中學化學酸鹼鹽中考

A. 初中化學酸鹼鹽化合式越多越好，中考用的

（2）酸：
HCl鹽酸
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
H3PO4磷酸
H2CO3碳酸
H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉
KOH氫氧化鉀
Ca(OH)2氫氧化鈣
Ba(OH)2氫氧化鋇
Cu(OH)2氫氧化銅
Fe(OH)3氫氧化鐵
Fe(OH)2氫氧化亞鐵
Al(OH)3氫氧化鋁
Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉
Na2CO3碳酸鈉
ZnCl2氯化鋅
CaCl2氯化鈣
KCl氯化鉀
Na2SO4硫酸鈉
CuSO4硫酸銅
AgCl氯化銀
FeCl3氯化鐵
FeCl2氯化亞鐵
AlCl3氯化鋁
FeSO4硫酸亞鐵
Fe2(SO4)3硫酸鐵
ZnSO4硫酸鋅
CaCO3碳酸鈣
BaCl2氯化鋇
BaSO4硫酸鋇
KClO3氯酸鉀
KMnO4高錳酸鉀
K2MnO4錳酸鉀
KNO3硝酸鉀
Cu(NO3)2硝酸銅
Hg(NO3)2硝酸汞
NH4Cl氯化銨
NH4NO3硝酸銨
(NH4)2SO4硫酸銨
NH4HCO3碳酸氫銨
NaHCO3碳酸氫鈉
Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅

B. 初三化學酸鹼鹽化學式

（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
FeCl2 FeCl3 AgCl

（常見的酸）
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常見的鹽）
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀
K2CO3

（常見的鹼）
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
Fe(OH)3 Fe(OH)2

這只是部分的，但是初三掌握這些已經夠了，還有氧化物什麼的，自己去看http://ke..com/view/1216661.htm

至於化合價，初三的化合價一般都在那個表上面，上面的酸鹼鹽的化學式的化合價，大都遵循這個順口溜（我們老師教的，背下來會很好記的，推薦推薦~）：
一價元素鉀鈉銀氫
二價元素鈣鎂鋇鋅
銅一二，鐵二三
三價元素鋁和金

那些都是常見的金屬，掌握這些就差不多了。
還有OH根離子-1價，硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~

希望能幫到你~

C. 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

(3)中學化學酸鹼鹽中考擴展閱讀

酸的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應

反應類型：復分解反應

3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣

反應條件：金屬是活潑金屬

反應類型：置換反應

4、酸+金屬氧化物=鹽+水

反應條件：無

反應類型：復分解反應

鹼的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水

反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物

反應類型：復分解

鹽的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）

D. 初三化學酸鹼鹽是什麼啊

酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。

酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為HNO₃。

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為Mg（OH）₂。

鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，CuSO₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。

其中結晶水合物屬於鹽類。

(4)中學化學酸鹼鹽中考擴展閱讀：

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；

弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；

強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等；

弱鹼類的物質（或化合根）有：NH₄ （銨根）、Cu（銅）等；

強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO₃）；

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

E. 初三化學酸鹼鹽的復習資料

化學知識點歸納
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

F. 初三化學酸鹼鹽

在初中階段，酸鹼鹽間的反應還是有規律可言的， 酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水回 酸 + 鹽 ---- 新酸 + 新鹽 （如果答是 酸 + 碳酸鹽 ---- 新鹽 + 水 + 二氧化碳） 鹼 + 鹽 ---- 新鹼 + 新鹽
這裡面，生成的鹽在初中階段都是正鹽。
物質的顏色：含Cu2+的溶液顯藍色，含Fe2+的溶液顯淺綠色，含Fe3+的溶液顯黃色（應該是濃度大時顯橙褐色）
在溶液中 固體顏色：Cu(。OH)2藍色，Fe(OH)3紅褐色，其他一般都是白色。
這些在中考時基本就夠用了。

