閩侯大義中學中考成績

A. 去年進閩侯三中的定向分數線是多少

閩侯三中錄取分數線如下圖：

福建閩侯縣第三中學，簡稱閩侯三中（MH No.3 MS），坐落於錦江之濱316國道與京福高速公路南嶼段東西側，旗山南麓的南旗村太平山上。校園面積5.6萬平方米。校內古木參天，花草嬌艷，古木成蔭，令人贊嘆不已。2006年10月23日至24日，閩侯三中接受省二級達標學校評估專家組為期兩天的評估驗收，並以91分順利通過驗收。

B. 怎麼才能在10天內提高化學/

我是一個在校大學生剛好家教教一個初三的學生希望能給你一些有用的幫助，但學習還是要靠你自己！
其實化學最關鍵的是記化學方程式，背好每一章的代表物的化學性質，學會聯想，這要求你在10天里都要做的！這是基礎知識點，我覺得老師會給你印學過的化學方程式，這些你在剩下的10幾天里好好背！
我給你安排的不是按課程分的，我覺得你最好通過做題找不足然後看書背知識點！
第一天：做框表題，這最能考查知識脈絡以及你對知識點的匯總理解，找不同的單元題做，最關鍵的就是不懂趕緊翻書，只要你有毅力你會收獲很大的。把你做每一道題卡住你的知識點找個筆記本記住！
第二天：做計算題，計算題是跟你送分的題，初中階段的計算題你只要找到一個知識點就可以根據其他兩者化學物的相對分子質量列方程解答，我要求你的是學著摸索規律，背題型！
第三天：復習試驗，背實驗儀器的用法最關鍵的是背注意事項，操作中容易出現的錯誤以及那些常用儀器的多種用法更要注意，例如：玻璃棒的加速溶解、引流等用法。其次，做實驗題，一些常規的空氣收集儀器，除雜的儀器等要記住，多做做實驗設計題！
第四天：最好把試驗部分好好鞏固一下，還是需要筆記本記錄同時把那些要緊的東西記住復習鞏固！此外抽時間做成題全面回顧一下，再找復習時的紕漏，注意做題有時間概念！
第五天第六天：這兩天時間你最好那一本比較好的復習資料（相信你們復習時學校會發的）按章節順序好好瀏覽一下，隨時把不解不熟的地方記在筆記本上！
第七天：把老師發你們的卷子拿出來就找錯題做，提高效率，因為這工作量可夠大的！把感覺有用的趕緊記在本子上！
第八天：你要把第七天的工作做足，沒完成的話一定在這一天完好，老是發給你們的是最有用的，有時間的話還是做成套的題鍛煉自己的時間概念！
剩下兩天把你筆記本上整理的東西拿出來好好背！中國教育就這樣，僧多粥少啊，好好乾，有毅力肯定能提15分！
化學其實不是那般困難，我覺得他有點偏文科的感覺，背的東西特別多，這也就決定你只要好好背絕對沒問題，不拋棄不放棄！你的化學里有潛力！希望你中考考出好成績！

