高中學業水平考試4月

① 學業水平測試對高考有影響嗎

有影響。

1、學業水平考試是鑒定普通高中學生相關科目學習質量的水平考試。不同於具有選拔性質的高校招生考試，也不同於為學分認定而設置的模塊考試。

2、學業水平考試是考核普通高中學生相關科目學習是否達到課程標准要求的主要手段，也是檢查普通高中學分認定公平、公正程度的重要手段。

3、學業水平考試結果是高等學校招生選拔的主要參考依據之一。

4、實行普通高中學業水平考試制度，有利於保證普通高中按照國家課程方案和課程標准組織教育教學，有利於監測普通高中教育教學質量，促進學校不斷提高課程實施的質量和水平。

(1)高中學業水平考試4月擴展閱讀：

高中學業水平考試，通稱「高中會考」。是為了進一步加快普通高中教育質量監測體系建設，推動普通高中課程改革工作的有效實施和教育教學質量的全面提升，結合各省普通高中教育發展實際，在認真調研論證、廣泛徵求各方意見的基礎上組織相應的考試。

其中各省市制定相關政策、要求不一。高中學業水平考試的課程標准、考試規定是國家制定的，由省級教育行政部門組織實施；

考試覆蓋全部14個學科，其中9科省級統一組織考試、其餘科目考試的要求是全省統一的；考試科目可以6選3、7選3等。為了淡化分數，成績分為5等。

② 浙江省普通高中2017年4月學業水平考試語文 數學試題及答案（關鍵是答案） 最好是word版

在網上尋找具體的參考書上的答案是很難的，在網上是問不到答案的哈
還是自己多思考，不會的找同學詢問 大家討論，對自己是有好處的

③ 高中學業水平考試中有4個C 還有希望抱本科嗎

1、老師一定要做好復習計劃，復習計劃是我們做好復習工作的指南。
在計劃指導下的工作才會有節奏，有條不紊的推進復習，即使有一些變化也不至於慌亂。而在實際的復習工作中我們有些老師，特別是沒有多少經驗的年輕老師，復習時進度時快時慢，作業時多時少。這樣的做法會影響復習的效率。
需要明確的還有，光有計劃，沒有檢查督促也沒有用。教研組、備課組每隔一段時間要進行督查。我的建議是：目前階段每一個月要檢查一次，到2009年三月開始要周周檢查，這樣復習計劃才能真正得到落實。
2、老師一定要研究《江蘇省高中學業水平測試考試要求》以及近幾年的江蘇學業水平試卷，這是提高復習效率的根本。
學業水平測試考試要求，明確規定了考點的各種考試要求：哪些只要簡單了解；哪些進行適當記憶；哪些要求理解；哪些要會靈活運用。老師只有通過認真研究，才能瞭然於心，才能在復習中有針對性，復習效率才能高，計劃才能得到認真落實。實際工作中，我們一些老師全憑經驗復習，一些課本上不是重點的他大講特講，考試要求不高的知識點他講得很深，相反該重點復習的他一帶而過。研究江蘇學業水平測試卷有利於把握試卷的整體難度，採取相應的教學策略。做到心中有數。
為保證這一點能得到落實，我的建議是：備課組要利用教研活動的時間，帶領全體老師共同研究、重點解讀《江蘇省高中學業水平測試考試要求》及試卷。
通過研究形成共識，做到對學業水平測試考試要求瞭然與心，這樣就增強了復習工作的有效性、針對性。
與此同時我們還要研究除魯教版以外的教材。人教版中河流的外力作用對地表形態的影響、河流對聚落和交通形態的影響、產業轉移等內容也是今年需要復習的知識點，而我們魯教版對相關內容介紹很少、甚至沒有。這就需要我們研究並進行相關的補充。

