2018屆天一中學化學模擬

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❷ 江蘇歷屆高考狀元

江蘇歷屆高考狀元如下：

2018年

（文科）魏思倫，泰州姜堰中學，總分為427分。

成績分別是語文137+32，數學143，英語110，小高考5分。

（理科）李雲飛，如東高級中學，分為445分。

成績分別為數學200，語文129，英語111，小高考5分。

❸ 安徽省淮安市天一中學高一第一次月考化學考前復習題

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❹ 江蘇省2013屆高三下學期期初教學質量調研化學四校開學聯考（南師大附中、淮陰中午、海門中學、天一中學）

2012－2013學年第二學期期初高三教學質量調研 化學試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分。考試時間100分鍾。
注意事項：
1．答題前，考生務必在答題紙姓名欄內寫上自己的姓名、考試科目、准考證號等，並用2B鉛筆塗寫在答題紙上。
2．每小題選出正確答案後，用2B鉛筆把答題紙上對應題號的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案。不能答在試題卷上。
3．考試結束，將答題紙交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相對原子質量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
選擇題（共40分）
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1、PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是
A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
C．多環芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體
D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
2、下列化學用語正確的是
A. H2O2的電子式： B.CO2的比例模型：

C. 2-甲基-1-丁烯的結構簡式： D.羰基硫（COS）的結構式：

3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水電離出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．8.4gNaHCO3固體中含HCO3−數目為0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O鍵2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子數為2NA
D．1 mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉移的電子數為2NA
5．下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴
B．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用於製作計算機晶元
C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉澱析出，這種作用稱為變性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z是同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y單質。則下列說法不正確的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三種元素形成化合物的水溶液呈鹼性
C. W的氫化物的穩定性比Z強
D. Q和W可形成原子個數比為1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

8. 下列離子方程式表達正確的是
A. 硫化鈉水溶液呈鹼性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉澱：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亞鐵溶於稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性電極電解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A．圖1所示反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t 1℃時質量分數均為20 %的甲、乙兩種溶液，升溫到t 2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合
題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只
選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是
A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應類型屬於加成反應
B．有機物B 既能發生催化氧化反應生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．有機物C 的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在
D．有機物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右圖是一種鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的正負極反應式分別為：
負極：Li－e－===Li＋ 正極：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列說法正確的是
A. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
B. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
C. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
D. 放電時當轉移1 mol電子時應該有0.5 mol Li＋從右槽遷移進左槽
13．下列有關實驗方法和結論都正確的是
A．酸鹼中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B．聯合制鹼法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C．在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解後的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液並水浴加熱
14.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25℃時,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室溫下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A．1～3min時，v(CO) ＝v(CO2)；
B．當容器內的壓強不變時，該反應一定達到平衡
狀態，且
C．若3min時溫度由T1升高到T2，則Q>O，且
＝4.7
D．5min時再充入一定量的CO，c、b曲線分別
表示n(CO)、n(CO2)的變化
非選擇題 （共80分）
16. （14分） 鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。

請回答下列問題：
(1)操作①加快反應速率的措施有 ▲ (任寫一種方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步驟③中調節溶液PH至8—10，宜選用的試劑為______▲______(填序號)。
A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化學式)。
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體選用少量冰水的原因是 ▲
工業上用熱風吹乾六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依據右表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________▲___________。
17．（14分）下圖是一種治療關節炎止痛葯（F）的傳統合成法路線圖：