C. 福州十四中學2014年中考排名

500分以上人數（含500人）
學校
佔比%
168
福州三牧中學
7.50
160
福州時代中學
7.14
128
福州第十八中學
5.71
126
福州延安中學
5.62
110
福州華倫中學
4.91
108
福州屏東中學
4.82
70
閩清縣城關中學
3.12
65
福州第十九中學
2.90
50
連江啟明中學
2.23
49
福州外國語學校
2.19
41
閩清天儒中學
1.83
39
福清融城中學
1.74
38
福州第二十四中學
1.70
38
福州勵志中學
1.70
38
福州第一中學
1.70
32
閩侯實驗中學
1.43
30
永泰縣城關中學
1.34
27
福清第二中學
1.20
27
連江縣鳳城中學
1.20
26
福州黎明學校
1.16
26
羅源第三中學
1.16
26
福州三中金山校區
1.16
26
福州文博中學
1.16
25
福清濱江中學
1.12
24
福州第十一中學
1.07
24
福州樹德學校
1.07
22
平潭縣城關中學
0.98
22
羅源民族中學
0.98
21
福州第十六中學
0.94
20
閩江學院附中
0.89
19
長樂航城中學
0.85
18
福建省福清華僑中學
0.80
17
福州楊橋中學
0.76
16
平潭一中
0.71
15
福清西山學校
0.67
15
福清玉融初級中學
0.67
15
福清元洪高級中學
0.67
14
福建師大二附中
0.62
13
連江文筆中學
0.58
13
長樂市朝陽中學
0.58
12
福清紅博學校
0.54
12
福州教育學院附中
0.54
12
閩侯縣第六中學
0.54
12
平潭翰英中學
0.54
11
閩侯淘江中學
0.49
11
福清市華南初級中學
0.49
11
福州第三十六中學
0.49
10
平潭縣嵐華中學
0.45
10
福州銅盤中學
0.45
10
福州屏東中學屏北分校
0.45
9
永泰青雲中學
0.40
9
福州日升中學
0.40
8
永泰縣第一中學
0.36
8
福州江南水都中學
0.36
8
福州第十中學
0.36
8
福州八中鰲峰初級中學
0.36
8
福清市龍田初級中學
0.36
8
平潭縣新世紀學校
0.36
8
福州第十四中學
0.36
7
福清高山中學
0.31
7
福清市東瀚初級中學
0.31
7
福州格致中學鼓山校區
0.31
7
福州華僑中學
0.31
7
福州四中桔園洲初中
0.31
7
福州第三十二中學
0.31
6
長樂僑中
0.27
6
福建省福州則徐中學
0.27
6
閩侯滬嶼初級中學
0.27
6
福州第七中學
0.27
5
閩侯縣回原籍
0.22
5
福州華南實驗中學
0.22
5
福清高山育才中學
0.22
5
福州第三十四中學
0.22
5
連江四中
0.22
5
閩侯第四中學
0.22
5
福清市沙埔初級中學
0.22
5
福清市梧崗初級中學
0.22
5
福清虞陽中學
0.22
5
福州第三十九中學
0.22
5
閩侯大義中學
0.22
4
福州市秀山初級中學
0.18
4
福清康輝中學
0.18
4
華倫中學倉山校區
0.18
4
福州第三十八中學
0.18
4
福清江兜華僑中學
0.18
4
永泰縣第三中學
0.18
4
福州亭江中學
0.18
4
福清市宏路中學
0.18
4
長樂市吳航中學
0.18
4
福州第十二中學
0.18
3
晉安區回原籍
0.13
3
長樂二中
0.13
3
福州第十五中學
0.13
3
福州十八中象園分校
0.13
3
連江縣官坂中學
0.13
3
福清市佔陽僑中
0.13
3
福清龍東中學
0.13
3
平潭海濱中學
0.13
3
福州英才中學
0.13
3
閩清縣第三中學
0.13
3
福清港頭中學
0.13
2
平潭縣嶼頭初級中學
0.09
2
鼓樓區回原籍
0.09
2
連江縣浦口中學
0.09
2
閩清縣東橋初級中學
0.09
2
福清江鏡中學
0.09
2
福清三山中學
0.09
2
閩清縣文定初級中學
0.09
2
福州閩侯良存華僑學校
0.09
2
福州二十中
0.09
2
福州第二十九中學
0.09
2
永泰縣第四中學
0.09
2
長樂市感恩中學
0.09
2
平潭城東中學
0.09
2
福清南宵中學
0.09
2
平潭縣強興中學
0.09
2
福清元載中學
0.09
2
福清良鎮中學
0.09
2
福清臨江中學
0.09
2
倉山區回原籍
0.09
1
閩清縣坂東初級中學
0.04
1
連江縣蓼沿中學
0.04
1
連江興海學校
0.04
1
平潭縣北厝初級中學
0.04
1
長樂城關中學
0.04
1
閩清縣白樟初級中學
0.04
1
長樂漳港中學
0.04
1
羅源縣三和中學
0.04
1
閩清縣上蓮初級中學
0.04
1
閩侯虎峰初級中學
0.04
1
台江區回原籍
0.04
1
福州第二十二中學
0.04
1
羅源第二中學
0.04
1
福清上逕融僑中學
0.04
1
福清市回原籍
0.04
1
平潭縣漁限中學
0.04
1
福州陽光國際學校
0.04
1
台江區往屆生
0.04
1
長樂三溪中學
0.04
1
福清市江陰中學
0.04
1
福清洪寬中學
0.04
1
福清市龍江初級中學
0.04
1
福清東張中學
0.04
1
福州第四十一中學
0.04
1
閩清縣省璜初級中學
0.04
1
福清錦江中學
0.04
1
長樂華陽初級中學
0.04
1
福建省福州鼓山中學
0.04
1
長樂市回原籍
0.04
1
平潭育英中學
0.04
1
連江縣筱埕中學
0.04
1
福州市永南中學
0.04
1
連江縣黃岐中學
0.04
1
平潭縣流水中學
0.04
1
福清龍翔中英文學校
0.04
1
永泰縣第十七中學
0.04
1
福清市林厝初級中學
0.04
1
閩清縣白中初級中學
0.04
1
福州城門中學
0.04
1
平潭縣第三中學
0.04
1
福清梧瑞初級中學
0.04
1
福清元樵中學
0.04
1
長樂文嶺初級中學
0.04
1
連江縣透堡中學
0.04
1
永泰縣清涼中學
0.04
1
連江縣岱江中學
0.04
1
長樂三中
0.04
1
長樂市金峰中學
0.04
1
閩侯荊溪中學
0.04
1
閩清縣塔庄初級中學
0.04
1
永泰縣第二中學
0.04
1
永泰雲山學校
0.04
1
福州第六中學
0.04
1
平潭裕建初中
0.04
1
連江縣回原籍
0.04
1
福清海口中學
0.04
1
閩侯洋里中學
0.04
1
福清市瑟江初級中學
0.04
1
長樂營前初級中學
0.04
1
永泰縣長慶中學
0.04
1
平潭城南學校
0.04
1
福清市天恩學校
0.04
1
福清龍西中學
0.04

