中學化學實驗現象總結

A. 初中中考化學反應現象,化學變化,實驗操作的歸納總結

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

B. 初三上冊全部化學實驗的實驗內容、實驗現象、注意事項、結論與化學方程式

中學化學實驗現象總結大全（73個實驗）

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附
22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉澱生成
23、細銅絲在氯氣中燃燒後入水 有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液
24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸，有霧生成
25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成
26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去
27、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混和物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成
28、給氯化鈉定（固）與硫酸（濃）的和混合物加強熱 有霧生成有刺少許性的氣味
29、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加硝酸 有淺黃色沉澱生成
30、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸 有黃色沉澱生成
31、.細銅絲在硫蒸氣中燃燒 細銅絲發紅後生成黑色物質
32、鐵粉與硫粉混和後加熱到紅熱 反應繼續進行，放出大量的熱，生成黑色物質
33、硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿） 火焰呈淡藍色（蒸發四底部有黃色的粉末）
34、硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯） 火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）
35、在集氣瓶中混和硫化氫和二氧化硫 瓶內壁有黃色粉末生成
36、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱 紅色褪去，加熱後又恢復原來顏色
37、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待濃液冷卻後加水 有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈藍色
38、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管 有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味
39、鈉在空氣中燃燒 火焰呈黃色
40、鈉投入水中 反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤聲
41、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管，將帶火星木條伸入試管口 木條復燃
42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁
43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生
44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生
45、銅與濃硝酸反應 反應激烈，有紅棕色氣體產生
48、銅與稀硝酸反應（反應在試管中進行） 試管下端產生無生氣體，氣體上升，逐漸變為紅棕色
49、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉澱產生
50、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁
51、加熱氫氧化鐵膠體 膠體變渾濁
52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的 氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁
53、向硫酸鋁溶液中滴加氨水 生成蓬鬆的白色絮物質
54、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有白色絮狀沉澱產生，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉為紅褐色沉澱
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色
56、向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁 S2-＋Cl2=S＋2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐漸減少，且有沉澱產生
58、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上罩上乾冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生
59、光照甲烷與氯氣的混和氣體 黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）
60、加熱（170。C）乙醇與濃硫酸的混和物，並使產生的氣全通入溴水
通入酸性高錳酸鉀溶液
有氣體產生
溴水褪色
紫色逐漸變淺
61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量
62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量
63、笨在空氣中燃燒 火焰明亮，並帶有黑煙
64、將乙炔通入溴水 溴水顏色褪去
65、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液 紫色逐漸變淺，直至褪去
66、苯與液溴、鐵粉反應 有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色
67、將少量甲苯倒入少量酸性高錳酸鉀溶液中，並振盪 紫色褪去
68、將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中 有氣體放出
69、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水 有白色沉澱生成
70、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，並振盪 溶液顯紫色
71、乙醛與銀氨溶液在試管中反應 潔凈的試管內壁附著一層光亮如銀的物質
72、在加熱至沸的情況下乙醛與新制氫氧化銅反應 有紅色沉澱產生
73、在適宜條件下乙醇和乙酸反應 有透明的帶香味的油狀液體生成

C. 學習中學會歸納與整理．請根據以下三個實驗中所發生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納並回答下

D. 高中化學全部實驗目的,現象,結論

啊整個文檔給你了一定要採納啊.這是我老師用的文檔.師兄我剛高考.祝你化學步步高升

E. 初中化學所有實驗現象、結論、化學方程式

初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
=點燃=
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
=點燃=
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
=點燃=
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
=點燃=
2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
=點燃=
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
=點燃=
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
=點燃=
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
=點燃=
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
=高溫=
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
=點燃=
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：
鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2=點燃=
2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=
通電=
2H2↑+
O2
↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=
△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
=MnO2
△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO
=加熱=
2Hg
+
O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫=
CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
=
高溫=
2Cu
+
CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO=
△=
Cu
+
H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
=高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C=
高溫=
H2
+
CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2=
點燃=
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點燃=
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
=加熱
=
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
=高溫=
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===
6CO2
+
6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

F. 化學實驗報告 的實驗總結怎麼寫

一般要包括：

1．實驗目的：

2．實驗日期和實驗者：

3．實驗儀器和葯品：

4．實驗步驟：

5．實驗記錄：

6．實驗結論和解釋

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

範例1

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

［實驗名稱］

［實驗日期］
［實驗員］

［實驗目的］

［實驗儀器和葯品］

[實驗內容]

［實驗評價與討論］

這是中學實驗報告通常採用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。

.......................................................

