① 天津市化學學業水平考試
應該不會的，我想可能會是在高考時相同的分會考慮會考成績，一定要內得A只是對以後有保證吧容，不管怎樣，好好學習，高考考好了比什麼都強，還會過多在意會考成績嗎。只要學習可以，會考試好好答題，就能得A,不用多想，我當時考後一片模糊，選擇和同學對答案時還好像錯了一個，但最後還是得A，不用太擔心
② 2009年天津市普通高中學業水平考試化學卷
你們發下來的考綱會有的，不用著急
我就是天津的
我現在2010屆高考生
我們好像專也是09年的考試吧
不難，就是最後屬一個題有點變態
怎麽著都能拿個B的，不緊張
應該是沒有的
好好看書就是了
我一個學文的化學都能拿B，真的不難
③ 2012學海導航普通高中學業水平考試復習指南化學和數學的答案
暫時還沒有
④ 2011天津市高一化學會考試卷及答案
2010年天津市普通高中學業水平考試化學
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時90分鍾。
第Ⅰ卷
注意事項：
1.每小題選出答案後，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案標號。
2.本卷共35題，每題2分，共70分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
1.「低碳經濟」是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。下列做法不利於促進低碳經濟發展的是( )
A.使用一次性塑料袋
B.充分、合理的利用太陽能
C.積極參與「地球一小時」熄燈活動
D.盡量採取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行
2.光纖通訊是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。製造光導纖維的基本原料是( )
A.銅 B.鋁 C.二氧化硅 D.晶體硅
3.下列各組物質中，互稱為同系物的是( )
A.氧氣和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和異丁烷 D.甲烷和丙烷
4.銥的一種核素是19177Ir，其原子核內的中子數是( )
A.114 B.77 C.191 D.268
5.下列元素屬於長周期主族元素的是( )
A.Li B.P C.Fe D.Br
6.下列物質不能與水反應產生氫氣的是( )
A.鈉 B.鎂 C.鐵 D.銅
7.下列有關物質分類的敘述中，正確的是( )
A.水玻璃是一種混合物 B.強酸都是離子化合物
C.純鹼、燒鹼均屬於鹼 D.含有金屬元素的化合物均屬於鹽
8.下列各組物質間的反應屬於氧化還原反應的是( )
A.二氧化硫和水 B.濃硝酸和碳酸鈉
C.過氧化鈉和水 D.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液
9.下列物質受熱能分解的是( )
A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaOH
10.用NaOH固體配製一定物質的量濃度的溶液時，必須用到的儀器是( )
A.分液漏斗 B.燒瓶 C.容量瓶 D.蒸發皿
11.下列物質不能使濕潤的紅色布條褪色的是( )
A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液
12.除去下列各組物質中的雜質(括弧內為雜質)，採用的方法不正確的是( )
A.NaCl(NH4Cl)加熱 B.FeCl2溶液(FeCl3) 加鐵粉
C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水 D.Na2CO3(NaHCO3) 加熱
13.將一小塊金屬鈉長期露置於空氣中，最終會變為( )
A.氧化鈉 B.氯化鈉 C.碳酸鈉 D.過氧化鈉
14.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是( )
A.FeCl3溶液 B.稀豆漿 C.CuSO4溶液 D.KMnO4溶液
15.下列反應中，含氮物質既作氧化劑又作還原劑的是( )
A.銅與稀硝酸 B.二氧化氮與水 C.氮氣和氫氣 D.一氧化氮與氧氣
16.某有機物的結構簡式為CH2=CHCOOH，該有機物不可能發生的化學反應是( )
A.酯化反應 B.水解反應 C.加成反應 D.中和反應
17.用過量下列試劑除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，應該最後加入的是( )
A.稀鹽酸 B.BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
18.下列關於濃硫酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化
B.濃硫酸可作乾燥劑，但不能用來乾燥氫氣
C.濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性
D.常溫下，濃硫酸可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
19.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應後，溶液中鋁元素的主要存在形式為( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
20.下列關於鈉及其化合物的敘述中，正確的是( )
A.金屬鈉可保存在乙醇中 B.Na和Na+的化學性質相似
C.鈉可與硫酸銅溶液反應得到銅 D.灼燒氯化鈉的火焰呈黃色
21.下列關於鋁及其化合物的說法正確的是( )
A.鋁製品在生活中被 廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
B.氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C.Al(OH)3鹼性很強，故可用於治療胃酸過多
D.鋁是地殼中含量最多的元素
22.下列敘述不正確是是( )
A.乙烯是植物生長調節劑，可以催熟水果
B.漂白液的有效成分是NaClO，可用於殺菌消毒
C.高純單質硅具有半導體性能，可用於制光電池
D.天然氣和汽油的主要成分都是甲烷
23.下列實驗方法或對實驗事故的處理正確的是( )
A.鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B.硅酸鈉溶液與鹽酸反應可製得硅酸
C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，應將20gNaOH固體溶於500mL水中