G. 初中化學酸鹼鹽中中考常見難題很急

1.CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的製取和性質：
(1)該興趣小組用乾燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中製取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在乾燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的後果是，其原因是(用化學方程式表示)。
(2)該興趣小組同學將製得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，後者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應?
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——「瓶吞雞蛋」。
小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是。
小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由。
小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。
②小虎向甲實驗後變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到
現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。
2. 實驗室對二氧化碳的製取和性質的探究
（1）選擇葯品．小明對三組葯品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 葯品 實驗現象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢並逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率非常快
從製取和收集的角度分析，一般選擇第①組葯品，該組葯品發生反應的化學方程式為 ；不選擇第③組葯品的原因是 如果要解決這個問題可將長頸漏斗改為____________(一種實驗儀器)．
（2）選擇裝置．通過對製取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫製取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是 和 ．
（3）製取氣體．將葯品裝入所選裝置制 取氣體，並用____________法收集．驗滿方法是 ．
（4）氣體檢驗．將燃著的木條伸入氣體中，木條立即熄滅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由． ．正確檢驗二氧化碳的方法所發生反應的化學方程式是_________________．
（5）請回憶老師做的「傾倒二氧化碳」的演示實驗，並結合下圖回答問題：
甲、乙兩同學共同收集滿兩瓶質量相同的二氧化碳氣體，並分別將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，請你告訴我們，為什麼是由下而上熄滅？
__________________________________________________．
②乙同學用乙圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到的結果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯系學科知識 分析，用乙圖的傾倒方式為什麼二氧化碳沒有進入燒杯？____________．
（6）請回憶教材中「酒精燈的使用方法」，並觀察下列圖形回答問題：
①只能用燃著的火柴或細木條去點燃酒精燈，用酒精燈引燃另一隻酒精燈會引起失火，原因是______________________________．
②為避 免引起失火，用完酒精燈後，不能立即向酒精燈里添加酒精，應該用燈帽蓋滅並且使酒精燈___________________________後，再添加酒精．
3.小軍家的下水管道堵了。爸爸買回一種「管道通」，使用後堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，於是想探究「管道通」中的物質成分。
【提出問題】「管道通」中的物質是什麼？
【查閱資料】主要內容如下：（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。（2）氫氧化鈉是強鹼，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西。常用於疏通管道。（3）鋁粉為銀灰色固體。鋁與酸、鹼溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是 。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想與驗證】小軍打開一盒「管道通」，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
（1）猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒。 ________________________.
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，並用手觸摸試管外壁。 。
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 羊毛線逐漸消失。
結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
（2）猜想：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作 實驗現象
①按照下圖安裝兩套儀器。

