生做不同的習題。習題內容應適合學生的知識水平和實驗技能，還要估計這些實驗內容在規定的實驗時間內是否可以完成。要求學生了解習題的目的要求，精密擬訂解題的實驗方案，確定實驗步驟，擬出所需儀器、試劑的品種、規格和數量，考慮實驗的操作方法，估計可能出現的現象，把它們寫成書面設計，在實驗前一、二天交給教師。經過教師審閱批准後進行實驗。然後根據實驗結果，加以分析、判斷，得出正確的結論，最後寫出實驗報告。
2.指導擬訂方案
解題的實驗方案可以由學生各自擬訂，也可以在個人准備的基礎上進行小組討論，相互啟發，集思廣益，選出最佳方案。為了幫助學生思考問題，可以在布置習題時給以適當的指導。例如指出在考慮制備物質時，應根據反應物的劑型和數量來選用儀器的品種和大小以及裝置的方法。在考慮鑒別物質的方法時，首先應注意各種物質的特殊性質，同時要考慮到還有哪些物質可能也有相似的性質。例如二氧化碳不能燃燒又不能助燃，而氮氣也是既不能燃燒、又不能助燃的。這就要進一步採用其它方法予以鑒別。要考慮到操作時還有一個步驟上的先後問題。例如要鑒別氯離子和硫酸根離子，如果先用硝酸銀檢驗，兩種溶液里都有白色沉澱生成。先用氯化鋇檢驗，可以把硫酸根離子鑒別出來，因為它跟氯化鋇反應會產生白色沉澱而氯離子則不能。

有一些比較復雜的問題，學生在擬訂解題方案時會存在一定的困難，教師就要有針對性的啟發或提示。例如有這樣一個問題，「不另用其它試劑，鑒別以下溶液：NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3」。教師可以提示學生將這四種物質列成如前頁表格，分析它們兩兩發生反應的結果，以啟發學生找出解題的思路。
3.准備實驗用品
學生所擬訂的實驗方案很可能不完全相同，應用的儀器試劑就會多種多樣。教師在准備實驗用品時必須做到充分而又細致，以免臨時發生問題，妨礙實驗的進行。當實驗用品准備好後，教師還要預試一遍，掌握實驗情況，屆時就指導有方。有時為了避免實驗用品過多，准備時有困難，可以先根據最佳方案作準備，然後再加以補充。有時學生的方案是錯誤的或存在某些缺點，不可能獲得正確的結論。如果在操作時不會發生危險，教師也可以為他准備所需的實驗用品，讓他試一試，分析失敗的原因，從中獲得教訓後加以改進。
4.注意操作規范
有時方案是可行的，由於操作上的失誤而失敗了，例如，鑒別幾瓶溶液時，用玻棒分別蘸取各溶液後，又在同一容器內洗滌，就可能得出錯誤的結果，所以必須注意操作的規范化。要告訴學生在鑒別物質時不要把所給的試樣在一個實驗里全部用完，如果某一個方法不成功，還可以把餘下的試樣用其它方法來檢驗。用石蕊試紙檢驗溶液的酸鹼性時，不要把試紙浸入溶液里，應該用潔凈的玻璃棒蘸取一些溶液滴塗在試紙上。取用不同的固體葯品要用不同的葯匙。吸取過一種試劑的滴管要洗凈後再吸取另一種試劑等等。
總之，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要環節。除教材規定的實驗以外，還要盡可能多開展一些課外活動，讓學生多思考、多動手、多練習，加強培養他們獨立進行實驗的能力。
下面是錄自現行《中學化學教學大綱》中有關化學實驗的三個表格。
表1—1各年級培養使用儀器用品的技能參考表

續表

表1－2各年級培養實驗操作的技能參考表

⑦ 初中化學實驗大全

初中化學基礎知識總復習提綱
一、構成物質的基本微粒
1、原子（構成金屬、稀有氣體）
○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用於回答化學變化中什麼微粒沒有改變）
○2結構：
核外電子（帶負電）
原子 質子（帶正電）
（不帶電） 原子核（帶正電）