24.下列關於化學反應與能量的說法不正確的是( )
A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B.化學反應除了生成新物質，還伴隨著能量的變化
C.若反應物的總能量高於生成物的總能量，則該反應必為放熱反應
D.在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量
25.下列實驗操作中，用於固液分離的是( )
26.下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是( )
A.常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B.常溫下，濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的鹼性弱
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸的反應
D.向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別加入足量鹽酸，後者產生的CO2多
27.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.FeCl2溶液與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.CaCO3與醋酸反應：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O
28.下列關於溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉澱產生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉澱產生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有SO42-
C.加入NaOH溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液產生白色沉澱，再加鹽酸，白色沉澱消失，一定有Ba2+
29.下列有關SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B.SO2是有毒氣體，不能用於殺菌消毒
C.正常雨水的pH為5.6，是因為其中溶解了SO2
D.分別被SO2和HClO漂白的品紅溶液，加熱後均能恢復原來的顏色
30.右圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是( )
A.銅棒逐漸溶解
B.該裝置能將電能轉化為化學能
C.電子由鐵棒通過導線流向銅棒
D.正極反應為Fe-2e-=Fe2+
31.下列說法正確的是( )
A.可用苯萃取四氯化碳中的碘
B.苯滴入溴水中，發生取代反應生成溴苯
C.可用酸性高錳酸鉀溶液區分甲烷和乙烯兩種氣體
D.等物質的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應，產物中最多的是四氯化碳
32.在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有關說法正確的是( )
A.催化劑的使用可實現SO2的轉化率為100%
B.達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D.其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率
33.下列說法中，正確的是( )
A.葡萄糖、蔗糖和蛋白質均能發生水解反應
B.油脂和澱粉均屬於高分子化合物
C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的單體
D.纖維素、油脂和蛋白質都只含C、H、O三種元素
34.下列關於鹵素(F、Cl、Br、I)的敘述中，正確的是( )
A.原子核外最外層電子數隨原子序數的增大而增多
B.氣態氫化物的穩定性隨原子序數的增大而增強
C.原子半徑隨原子序數的增大而減小
D.氯水、溴水和碘水均能使澱粉碘化鉀試紙變藍
35.阿伏加德羅常數為6.02×1023。下列說法中正確的是( )
A.1molN2含有的電子總數為10×6.02×1023
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數目為6.02×1023
C.常溫常壓下，16gO2和16gO3所含原子總數均為6.02×1023
D.標准狀況下，22.4LH2O所含原子總數為3×6.02×1023
參考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C D A D D A C C C D C C B B B A A
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
C D B D B A A D B C A C C B C D C
sorry，我只能找到一卷的。。。估計過幾年才會有吧~~
⑤ 求！！！！！2011年天津市普通高中學業水平考試化學答案
⑥ 天津高中學業水平測試化學方程式匯總
【積累】 高中化學方程式
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
⑦ 天津化學會考
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⑧ 天津市2012年英語普通高中學業水平考試答案及試題
天津市2012年英語學科學業水平考試復習試題匯編 必修一 Mole1 1.Please remember to send me one of your photos next time you ____ to me. A.will write B. have written C. write D. wrote 2.I will tell him the news the moment I ______ him. A.see B. will see C. have seen D. saw 3.He will stop showing off if no notice _______ of him. A.is taken B. takes C. will be taken D. has taken 4.Some football fans, _____ at the game result, threw bottles ontothe football field to express their anger. A.disap