④ 高二學業水平測試需要注意些什麼

學業水平測試有什麼要求
、科目設置學業水平測試是對高中生在校期間學習情況的全面檢測。學業水平測試語數外科目考試、綜合素質評價，共同構成完整的高中學生綜合評價體系。 學業水平測試科目根據高中學生修習的要求設置。鑒於語文、數學、外語另外組織考試，藝術、體育、研究性學習等列入綜合素質評價，這些學科不再列入學業水平測試的科目。 學業水平測試科目設置堅持基礎性與選擇性相結合原則，即有共同必修的科目，也有個人選修的科目。為減少測試科目與測試次數，選修科目測試的內容包括該學科的必修內容。 具體科目設置如下： 1．學業水平測試科目共有10門：語文、數學、英語、政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術（含信息技術、通用技術）。 2．學業水平測試分必修科目和選修科目，其中必修科目5門，選修科目2門。選修科目由考生在歷史、物理兩門中選擇一門，在政治、地理、化學、生物四門中選擇一門。7門學業水平測試科目中，2門選修科目之外的5門為必修科目。 3．藝術類、體育類考生如不兼報普通類專業，可選擇7門均為必修科目。 2、時間安排1．必修科目水平測試時間每科為100分鍾。必修科目測試安排在高二下學期、高三下學期進行，學生在校學習期間可報考兩次。 2．選修科目水平測試時間每科為75分鍾。選修科目測試安排在高三下學期進行，學生在校學習期間報考一次。 3．全省學業水平測試具體時間統一為每年的3月20、21日（一天半） 據目前情況是：從2009屆的學生開始，學業水平測試將提前進行。具體時間為：3月下旬第一個雙休日。（考核內容為：物理、化學、生物、政治、歷史、地理等高中必修科目） 2010年 技術科目測試另行安排。（是指信息技術和通用技術） 12月最後一個雙休日。（考核內容為：信息技術） 2011年普通高中學業水平測試必修科目考試時間表 科目3月倒數第二個周六3月倒數第二個上午物理
（8:30－9:45）歷史
（8:30－9:45）政治
（10：45－12：00）化學
（10：45－12：00）下午生物
（2:00－3:15）休息地理
（4:15－5:30）（註：2007年尚無高三年級的學生參加4月7日的選修科目考試） 3、內容與形式1．學業水平測試為常模相關一目標參照考試。測試內容以《普通高中課程方案（實驗）》和各學科課程標准為依據，考察學生學習的狀況，重點考察學生的基礎知識與基本技能，並注重考察學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。 2．必修科目水平測試是考察該科目必修學分規定的學習內容，一般為3個模塊的學習內容。 政治學科考察必修模塊1、2、4的內容。 歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容。 地理學科考察必修模塊1、2、3的內容。 物理學科考察必修模塊1、2，並由學生在選修模塊1－1、3－1中選擇1個模塊的內容。 化學學科考察必修模塊1、2的內容，並由學生在選修模塊「化學與生活」或「有機化學基礎」中選擇1個模塊的內容。 生物學科考察必修模塊1、2、3的內容。 技術科目（含信息技術與通用技術）的考察內容另行制定。 3．選修科目水平測試考察該學科必修的全部內容與選修的內容。選修內容按照《江蘇省普通高中新課程選修I模塊開設指導意見》（蘇教基〔2005〕33號）執行。其中，物理、化學、生物學科按理工方向要求執行。 選修政治學科考察必修模塊1、2、3、4的內容，並由學生在選修模塊「經濟學常識」或「國家和國際組織常識」中選擇一個模塊的內容。 選修歷史學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「歷史上重大改革回眸」、「中外歷史人物評說」、「探索歷史的奧秘」、「世界文化遺產薈萃」中選擇2個模塊的內容。 選修地理學科考察必修模塊1、2、3的內容，並由學生在選修模塊「海洋地理」、「旅遊地理」、「城鄉規劃」、「環境保護」中選擇2個模塊的內容。 選修物理學科考察必修模塊1、2、選修模塊3－1、3－2的內容，並由學生在選修模塊3－3、3－4、3－5中選修2個模塊的內容。 選修化學學科考察必修模塊1、2、選修模塊「有機化學基礎」、「化學反應原理」的內容，並由學生在「物質結構與性質」、「實驗化學」中選擇1個模塊的內容。 選修生物學科考察必修模塊1、2、3和選修模塊「生物技術實踐」、「現代生物科技專題」的內容。 4．學生水平測試根據各學科不同情況，合理設置客觀題型與主觀題型，客觀題型一般不超過試卷總分的50%。 5．另行制訂的「學業水平測試說明」，明確各學科測試具體內容、題型、試卷結構等。 4、成績處理1．學業水平測試實行等級計分，分為4個等級，用A、B、C、D表示。技術科目測試等級為合格、不合格。 2．必修學科等級計算方法：各科原始分滿分為100分。100分～90分為A級，89分～75分為B級，74分～60分為C級，59分及其以下為D級。單科C級及其以上的比例一般控制在95%以上。 3．選修學科等級計算方法：各科原始分滿分為120分，根據考生成績按比例折換成相應的等級。A級為前20%（含20%）的考生（前5%為A+），B級為前20%至前50%（含50%）的考生（前20%至25%為B+)，C級為前50%至前90%（含90%）的考生，D級為90%以後的考生。 4．必修學科的成績從應屆高考之年起算，三年有效；選修學科的成績當年有效。 5.必修科目考試只要有一項科目為D等者（信息技術考試不合格視作D等），將不能填報高考普通類志願。 6.第一次報名參加必修科目考試單科成績每得到一個A等級，則可在2010年高考總分中加1分，如得4個A，則5分。 5、組織與管理1．全省高中生學業水平測試工作由省教育廳統一領導，省考試院統一組織和管理。各市、縣（市、區）招生辦公室在教育行政部門的領導下，負責實施和管理本地區學業水平測試的具體工作。 2．學業水平測試單科進行，由省考試院統一命題、統一閱卷和統一計分，各市具體實施報名、測試工作。