當然也可以不採用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示

［實驗名稱］

［實驗日期］
［實驗員］

［實驗目的］

［實驗儀器和葯品］

［實驗步驟］

［實驗現象］

［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫）

［實驗評價與討論］

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

範例2：論文式實驗報告

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

論文式實驗報告應包括：

①
選擇該項實驗課題的原因，

②
實驗採用的方法，

③
實驗設計依據的原理，

④
實驗步驟和實驗記錄，

⑤
實驗結果及分析，

⑥
實驗結論，

⑦
實驗評價和討論，

⑧
實驗體會，

⑨
實驗參考文獻。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

注意點：

1．以說明為主。

2．必須記實，資料客觀。

3．可以盡量用圖解輔助。

4．表達准確簡明。

G. 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的

(一)實驗知識點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項

針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.

能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).

用於計量的儀器：托盤天平、量簡.

用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.

用於加熱的儀器：酒精燈.

用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，

用於分離少量物質的儀器：漏斗.

用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.

2.八項重要的基本操作

八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.

3.實驗室規則和安全常識

安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.

嚴格遵守實驗室「三不準」原則；

注意葯品的用量；

對可燃氣體(H­2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.

4.氣體的制備

實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關氣體制備.

(1)氣體的發生裝置

根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.

(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.

②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.

③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.

(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.

(6)棉花團的作用

用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.

6.物質的分離和提純

物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.

對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；

所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).

(二)典型的題解析

〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和

(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：

①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是

②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.

【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.

(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.

答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.

[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：

將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：

(1)氣體中一定沒有

(2)氣體的組成可能是

[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.

[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：

(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D

(2)寫出下列物質反應的化學方程式：

A十B ，

C十D

[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.

[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .

[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多

【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.

答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.

供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各

滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象

(2)

【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

1.(略)

一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色

溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交試管分別取餘下兩

種溶液適量，各滴入少量BaCl2

溶液，振盪

一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象

有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

無明顯現象的原溶液是稀鹽酸

[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.

[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.

答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.

(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).

(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).

(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.

(4學實驗)

1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)

(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是

A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水

C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液

3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()

A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰

C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解

D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣

4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()

(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克

6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹

C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體

D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體

7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉

D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃

8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()

A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中

B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗

C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出

D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹

二、填空題

(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .

(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .

(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是

(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題

①該實驗的操作步驟為

②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數

三.筒答題

(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？

(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .

H. 總結高中化學的特殊現象。要詳細點！

看資料，希望能幫到你 藍色固體：膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO45H2O） 綠色固體：鹼式碳酸銅（銅綠） 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 氣體H2、O2、CO2、HCl 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中 可以從顏色來識別的有哪些？ Cl2、Br2、NO2、O3 NO遇空氣變紅棕色 哪些氣體有特殊氣味？ NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3 哪些氣體易溶於水？ NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2) 能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？ HCl、HBr、HI（HNO3） 利用燃燒來鑒別的氣體有哪些？燃燒現象有什麼不同？ H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 火焰顏色 亮度 煙 乾冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現 倒過來，注入澄清石灰水看是否會變渾濁 溶於水顯酸性的氣體有哪些？鹼性的呢？ CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2； NH3 利用通入溶液中產生沉澱的方法檢驗的氣體有哪些？ CO2 SO2 HCl HBr HI 具有強氧化性的氣體有哪些？有什麼共同的實驗現象？怎樣區別它們？ Cl2、Br2、NO2、O3 能使濕潤的KI澱粉試紙變藍 Br2與NO2的區別：1通入水中 2通入AgNO3溶液 3加壓 能使溴水褪色的氣體有哪些？ SO2、NH3、C2H2、C2H4 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少種方法鑒別它們？ SO2、CO2 1氣味2品紅 3溴水（氯水） 4 KMnO4溶液 5FeCl3溶液 具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什麼不同？ Cl2、O3、SO2 前兩種漂白是由於強氧化性，後者是與有機色素結合，可逆，只能漂白某些色素 能使CuO變紅的氣體有哪些？ H2、CO、NH3等 什麼氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產生白煙？ HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3） 易液化的氣體有哪些？Cl2、NH3、SO2