D. 在福州要想考私立初中需要哪些條件

根據福州市規定，定向生必須是初一至初三均在本校就讀的應屆初中畢業班學生，而且戶籍
必須在本地。閩侯縣大義中學老師陳錦明告訴記者，他所在的鎮有一所私立中學以各種 ...

E. 福建省閩侯大義中學2013年校花是誰

還是林曉寓，

F. 誰來幫幫我

初三化學總復習資料
閩侯大義中學 何 葦

基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分
9、原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：

原子、離子的關系：

註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
生活中的化學物質：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結構示意圖的意義）
元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈鹼性。
（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，鹼性越強；pH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）
9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10、物質的結構：

11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：

13、

14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置

[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
非金屬氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
金屬氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
① 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

G. 想知道: 閩侯縣 青口大義小學附近哪有快遞

做車往吉山這邊走啊，差不多到宏域那裡有個郵政局
大義那麼偏僻還想有快遞啊- -

H. 中考前應怎麼復習好化學

基礎不好就要復習基礎！
把書認認真真看一邊
看好幾遍
所有細節都看到，記住，幾乎能把書背下來
再找本全面復習的參考書鞏固
OK

I. 2014年福州教育學院第二附屬中學招生表

是要新生錄取名單嗎？（附件是完整的）

福州教院二附中高一新生錄取名單
考生號 姓名 性別 畢業學校 專業名稱

1405010039 方正 男 福州教育學院二附中 正取

1405010050 孔令麒 男 福州教育學院二附中 正取

1405010061 趙天海 男 福州教育學院二附中 正取

1403210072 樊雨晴 女 福州第二十一中學 正取

1405010144 鄭瑩萱 女 福州教育學院二附中 正取

1405010176 張海強 男 福州教育學院二附中 正取

1405010132 邱玉華 女 福州教育學院二附中 正取

1405010083 林歆童 男 福州教育學院二附中 正取

1405010138 周曉凱 男 福州教育學院二附中 正取

1405010169 魏凌 女 福州教育學院二附中 正取

1405010010 韓翌 女 福州教育學院二附中 正取

1405010040 翁炟 男 福州教育學院二附中 正取

1405010106 林福明 男 福州教育學院二附中 正取

1405010019 林曉丹 女 福州教育學院二附中 正取

1405010007 陳曉涵 女 福州教育學院二附中 正取

1401180822 林康哲 男 福州第十八中學 正取

1405010107 盧佳寧 女 福州教育學院二附中 正取

1403420274 何銘鋒 男 福州四中桔園洲初中 正取

1405950011 余鳳錄 女 晉安區往屆生 正取

1405010004 程敏 女 福州教育學院二附中 正取

1405010191 李志強 男 福州教育學院二附中 正取

1405010067 方平 女 福州教育學院二附中 正取

1402580151 黃怡鴻 女 福州八中鰲峰初級中學 正取

1406310014 黃陳燕 女 閩侯洋里中學 正取