中子（不帶電）—氫原子不含中子
相等關系：原子量≈質子數+中子數
在原子時有：電子數=質子數=核內電荷數=原子序數
○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔
2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）
○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用於回答化學變化中什麼微粒改變）
○2分子結構：
分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用於分子用什麼來描述）
○3分子的性質
質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用於解釋日常中的某些現象）
○4分子的寫法：
某種物質的分子符號就用其化學式表示。
例如：3個二氧化硫分子：3SO2
3、離子（構成酸、鹼、鹽及其它化合物）
○1定義：當原子得、失電子後變成的微粒稱離子。
○2性質：a、離子是帶電的微粒
即： 陽離子（帶正電的原子）
離子
陰離子（帶負電的原子）
b、離子能導電
c、 離子中有：質子數=核電荷數=原子數
質子數≠電子數
4、原子、分子、離子的聯系 分子
○1 原子得失電子
離子 原子 分離
○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）
b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）
c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）
分子的描述：分子由原子構成。
二、元素——組成物質的宏觀單位。
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
2、元素符號：
a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號
2°表示一個該原子（P）
3°表示該物質（Fe）
3、地殼中元素質量分數居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途

S
硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣
坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵

CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH
火鹼 白色固體
四、主要實驗
1、氧氣（O2）製法
（一） 工業製法：分離液態空氣
（二） 實驗室製法：
葯品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）
反應原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝葯品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈
實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。
2、氫氣（H2）製法
（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）
（2） 實驗實制氫氣：
葯品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）製法：
葯品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的製取裝置可用來製取H2）
步驟：略
4、氫氣還原氧化銅實驗：
葯品：H2和黑色CuO
△
反應原理：H2+CuO===Cu+H2O
儀器：

步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）
注意：（1）實驗中的「兩通」的目的
（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜
（3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質
5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：
A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。
6、電解水實驗：
所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器
電解
反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）
五、重要反應：
（一）四個反應類型：
化合反應：多各物質經化學變化合為一種物質的反應
分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應
即：BAC條件 B+A+C
置換反應：單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物
分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反應方程式：

S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應後都生成難溶於酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓
即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶於酸
（5）非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中
（6）酸+鹼 鹽+水 （中和反應）
六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）
（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）鹼性氧化物（14）酸（15）鹼（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恆定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值
七、幾個物質及離子鑒別
（一）常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺：O2
H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2
CH4 伸到各集氣瓶內 H2O
NH3 有水珠：
N2 被點燃氣體：H2 於火焰上方 CH4
CO 罩乾冷燒杯
CH4 無水珠：CO
產生氣體 變渾：CH4
通入石灰水中 不變渾：H2
（二）酸、鹼、鹽鑒別
（1）酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑒別
（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別
試劑：AgNO3和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉澱產生，該沉澱不能溶於稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
（3）硫酸鹽鑒別：
試劑：BaCI2和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入BaCI2並加稀HNO3，若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含SO42—
（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）
（5）碳酸鹽鑒別：（略）
（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）
八、常見計算：
（一）相對分子質量的計算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的質量分數
求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數

Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真實質量
求80克水中氫元素有幾克？
解：80×
（四）組成物質中的元素質量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O為多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子個數之比
求C11H24O6中的各原子個數之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含雜質物質的計算題
方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然後再代入方程式中
典型例題：
200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X

∴X=……（略）
（七）氫氣還原氧化銅題型
足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應後，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？
解：設有X克的CuO參加反應
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型
方法：根據題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—後來固體混合物質量=產生的氧氣質量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱後，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩餘物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數是？
解：產生的氧氣質量=20—6=14克
由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答：略
（九）溶液質量分數題型
方法：（1）溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化，故應寫出化學方程式，然後把所給己知數（通常給溶液質量）轉變成溶質質量後帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數時，要搞清楚改變後的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉澱質量（氣體質量）
例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應後過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液質量分數：
（2）參加反應的AgNO3溶液質量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數為：
Na2CO3%= =C
答：略
九、幾種符號寫法
（1）離子的寫法
方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意「+、—」於數字後面
例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+
（2）分子的寫法
方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。
例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3
（3）結構示意圖
原子結構示意圖：先確定圓圈內數值（即為原子系數）然後再依次排出其電子數來。原子時有：電子決數==圓圈內的質子數。
例：畫出鈉原子的結構示意圖
參考資料：新浪網:共享資料

⑧ 初中化學實驗大全

經常要考的化學實驗有二個！
一，實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二，實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
試管、導管、集氣瓶

⑨ 初中所有化學實驗的全部名稱

加熱高錳酸鉀或氯酸鉀或二氧化錳催化雙氧水分解來製取氧氣
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳
置換反應製得氫氣
主要是這幾個