技術科目中的通用技術由學校組織測試，省、市抽查認可。 3．學業水平測試按照考試的要求，切實加強質量管理、過程管理和目標管理，以提高測試的效度和信度。 4．省考試院向社會公布「學業水平測試說明」，規定測試內容、試卷構成、試題形式、計分體制等。「學業水平測試」保持相對穩定。 5．加強對學業水平測試命題計劃、命題、試測項目、審題、統計分析、試卷評價等環節的管理，保證各科試卷都能滿足預定的質量要求。 6．客觀性試題採用機器閱卷，主觀性試題採用網上閱卷。加強質量控制，保證評分具有較好的一致性。評卷按學科成立評卷組，負責本學科評卷的組織、管理工作。 7．測試成績只記載等級，不記載原始分。考試成績只通知考生本人，不公布，不查卷。 8．全省按統一標准和要求設置考點、考場。測試蒔是、測試考場的條件、測試指令、考場管理等每一環節均實行統一規范的管理。 考點按考生及考場數量配備足夠數量的監考員和其他工作人員，每個考場配監考員兩名（體育類、藝術類單獨編排考場的，應配備三名監考員）。同一考場中的監考員應來自兩個不同的中學。 6、關於社會考生全省普通高中學生學業水平測試向社會開放。在江蘇省參加高考必須按照本規定參加學業水平測試。 2008年以前的往屆生已取得江蘇省普通高中綜合考試成績的，在原成績有效期內，可視為必修水平測試的成績，並轉換為相關必修科目的等級。但必須參加當年選修科目的測試。 7、學業水平測試工具2005年以前，在中國，學業水平測試還停留在人工出題組卷、評測分析的狀態。但自從梭來在線評價系統的問世，讓學業水平測試步入了一個新的時代。如今，該系統已在福州、廣州、海口等多所城市的教育系統實踐應用，並已取得了階段性成果。 （一）梭來在線評價系統 梭來在線教育評價服務是集教育評價、質量監控、決策輔助於一體的大型智能化、多角色的在線教育評價服務。幫助學校管理層和各科教師全面准確掌握教學質量發展狀況和學生、班級的學習發展情況，並為學校管理層和各科教師量身定製專業、系統的多維度評價報告。 （二）智能芯靶向提分系統 智能芯靶向提分系統（簡稱「智能芯」）是融合諸多國內外權威教育心理學專家、測量學專家、學科專家、中考命題專家、資深教研員、一線教師和 IT 工程師的智慧和心血，研發的符合中國教育特色的高度智能化學習系統。被列入全國教育科學規劃「十五」國家重點課題，全國教育科學「十一五」規劃國家課題。 「智能芯」是以經典測量理論、多元智能理論等眾多理論體系為核心，採用項目反應理論等當前最新的理論成果研發出的尖端科研成果。 8、應考心理學業水平測試在各省范圍內難度不一，但是介於以後有成為高考參考的趨勢，難度可能會加強 以陝西省為例，2010年的春季學業水平測試難度較低，合格率超過百分之七十，並且給予未達標的考生以重考機會，可以說較為松疏。相比之下，江蘇的學業水平測試題難度堪比高考 所以考生在這方面必須結合本地區情況決定應考心態. 編輯本段二、遼寧省 1、簡介自2010年秋季入學的遼寧省新生將於明年3月份開始實行普通高中學生學業水平考試制度。考試結果會作為衡量學生是否達到畢業標準的主要依據，並成為高考錄取的重要參考。考試的對象為全省普通高中在校生，考試每學年組織1次，考試形式均為紙筆閉卷考試。 學生在高中二年級必須參加所有由省里統一組織的學業水平考試科目考試。有考試不合格科目的考生可以報名參加下一年度的學業水平考試。 2、方案方案：比會考考得范圍更廣據了解，學業水平考試的性質跟以前的高中會考制度有些類似，都是著眼於學生全面發展，但考試的范圍比會考更廣。學業水平考試制度實施後，每個學生將被考查包括語文、數學、外語、思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物、信息技術10個科目，各科滿分均為100分；同時，通用技術、藝術(或音樂、美術)、綜合實踐活動(包括研究性學習、社區服務、社會實踐)以及物理、化學、生物的實驗操作也將列入考查范圍內。 3、等級普通高中學生學業水平考試成績均以等級形式呈現，分為A（優秀）、B（良好）、C（及格）、D（不及格）四個等級。各科考試成績等級計算方法：100~90分為A級，89～75分為B級，74～60分為C級，59分及以下為D級。考查科目分為合格、不合格兩個等級。 學生學業水平考試成績為不合格者，參加下一年考試考生的考試科目成績記錄不得超過B級（含B級），考查科目參加下一年考試通過後，成績記為合格。 4、作用按照《方案》規定，「普通高中學生學業水平考試、考查成績記入學生檔案，在普通高校招生錄取時提供給高校」。在去年公布的《國家中長期教育改革和發展規劃綱要（2010-2020年）》中有這樣的說法：普通高等學校本科招生以統一入學考試為基本方式，結合學業水平考試和綜合素質評價，擇優錄取。 按照「綱要」的思路，考試招生制度將一步步地推進改革。學業水平考試只是其中的一小步，它的目的是要減輕學生負擔。 5、相關按照要求，普通高中學業水平考試的成績將與高考錄取逐步掛鉤。從已經出台的高中新課改各省份高考方案來看，掛鉤形式不外乎「硬掛鉤」與「軟掛鉤」兩種。 海南省是「硬掛鉤」的典型代表，將基礎會考的總成績按10%的比例折算（滿分為30分）計入普通高校招生統一考試錄取的總分。江蘇省也是「硬掛鉤」，不同類別的高校在高考錄取時對學業水平測試的等級設置了報考門檻，該省2008年高考方案規定學業水平測試6科全部為A的考生在高考錄取時增加10分投檔。 其他省份基本上是「軟掛鉤」，一般都要求考生學業水平考試成績合格，才能被本科院校錄取。在高考分數相同的情況下，高校可以優先錄取普通高中學業水平考試A等級多的考生。有的省份還給予高校一定的招生自主權，允許高校在錄取時對學業水平考試的相關科目提出等級要求。經過批準的高等職業院校，甚至可以根據普通高中學業水平考試的成績直接錄取新生。 專業人士認為：學業考試制度實施以後，的確對高中學生提出更高的要求，學業考試跟會考不同的是，會考科目少，考前突擊就能過，學業考試畢竟涉及的科目比較多，需要學生在平時就注意積累才行。但是考慮到高中生要備戰高考，學業考試的試題難度不會太大，家長和學生不需要過度擔心

