A. 重慶高中化學競賽好多分是一等獎
一等獎沒有分數線，它是按名次取的，一般是取前30名的。大概在70分以上之間
二等獎和三等獎是按分數線取到
所以一等獎的獎勵很高
B. 我是重慶一中的高一新生，想參加化學競賽，應該先准備些什麼
先打基礎 當然不是老師那裡教的基礎 是嚼課本 吃透他 高一不難 可以這樣弄 考前要多做近幾年的題 祝你取得好成績！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
C. 高中化學競賽要達到什麼水平
全國高中學生化學競賽基本要求
說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要
求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本
要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析
D. 請問誰有 2013年全國高中學生化學競賽(重慶賽區預賽)高一試題
同是重慶的渣渣表示預賽真的只靠高考范圍，要是這個都不能過初賽只好找虐了，認為還是找一下分數線啊之類的比較靠譜
E. 請問重慶八中樹人高中有化學競賽嗎，應該怎麼參加
這是我手頭上的競賽大綱上的。希望對你有幫助。 烴及其衍生物 常見的要熟記最好背出其餘掌握好系統命名法 參考高等有機化學 鏈烷烴、
F. 2012重慶高中化學競賽初賽答案
2012 年全國高中學生化學競賽（重慶賽區預賽）試題 年全國高中學生化學競賽（重慶賽區預賽） (高一組參考答案) 高一組參考答案 高一組參考答案
第 1 題（20 分）選擇題（單選） 選擇題（單選） 題號 答案 1-1 B 1-2 A 1-3 C 1-4 D 1-5 B 1-6 D 1-7 C 1-8 B 1-9 C 1-10 A
第 2 題（11 分） 2-1 3（1 分） 第二周期和第三周期元素內層電子數分別為 2 和 10，這五種元素原子內
層電子數之和為 34，必有兩種位於第二周期，三種位於第三周期。 分，其它合理答案也 （2 得分） 2-2 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（2 分） 2-3 能與水反應、能與 CO2 反應等。 分） （2 2-4 H2S+H2O2=2H2O+S↓（2 分） 2-5 1s 2s 2p （2 分）
2 2 3
第 3 題（8 分） 3-1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分） 3-2 離子鍵（1 分） 3-3 Na2SO4（1 分） 共價鍵（1 分） （1 分）
3-4 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2 分） 第 4 題（12 分） 4-1 強於（1 分）強於（1 分） 4-2 （1）SO42- （2 分） （2）1.8（3 分） I- （2 分）
(需要寫出計算過程嗎？)
（3）1.125（3 分）(需要寫出計算過程嗎？) 第 5 題（8 分） 5-1 18.4 mol/L（2 分） 5-2 >（2 分） 5-3 500 （2 分） 80（2 分） 第 6 題（6 分） 6-1 5:11(或 1:2.2)（2 分）(需要寫出計算過程嗎？) 6-2 n(Ce4+)= n(Fe3+)= n(CuCl)=0.1000×24.6×10-3=2.46×10-3(mol)
-3
(需要寫出計算過程嗎？)
(2 分) (1 分)
w(CuCl)=[( 2.46×10 ×99.5)/0.2500] ×100%=97.92%
經計算樣品中 CuCl 質量分數為 97.92%＞96.50%，故樣品中 CuCl 的質量分數符合標准。 （1 分） 第 7 題（10 分） 7-1 減壓分餾（1 分）；化學變化（1 分） 7-2 c （2 分）
濃H2SO4
CH3CH2OH + CH3COOH 7-3 ① 5 種（2 分） 第 8題（13 分）
CH3COOCH2CH3 + H2O（2 分）
②C102H54（2 分）
8-1 ①NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O （2 分） ②H2NCOO-＋2H+=H3NCOOH+（2 分） 8-2 ①0.05 mol·L 1·min 1（2 分） ；(需要寫出計算過程嗎？) ②a、b（2 分） 8-3 ①ABD； 分） ②Kc＝2.048×10 9（mol·L 1)3（3 分）(需要寫出計算過程嗎？) （2 第 9 題（12 分） 9-1 稀硫酸和鋅粒（2 分） ，在 E 的出口處收集並檢驗氫氣純度（2 分） ； 9-2 吸收 NO2 和 NO，防止污染空氣（2 分） （NaOH 能吸收 NO 嗎？） 9-3 儲存氣體（2 分） 9-4 氣體由無色逐漸變成紅棕色（2 分） 9-5 鼓入足量空氣後再緩緩打開彈簧夾 d， 繼續鼓氣直至裝置中的氣體顏色完全褪去 分） （2 。
G. 重慶南開中學化學競賽補課是在哪兒啊
在南開啊、、南開自己人都會通知的。、
H. 2014年全國化學競賽初賽（國初） 重慶市的一等獎分數線是
全國高中學生化學競賽（省級賽區）一等獎是全國一等獎，具有保送資格回。並且有參加全國答決賽的權利。根據省的不同，高考加10～20分省級一等獎是安慰獎，沒什麼用。全國初賽分成6類獎項：全國一等、全國二等、全國三等、省一等獎、省二等獎、省三等獎。決賽分為決賽一等獎、決賽二等獎、決賽三等獎，都具有保送資格來自英語牛人團、計算機牛人團望採納O(∩_∩)O謝謝大晚上的答個題不容易啊。。。。望採納啊。。。。
I. 2018年重慶市高中學生化學競賽試題答案
答: 2018年重慶市高中學生化學競賽試題答案
網路搜索一下
問題問的挺好的
很高興為你回答