②兩套儀器中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸；銀灰色粉末和 。 都產生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高。
③待導管口有氣泡均勻持續冒出時， 收集1試管氣體，驗純。（兩套儀器操作相同） 驗純時的操作和現象：（兩套儀器相同）
。
④在導管口點燃氣體。（兩套儀器操作相同） 都產生淡藍色火焰。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
【應用】使用管道通時，先將其中銀灰色粉狀固體添加於被堵塞的管道中，然後再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。一會兒，管道內發生化學反應。根據題目信息，推測管道內的反應現象是 。
【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似。要確認猜想（1）是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
②根據本實驗分析，使用「管道通」時，應注意的事項有（填一條即可） 。
4.做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應後，在集氣 瓶內放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢?同學們進行了相關探究。
【提出問題】向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收Cl2，效果會怎麼樣?
【查閱資料】氯氣是黃綠色有毒氣體，溶於水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：
(1)為確保實驗的准確性，要先檢驗裝置的_____________________;
(2)實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶;
(3)充分吸收Cl2後，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
(1)甲實驗中，Cl2溶於水且與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，反應的化學方程式為____________。
(2)乙實驗中，Cl2與NaOH易發生化學反應。
(3)分析實驗現象得知，用鹼性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填「好」或「差」)
【交流與反思】
(1)金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現象為__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉澱生成，化學方程式為：_____。
5.某校「我與化學」活動小組通過查舞資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸
塑料袋。假定這些使用後的廢塑料袋都通過焚燒處理。將排放大量CO2。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量塑料袋燃燒後產生的CO2的質量。
(1)為了保證測量的准確性，連接好實驗裝置後應檢查______________________，再加入葯品進行實驗。
(2)裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H2O2和催化劑．可持續產生O2供塑料袋充分燃燒，產生O2的化學方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根據實驗目的，需要稱量的是_________。
A．實驗前塑料袋的質量 B．實驗前和實驗後裝置Ⅱ的質量C.實驗前和實驗後裝置Ⅲ的質量
6.實驗室製取氧氣是初 中化學階段的重要實驗。小元同學准確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間後，收集到氧氣580mL（標准狀況）。
（1）請寫出兩個實驗室用固體反應物製取氧氣的化學方 程式： 、 。
（2）意外發現：根據化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解，應生成氧氣560mL（標准狀況）。小元通過數據分析，意外發現收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合，並且在實驗中還意外發現錳酸鉀溶液呈墨綠色。
（3）提出假設：小元取實驗後的少量固體殘渣再次加熱，經檢驗又產生了氧氣。根據小元發現的問題和上述實驗結果可以做出如下假設：
假設1：二氧化錳也可以受熱分解產生氧氣假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣假設3：二氧化錳和錳酸鉀
受熱都可以放出氧氣假設4： （只填一種）
（4）設計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證假設2。請在下面實驗流程方框中的相應位置填寫各步驟的實驗操作名稱。

請簡要敘述步驟5的操作 。
（5）得出結論： 若觀察到 ，則假設2成立；若觀察到 ，則假設2不成立。
7.鎂將成為2 1世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）佔地球表面積7 O％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+C02 C+2MgO，此反應類型屬於( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式 。
(3)鎂鋁合金廣泛用於火箭、導彈和飛機製造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應後，過濾出固體，將其洗滌、乾燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩餘固體的質量／g 1 O．6 5.2 4．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 。
(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的「外衣"，這層灰黑色的外衣是什麼物質呢? 查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物。
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2 C03；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。
實驗分析：實驗後，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是 。據此請你寫出Mg2(OH)2C03加熱分解的化學方程式

H. 初中化學酸鹼鹽知識點

酸的化學性質
酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
鹼的化學性質
鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水{非金屬氧化物為可溶的}
鹼 + 酸-------- 鹽 + 水{也是酸的化學性質}
鹼{可溶} + 鹽{可溶} -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
鹽的化學性質
鹽{可溶} + 金屬單質{比鹽里的金屬離子活躍}------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
鹽{可溶} + 鹼{可溶} -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
鹽{可溶} + 鹽{可溶} -----另外兩種鹽
以下是在初中所有與酸鹼鹽有關的化學方程式 以及現象，用途 {有的沒有用途}
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

I. 我覺得化學好難，尤其是酸鹼鹽，搞得我都不想學了，怎麼辦，快中考了

化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!

化學元素周期表

第四步,要把化學培養成自己的興趣.

化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.

以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.

J. 初中化學酸鹼鹽有什麼知識點

在初三的化學學習之中，酸、鹼、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由於此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：
一、 顏色的記憶
在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
二、 有關沉澱的記憶
在初三階段，接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶於稀硝酸，且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸，不產生氣體
「一藍」 Cu(OH)2 「一紅褐」 Fe(OH)3
三、 有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+
CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱，所以也可以選用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在這里，把用到最多的特徵離子總結如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
3． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋鹼——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
6． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
8． 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。
例：用五種方法製取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2
2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶
在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。
1．置換反應：
a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣
條件：1．金屬必須為氫前金屬
2．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。
b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
條件：1．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。
2．鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
3．K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。
d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
條件：1．反應物都溶於水
2．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯系的基礎。
六．有關物質水溶性的記憶
物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對於酸、鹼、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為：
鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；
鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶鹼有五種；
硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；
碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記於心了。
以上的內容是對於酸、鹼、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。

這是我的總結，希望對你有幫助。