⑤ 普通高中學業水平考試怎麼重新報名

1、關於重新報名：

廣東省普通高中學業水平考試重新報名（補考）的報名方式和以前的學業水平考試是一樣的。

登錄廣東省普通高中學業水平考試官方網站網頁鏈接就可以報名了。

2、關於三個「D」等級的問題：

如果補考合格，不僅不影響高考及高考志願填報、錄取投檔，而且不影響高中畢業證書的發放。如果不合格，可能高中畢業證書發放會受到影響。

3、關於報名時間問題：請你關注廣東省普通高中學業水平考試官方網頁的公告，目前補考的公告還沒有發布，估計要2020年3～4月份才會發布。

⑥ 我是文科生,要參加4月份的學業水平測試,哪裡有必修物理與化學的公式!謝謝拉!

小生高一這是所有我想的起來的和我筆記上的初中接觸到的東西
( 有的是習題里見到但是書上沒有)

幫你整理一下物理必考公式（課改區的）
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
壓強：p=F/s(液體壓強公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮懸浮時：F浮＝G物
杠桿平衡條件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS
功率：P=W/t＝Fv
機械效率：η＝W有用/W總＝Gh/Fs=G/Fn(n為滑輪組的股數)
熱量：Q＝cm△t
熱值：Q=mq
歐姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(後三個公式適用於純電阻電路)
電功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（後2個公式適用於純電阻電路）
電功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑦ 高中學業水平測試是什麼影響高考成績的嗎