請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子數目為 ▲ ；D→E的反應類型 ▲ 。
（3）E在酸性條件下發生水解反應生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為 ▲ 。
（4）比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的X的同分異構體結構簡式為（寫出任意一種） ▲ 。
①屬於芳香族化合物，②苯環上只有1個取代基，③屬於酯類物質
（5）改良法合成該關節炎止痛葯（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯為原料合成的，產率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關節炎止痛葯（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO2）用純鹼溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純鹼中和後，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，得NaNO3成品。
已知：每生產1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3（標准狀況下）和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
（1）第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是 ▲ 。
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是 ▲ 。
（3）生產過程中Na2CO3的利用率是 ▲ （計算結果精確到小數點後兩位）。
（4）生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積至少為 ▲ m3
（標准狀況下）。
19．（14分）硼是一種重要的非金屬元素，單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來製取。
第①步：將硼鎂礦用濃鹼NaOH溶液溶解，過濾得NaBO2溶液。
第②步：將NaBO2濃縮後通入CO2調節鹼度，結晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：將硼砂溶於水後，用H2SO4調節酸度，過濾得H3BO3晶體。
第④步：加熱硼酸使之脫水。
第⑤步：脫水產物用鎂還原即得粗單質硼。請回答下列問題：
（1）第①步和第⑤步的化學方程式分別為 ▲ ， ▲ 。
（2）將製得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，然後BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。0.20g粗硼製成的BI3分解得到的I2全部被收集後，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛裝Na2S2O3溶液的為 ▲ (填「酸式」或「鹼式」)滴定管。
滴定過程中所用的指示劑為 ▲ ，滴定終點的現象是 ▲
②粗硼中硼的含量為 ▲ 。
（3）上述製得的硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O）還可制備過
硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用於洗衣粉、
漂白粉、洗滌劑中。巳知純品過硼酸鈉晶體中各元素的
物質的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。將製得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步
失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時所得晶體的化學式為：
▲ 。若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產品中鈉的質量分數 ▲ (填「升高」、「降低」或「不變」)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農業生產中有著非常重要的地位。
⑴工業上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利於提高尿素的產率的是_________▲________。
A．採用高溫 B．採用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 ▲ 步反應決定，總反應進行到 ▲ min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ▲ 0（填「＞」「＜」或「＝」）
⑶在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應，化學方程式為 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負
極電極反應式可表示為 ▲ 。

21. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修
模塊的內容。請選擇其中一題，並在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．由徐光憲院士發起， 院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多「分子共和國」中的明星。
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 。
（2）下列說法正確的是 。
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 。
a．原子半徑N大於O b．非金屬性O大於N
c．NO+的結構式為：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如右圖1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸點很高，是由於存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環狀結構），請畫出
這二聚體的結構： 。
（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2）,
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個。

21B．（12分）滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法。
（1）莫爾法是一種沉澱滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標准硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl—的濃度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是_________________；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉澱過遲，影響實驗結果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+，影響實驗結果
c．滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉澱吸附的Cl—及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用於測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化後，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化。然後用0.1000mol/L的FeSO4標准溶液滴定剩餘的Cr2O72—，實驗數據記錄如下：
實驗數據
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數/mL
滴定前
滴定後
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程，結果精確到小數點後一位。）

南師附中、天一中學、淮陰中學、海門中學、南師附中江寧分校2013屆高三下學期期初教學質量調研參考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高溫度，增大鹽酸濃度，充分攪拌等
(2)氧化Fe2+轉化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)減少洗滌時因溶解造成的損失 A
(5)不大於0.03mol/L
17．（14分，最後1題4分，其餘每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反應
（3）NH4＋
（4）
（5）

18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3樣品溶於水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉澱生成，再加鹽酸，沉澱又消失，說明有Na2CO3存在；否則無Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①鹼式滴定管、澱粉溶液、藍色退去且30s內不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最後一滴標准溶液，生成磚紅色沉澱 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析實驗數據記錄表，第一次實驗數據有誤，故剔除這一數據。
消耗的FeSO4標准溶液平均體積為：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質的量為： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
據2K2Cr2O7～3 O2 可知，廢水中化學耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分

❺ 江蘇省天一中學 AP班什麼意思

2009年，經無錫市教育局批准，天一中學引進世界上先進的美國AP課程，並結合SAT及托福考試課程，推出美國AP課程班。

一、學制

美國AP課程班學制三年，第一年為基礎班，第二、三年為核心班。基礎班主要學習中國高中課程、AP預備課程和學術英語；核心班主要學習AP課程、學術英語及SAT、托福預備課程、中國高中課程。學生經過在天一中學2-3年的學習，通過天一中學的學業考試取得高中畢業證書，同時通過美國大學理事會的AP考試和SAT考試，以及托福考試。AP課程與中國高中教育的結合將幫助學生取得不可替代的競爭優勢，鋪就通往美國、加拿大、英國等國超一流大學的道路。美國AP課程班的每一門課程，都得到美國大學理事會的認證。美國AP課程班的學生將由天一中學統一報名，參加由美國大學理事會組織的全球AP統考。