1406130092 陳焓 男 閩侯大義中學 正取

1405010179 程微 女 福州教育學院二附中 正取

1405010043 卓凌 女 福州教育學院二附中 正取

1405010018 林晨傑 男 福州教育學院二附中 正取

1406370204 陳銘堯 男 閩侯淘江中學 正取

1406240169 黃鑫 女 閩侯荊溪中學 正取

1406330090 林燕 女 閩侯大湖中學 正取

1403680288 劉文豪 男 福州三中金山校區 正取

1405010140 伍德銀 男 福州教育學院二附中 正取

1406310059 連聿妹 女 閩侯洋里中學 正取

1406130031 葉耕 男 閩侯大義中學 正取

1406330118 林開顏 男 閩侯大湖中學 正取

1406310088 謝文鋮 男 閩侯洋里中學 正取

1401240001 金城羽 男 福州屏東中學屏北分校 正取

1405010110 林玥 女 福州教育學院二附中 正取

1406280156 蘇小鈴 女 閩侯鴻尾中學 正取

1406370063 林珊 女 閩侯淘江中學 正取

1405010241 張麗 女 福州教育學院二附中 正取

1402140251 卓若冰 女 福州第十四中學 正取

1406330013 張倩 女 閩侯大湖中學 正取

1401190710 嚴俊傑 男 福州第十九中學 正取

1406310096 江彬涵 女 閩侯洋里中學 正取

1406370221 陳燁 女 閩侯淘江中學 正取

1405010216 李康偉 男 福州教育學院二附中 正取

1402260233 王詩晨 女 福州華僑中學 正取

1405010111 林瓏 女 福州教育學院二附中 正取

1401240112 黃才 男 福州屏東中學屏北分校 正取

1405010017 馮彬 男 福州教育學院二附中 正取

1405010230 王熙龍 男 福州教育學院二附中 正取

1405010231 吳婧 女 福州教育學院二附中 正取

1401040483 黃天賜 男 福州屏東中學 正取

1401180363 黃雯欣 女 福州第十八中學 正取

1401080133 江世煒 男 福州楊橋中學 正取

1405010180 余鈺清 男 福州教育學院二附中 正取

1403910026 陳澤 男 倉山區回原籍 正取

1405010086 賴子添 男 福州教育學院二附中 正取

1403050026 尹俊凡 男 福州螺洲中學 正取

1401060135 余瑞峰 男 福州延安中學 正取

1405010136 邱寬立 男 福州教育學院二附中 正取

1405010229 王玉玲 女 福州教育學院二附中 正取

1401040702 林凡楚 女 福州屏東中學 正取

1405610121 陳小霞 女 福州市雙安中學 正取

1405010208 徐琴 女 福州教育學院二附中 正取

1401640201 王培元 男 福州三牧中學 正取

1401190105 陳江多 女 福州第十九中學 正取

1403430170 陳如意 女 福州江南水都中學 正取

1401180748 吳鴻瀚 男 福州第十八中學 正取

1405010056 姚錦明 男 福州教育學院二附中 正取

1401190427 程文 女 福州第十九中學 正取

1405010041 熊婧穎 女 福州教育學院二附中 正取

1405010055 余曉瓏 男 福州教育學院二附中 正取

1405610188 張麗娜 女 福州市雙安中學 正取

1401190302 王博樂 男 福州第十九中學 正取

1403160045 張婕 女 福州第十六中學 正取

1402360223 趙海琴 女 福州第三十六中學 正取

1405010013 盧星 男 福州教育學院二附中 正取

1405010142 王嬌 女 福州教育學院二附中 正取

1401190375 林欣宇 男 福州第十九中學 正取

1405010023 黃舒悅 女 福州教育學院二附中 正取

1403420009 陳軍 男 福州四中桔園洲初中 正取

1401180245 何若斯 男 福州第十八中學 正取

1405610041 李娜 女 福州市雙安中學 正取

1405330076 陳偉 男 福州格致中學鼓山校區 正取

1401070018 滕宇翔 男 福州銅盤中學 正取

1401180370 林淑婧 女 福州第十八中學 正取

1402280110 陳開心 男 閩江學院附中 正取

1401180340 方傑 男 福州第十八中學 正取

1405010052 董嬴翦 男 福州教育學院二附中 正取