1、高中學業水平測試指的是：高中的畢業考試，分為考試科和考查科，考試科分A、B、C、D四檔，C及其以上為及格的，會考全部通過可以領高中畢業證書並參加高考，高中畢業，有資格參加高考。

2、高中學業水平測試對高考成績有一定的影響。高中學業水平測試必須全部通過才能參加高考。不過，高中學業水平測試的試題一般不是很難，通過率當然也很高，幾乎百分之九十的都能一次性通過的，真過不了的還有補考機會。

【高中學業水平測試考試科目】

1、文化科目為：語文、數學、外語、思想政治、物理、化學、歷史、地理、生物、信息技術，共計10科；

實踐科目為：物理、化學、通用技術、生物的實驗操作。

2、文化科目的分為考試、考查兩種，採用「3+3+4」的形式，即語文、數學、外語3門作為必考科目，在其餘科目中考生可任選3門作為考試科目，餘下4門作為考查科目（筆試），要求考生在第一次報名時就選定考試和考查科目。實踐操作科目均為考查科目。

3、考試科目的成績報告分為4個等級（優秀、良好、及格、不及格），考查科目的成績報告只分2個等級（及格、不及格）。

⑧ 高中學業水平考試總共考幾門合格標準是什麼高中畢業證怎麼獲得

高中學業水平考試總共考，語數外，物理化學生物，地理歷史政治，是九門。成績及格即是合格，全部合格後高中畢業時就能拿到高中畢業證了。

考試科目每科都滿60分。

高中學業水平考試成績與等級分關系：

1、100分－85分為A級。

2、84分－70分為B級。

3、69分－50分為C級。

4、49分－25分為D級。

5、24分（含）以下不給等級、在成績單上表達為考試成績未達等級要求。

(8)高中學業水平考試4月擴展閱讀：

普通高中學業水平考試由省教育行政部門根據國家課程標准和教育考試規定組織實施。它主要衡量普通高中學生達到國家規定的學習要求的程度，是保證教育教學質量的重要白學位。

考試成績是學生順利畢業升學的重要依據。實行學歷考試有利於促進學生認真學習每一門課程，避免嚴重偏見;有助於學校準確把握學生的學習狀況，提高教學管理水平。有利於科學選擇適合學校特點和專業要求的學生，促進高中與高校人才培養的有效銜接。其中各省都定相關政策，要求不同。

