❶ 如圖中是中學化學中常見的實驗裝置．①若B中盛放濃硫酸，A，B組合後能製取的氣體是______．a．H2 b
①該裝置屬於固液混合不加熱型裝置，所以只能製取固液混合不加熱得到的氣體，內該氣體能用濃硫酸乾燥容，不能和濃硫酸反應，氫氣用鋅粒和鹽酸不加熱製取，二氧化碳用碳酸鈣和鹽酸不加熱製取，二者均不與濃硫酸反應，氨氣能被濃硫酸吸收；
故答案為：ac；
②利用裝置內外氣壓差檢查，先往A中加水至浸沒分液漏斗導管口，然後用止水夾夾住導氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．
故答案為：先往A中加水至浸沒分液漏斗導管口，然後用止水夾夾住導氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．
❷ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）圖中儀器的名稱分別為：a．蒸餾燒瓶b．直形冷凝管c．容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：c；
（3）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為酒精燈；實驗中溫度計測量的為蒸汽溫度，應置於蒸餾燒瓶支管口處；達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口處；g；f；
（4）容量瓶瓶頸較細，移液時應該用玻璃棒引流；配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、葯匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．
②需配製0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
③配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）洗滌液中含有溶質，為減小誤差必須將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大，溶液注入容量瓶前不恢復到室溫，對溶液的體積會造成影響，引起誤差；
故答案為：將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大；
（6）沒有進行洗滌操作，將會導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
若定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低、偏低、偏高；
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配置溶液；
故答案為：重新配製溶液．
❸ 化學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置．（1）用上述裝置制備氣體：
（1）①a．氫氣不能用向上排空氣法收集，故a錯誤；
b．硫化氫能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸乾燥，故b錯誤；
c．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可用濃硫酸乾燥，和用向上排空氣法收集，故c正確；
d．乙烯不能用排空氣法收集，故d錯誤．
故答案為：c；
②利用固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速製取氨氣．氨氣密度比空氣小，所以採用向下排空氣法收集，故答案為：AFE；固體氫氧化鈉；
③氧氣的密度比空氣大，所以採用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗O 2 收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣收集滿了，故答案為：ABC；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣收集滿了；
（2）在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，可以採用強酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和碳酸鈉反應製取二氧化碳，鹽酸應裝入分液漏斗，將二氧化碳通入B中的次氯酸鈣中，可反應生成次氯酸和CaCO 3 沉澱，反應方程式：Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO，
故答案為：分液漏斗；Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO． |
❹ 下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置，試回答下列問題：（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（
（1）①因A裝置是量氣裝置，故答案為：A．
②因C裝置是過濾裝置，故答案為：回C；
③因D裝置是蒸發裝置，故答案答為：D；
④因E裝置是蒸餾裝置，故答案為：E；
⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體
| 加熱 |
❺ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為一套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計應位於蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口； g；
（3）①操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒），冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：100mL燒杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：100mL燒杯、量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管；
②實驗室配製100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液需要Na2SO4的質量為：0.1L×0.1mol/L×142g/mol=1.42g，托盤天平精確到0.1，應稱量1.4 g；稱量固體葯品時，添加葯品只缺少量晶體時，應輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
故答案為：1.4；輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中；
③根據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟是BCAFED，故答案為：BCAFED；
④A．將砝碼放在左盤上，Na2SO4放在右盤上進行稱量，導致稱取的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不受影響，故B不選；
C．定容搖勻後，液面下降，又加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D不選；
故選：AC．
❻ A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，
（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應物液面下，對應A；
②電石跟水反應制乙炔，不需要加熱；
③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B；
④苯和溴的取代反應，不需要加熱；
⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度；
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；
⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應為C；
故答案為：A①B③C⑦；
（2）苯易揮發，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發，
故答案為：減少苯的揮發，起冷凝器的作用；
（3）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將溴元素轉化為溴離子，可以採用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選b，加熱，發生水解反應生成NaBr選C，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性選d，最後加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉澱，則證明含溴元素選a，
故答案為：bcda；
（4）①若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生酯化反應，CH3C18O18OH+H16OCH2CH3 | 濃H2SO4 |
❼ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：c；
（3）製取蒸餾水的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口故答案為：酒精燈；g；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配製500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②根據n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因為托盤天平只能稱量到0.1g，故稱取5.9g；
③配製溶液250mL，配製步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，並用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌，並將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以操作順序為BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）①定容時需加入蒸餾水，容量瓶沒有乾燥，有少量的蒸餾水無影響，故答案為：無影響；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
（6）NaCl溶液的體積V=100mL，密度ρ=1.17g?cm-3，設NaCl溶液的質量分數為ω，根據m=ρV得算式100mL×1.17g?cm-3×ω=5.85g，解得ω=5%，故答案為：5%；
（7）根據稀釋定律，稀釋前後溶質氫氧化鈉的物質的量不變，令稀釋後溶液的濃度為c，則：
10mL×1mol/L=100mL×c
解得：c=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．
❽ 下圖A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 （1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，
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(1)A① B③⑤ C⑦
(2)減少苯的揮發(或答起冷凝器的作用)
與圖中是中學化學中常見的實驗裝置相關的資料
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