二、課程組成

美國AP課程班課程由美國AP課程、高中基礎課程和學術英語課程三部分組成：

（一）美國AP課程：由外籍學科教師教授的美國AP課程和AP預備課程，包括AP經濟學、AP微積分、AP物理、AP化學、AP統計學、AP心理學、AP環境科學等。

（二）高中基礎課程：由中方教師按照教育部和江蘇省普通高中新課程標準的相關規定，中英雙語教授的中國高中課程。包括數學、語文、英語、物理、化學、生物、歷史、地理、音樂、體育等課程。其中英語課程包括托福、SAT備考課程。

（三）學術英語課程：由外籍語言教師教授的英語語言技能及學術英語課程，並融合SAT、托福預備內容。

三、文憑與證書

參加天一中學的學業考試，成績合格將獲得江蘇省天一中學的高中畢業文憑；高二、高三年度參加全球AP考試及SAT、TOEFL考試，獲得相應的考試成績。

四、課程優勢

1、課程設置符合海外一流大學的錄取標准。寬泛、均衡的中國高中課程為基礎，銜接有大學基礎課難度的AP課程。這種既有寬度又有深度的課程組合，符合海外一流大學對優質高中教育的標准與要求，讓AP學生在名校錄取競爭中脫穎而出，占盡先機。

2、科學的評價體系，注重培養學生的綜合素養。美國AP課程注重培養學生主動探索、相互協作、解決問題的學術能力和實踐能力。成績評價注重學生的平時表現，綜合課堂參與、作業、測驗、實驗報告等各項內容，全面、合理地反映學生的學習狀況。學生不會因一考失利而與好成績失之交臂。

3、標准美式教學，為進入國外名牌大學學習打下扎實的基礎。全美籍教師、全英文教材的AP課程，使學生在高中階段就逐步適應美式教學體系，了解美國、英國等英語國家的語言文化，進入大學後比普通高中畢業生起點高、學習適應能力強，能充分利用寶貴的留學時間，在競爭激烈的名校學習中取得出色的成績。

4、雙語輔導，幫助學生逐步適應全英文教學。天一中學選派的優秀中方學科教師提供雙語輔導，幫助學生逐步適應全英文教學，並進一步確保學生在AP課程統考、SAT學科考試中取得滿意的成績。

5、托福、SAT訓練，幫助學生在考試中獲得優秀的成績。外籍教師日常教授的學術英語課程中，融合托福、SAT考試的預備內容；高二年級設置專項托福、SAT訓練，助學生在申請一流大學必備的考試中取得好成績。

6、各類社團活動，彰顯學生個性，有利於大學申請。國外名校青睞學生的能力、潛力與個性。升學指導外教與學生一起組建社團：樂隊、攝影社、棋社、天文社、運動俱樂部、西班牙語社、模擬聯合國等，開展社會實踐和公益活動，充分發揮學生的能力與個性。

7、個性化大學申請指導，為申請美加名校做更充裕的准備。「美國AP課程中心」設立「升學指導項目辦公室」，從入學起就為每一位學生積累個性化大學申請材料，一對一指導學生的職業規劃、留學方案、考試計劃和課外活動，保證學生有充裕的時間和准備申請並進入國外一流大學學習。

8、免學分，省學費。AP課程及考試在60多個國家廣受認可，學生進入大學後，可憑AP課程及考試成績取得大學承認的基礎課學分，得到免修課程、跳級和獎學金等待遇。

五、招生對象

基礎班：學制3年，通過選拔考試的優秀應屆初中畢業生和高一在讀生

核心班：學制2年，通過選拔考試的優秀高一、高二在讀生

六、學費

基礎班（即高一學年）：學費為每學年人民幣6萬元。

核心班（含高二、高三學年）：學費為每學年人民幣7萬。

以上費用不包含教材、考試、校服、學慣用品、綜合配套服務（選課、學習及大學升學咨詢與服務）等費用。

江蘇省天一中學

地址：江蘇省無錫市錫山區二泉中路18號

天一中學(二泉路)-公交站

途徑公交車：328路716路720路721路722路722路夜班快7線

天一中學-公交站

途徑公交車：725路右環725路左環

❻ 天一中學 2012-2013學年高三化學寒假作業 急啊 [email protected] 可以發郵箱

。。你贏了孩子、、我高二的、愛莫能助、