⑨ 安徽省高中09年高中學業水平測試是不是4月份啊要確切啊，哪一天啊！！急！！！

教秘基〔2009〕7號

關於全省普通高中2007級學生
學業水平測試報名工作的通知

各市教育局：
根據省學業水平測試辦公室的安排，全省普通高中2007級學生學業水平測試將於2009年6月13、14日舉行，現將報名工作有關事項通知如下：
一、報名條件
具有報名資格的考生如下：
1.經市教育主管部門批準的具有普通高中正式學籍的學生；
2.中等職業學校綜合高中班的學生；
3.自願參加學業水平測試的其他學生；
4.尚未取得高中學歷的社會青年；
5.2008級學生不得報名參加本次學業水平測試。
以上1、2、3類考生以學校為單位向縣（市、區）學業水平測試辦公室集體報名，第4類考生應在當地學業水平測試辦公室報名。
在本市范圍借讀的學生，一律回原學校報名參加學業水平測試，跨地區（包括跨省）借讀的學生需在借讀學校報考的，需經原學校和借讀學校所在的市教育行政部門基教科（處）批准。
考生資格由縣（市、區）教育局學業水平測試辦公室審查，市教育局學業水平測試辦公室核定，省學業水平測試辦公室備案。
二、報名信息
報名信息包括學業水平測試號（即普通高中學生基本信息編碼副號）、身份證號、姓名、籍貫、家庭住址、聯系電話、中考成績、電子照片共8個欄位，各欄位的說明如下：
1．學業水平測試號。按《關於實行安徽省普通高中學生基本信息編碼規定的通知》（教基〔2008〕7號）的要求進行編排。
2．身份證號。按公安部門核發的身份證號填寫，高考錄取時將按身份證號調用學業水平測試成績，請務必仔細填報。
3．姓名。姓名必須與身份證上的姓名相同，從第一位置依次填寫，中間不得空格。若有電腦無法打出的漢字，需另附手寫材料並註明拼音，隨報名電子數據一並上報省學業水平測試辦公室。
4．籍貫。籍貫的上報格式為「X省（自治區、直轄市）X市（或縣）」，其中省名稱最多為3個漢字，市（或縣）名稱最多為4個漢字，從第一位置依次填寫，中間不得使用空格，不得使用簡稱。
5．家庭住址。家庭住址最長使用16個漢字描述，超過16個漢字的部分無效。
6．聯系電話。聯系電話最長使用12個數字描述，可以為家庭固定電話或手機號。
7．中考成績。按考試總成績如實填寫。
8．電子照片。根據學業水平測試工作的發展，鼓勵已具備電子攝像條件的地區上報考生的電子照片，以便省學業水平測試辦公室在准考證、考場存根上列印照片。電子照片的格式為JPG或BMP，電子照片的文件名為該考生的學業水平測試號。沒有條件進行電子攝像的地區，仍按原來報名方式進行。
三、報名信息的採集
各市學業水平測試辦公室採集報名信息可採用Excel電子表格、DBF資料庫、塗卡等三種方式中的任意一種，具體說明如下：
1．Excel電子表格。為了方便填寫、統一格式，請各市學業水平測試辦公室要求學校從「安徽省普通高中學生學業水平測試網」(http://gzks.ahe.gov.cn/)下載樣表並按要求填報。
2．DBF資料庫。由各市學業水平測試辦公室將已有的學籍管理資料庫按學業水平測試報名信息的要求進行調整，再上報DBF資料庫。
3．塗卡。按照省學業水平測試辦公室統一製作的報名信息卡進行報名，信息卡上的出生年月可不塗寫。
四、報名日程安排
2009年3月5日各市學業水平測試辦公室啟動報名工作。
2009年3月25日縣（市、區）學業水平測試辦公室將2007級學生報名信息和名冊報送市學業水平測試辦公室。
2009年3月26日至4月2日各市學業水平測試辦公室審核考生資格。
2009年4月3日各市學業水平測試辦公室向省學業水平測試辦公室報送2007級學生報名材料
2009年4月21日各市學業水平測試辦公室到省學業水平測試辦公室領取學生報名信息勘誤表。
2009年4月22日至5月5日各學校對學生報名信息進行勘誤，並報送市學業水平測試辦公室。
2009年5月6日各市學業水平測試辦公室將學生報名信息勘誤表報送省學業水平測試辦公室。
2009年5月29日各市學業水平測試辦公室前往省學業水平測試辦公室領取學生准考證、考場存根等。
五、報名信息的上報
1、各市學業水平測試辦公室將報名信息集中後刻錄光碟上報，一式兩份。
2、報名簡況表：內容包括學校代碼、學校名稱、起始流水號、結束流水號、實際學生數、空號數、聯系人、辦公電話、手機、傳真等，詳見附件1。
六、考試證件
參加學業水平測試的考生，需持省學業水平測試辦公室列印下發的准考證和公安機關頒發的居民身份證方可進入考場參加測試（個別學生因特殊原因沒有辦理身份證，必須持有戶口本），准考證上的姓名和居民身份證上的姓名必須相同。
准考證信息包括學業水平測試號、身份證號、姓名、性別、照片、學業水平測試時間與科目、座位號、考場號、座位序號、考點等，省學業水平測試辦公室根據報名表列印學業水平測試號、身份證號、姓名、性別、學業水平測試時間與科目、座位號、考場號、座位序號後下發，對於上報電子照片的地區，由省學業水平測試辦公室在准考證上直接列印照片。縣（市、區）學業水平測試辦公室、學校完成填寫考點，對於沒有上報電子照片的地區，另需完成貼照片、貼防偽標記、塑封等。
七、測試收費
本次學業水平測試收費繼續按《轉發省物價局省財政廳關於核定普通高中學生學業水平測試收費標準的通知》（教秘計〔2008〕252號）執行，每生每科目10.45元，其中縣（市、區）級測試辦留用4.65元，市級測試辦留用3.30元，省級測試辦留用2.50元，測試費按語文、數學、外語、科學基礎、人文與社會基礎、技術素養等6個測試科目收取，每生共62.70元。
八、聯系方式
政策咨詢
姚德勇 0551-2829059
梅小景、劉決生 0551-2638023
技術咨詢
吳 銳 0551-2158704、13956010601
陳曉利 0551-2158721、13965106249
傳 真 0551-2158751
電子郵件 [email protected]
網 站 gzks.ahe.gov.cn
請各市學業水平測試辦公室根據本通知的要求，及時組織轄區內的各縣（市、區）學業水平測試辦公室、各學校進行報名。

附件：安徽省普通高中學生學業水平測試考生報名簡況表

二〇〇九年二月十八日